湖北省武汉市华中师大第一附属中学2020届高三二月网上检测
理综化学试题
1.[四川省绵阳市2019届高三第三次诊断性考试]化学与科技、社会、生产密切相关，下列说法错误的是 A. 我国出土的青铜礼器司母戊鼎是铜和铁的合金 B. 高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池 C. 港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 D. 火箭推进剂使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的环境污染小 【答案】A 【解析】
【详解】A．司母戊鼎的主要成分是青铜，是铜锡合金，故A错误； B．硅是半导体材料，可用于制光电池，故B正确； C．环氧树脂属于高分子化合物，故C正确；
D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，会产生二氧化氮等污染物，发射神舟十一号飞船所用火箭的燃料是液氧和煤油，产物为二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于环保，故D正确； 答案选A。
2.由下列实验现象一定能得出相应结论的是 选A 项 B C D 装置图 现右边试管产生气泡较快 象 结催化活性：Fe3+＞Cu2+ 论
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色 试管中先出现淡黄色固体，试管中液体变浑浊 后出现黄色固体 氧化性：Br2＞I2 Ksp：AgCl＞AgBr＞AgI 非金属性：C＞Si - 2 -
A. A 【答案】A 【解析】
B. B C. C D. D
【详解】A.两溶液c(Cl)相同，可排除氯离子的影响，c(Fe)比c(Cu)小，也排除了浓度的影响，而右边产生的气泡快，说明催化活性：Fe3+?Cu2+，故A正确；
B.生成的溴蒸汽中混有氯气，氯气和溴蒸汽均能氧化KI生成碘，所以不能说明氧化性Br2?I2，故B错误； C.2ml的AgCl悬浊液，滴加2-3滴NaBr后，有淡黄色沉淀，此时溶液中还含有大量的AgCl，再滴2-3滴NaI溶液，有黄色沉淀，可能是AgCl转化成了AgI，则不能证明Ksp：AgBr ?AgI，故C错误；
D.生成的CO2会混有HCI，所以不能说明碳酸的酸性不硅酸的酸性强，则不能证明非金属性C?Si，故D错误；
本题答案为A。
3.屠呦呦因发现治疗疟疾的青蒿素和双氢青蒿素（结构如图）获得诺贝尔生理学或医学奖．一定条件下青蒿素可以转化为双氢青蒿素．下列有关说法中正确的是
-3+2+
A. 青蒿素的分子式为C15H20O5
B. 双氢青蒿素能发生氧化反应、酯化反应 C. 1 mol青蒿素最多能和1 molBr2发生加成反应 D. 青蒿素转化为双氢青蒿素发生了氧化反应 【答案】B 【解析】
A．由结构可知青蒿素的分子式为C15H22O5，故A错误；B．双氢青蒿素含-OH，能发生氧化反应、酯化反应，故B正确；C．青蒿素不含碳碳双键或三键，则不能与溴发生加成反应，故C错误；D．青蒿素转化为双氢青蒿素，H原子数增加，为还原反应，故D错误；故选B。 4.用废铁屑制备磁性胶体粒子，制取过程如下：
- 2 -
下列说法不正确的是
A. 用Na2CO3溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污 B. 通入N2是防止空气中的O2氧化二价铁元素
C. 加适量的H2O2是为了将部分Fe氧化为Fe，涉及反应：H2O2+2Fe+2H=2Fe+2 H2O D. 溶液A中Fe和Fe【答案】D 【解析】
2+
3+
2+
3+
2+
+
3+
浓度比为2:1
A、碳酸钠的水溶液显碱性，油污在碱中发生水解，因此碳酸钠溶液浸泡可以除去废铁屑表面的油污，故A说法正确；B、Fe2＋容易被氧气氧化，因此通入N2的目的是防止空气中的氧气氧化Fe2＋，故B说法正确；C、利用H2O2的氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，涉及反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O，故C说法正确；D、Fe3O4中Fe和Fe物质的量之比为1：2，故D说法错误。
2＋
3＋
5.处理烟气中的SO2可以采用碱吸——电解法，其流程如左图；模拟过程Ⅱ如右图，下列推断正确的是
A. 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 B. 若用锌锰碱性电池为电源，a极与锌极相连 C. a极的电极反应式为2H2O一4e=4H+O2↑
一
+
的- 2 -
D. 若收集22.4L的P（标准状况下），则转移4mol电子 【答案】B 【解析】 分析】
由流程图可知，氢氧化钠溶液与烟气中的SO2反应生成亚硫酸钠溶液，电解亚硫酸钠溶液制得氢氧化钠溶液和硫酸，制得的氢氧化钠溶液可以循环使用；电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，在b极上失电子发生氧化反应生成硫酸根，SO32——2e—+H2O= SO42—+,2H+，则b极为阳极，与电源正极相连，
左室中，水在a极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，溶液中OH—浓度增大，Na离子通过阳离子交换膜进入左室，则a极为阴极，与电源负极相连。
【详解】A项、电解Na2SO3溶液时，亚硫酸根通过阴离子交换膜进入右室，Na离子通过阳离子交换膜进入左室，则膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜，故A错误； B项、a极为阴极，与锌锰碱性电池的负极锌极相连，故B正确；
C项、a极为阴极，水在阴极得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H2O+2e一=2OH—+H2↑，故C错误；
D项、由阴极电极反应式可知，若收集标准状况下22.4L H2，转移2mol电子，故D错误。 故选B。
【点睛】本题考查了电解原理，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，能够正确判断电极名称，明确离子交换膜的作用是解答关键。
6.改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是
+
+
A. 直线b、d分别对应H+、OH－ B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac)＞c(H) C. HAc电离常数的数量级为10-5
D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74 【答案】B 【解析】 【分析】
微粒的浓度越大，lgc越大。酸性溶液中c(CH3COOH)≈0.01mol/L，lgc(CH3COOH)≈-2，碱性溶液中c(CH3COO-)≈0.01mol/L，lgc(CH3COO-)≈-2；酸性越强lgc(H+)越大、lgc(OH-)越小，碱性越强lgc(H+)越小、lgc(OH-)越大，根据图象知，曲线c为CH3COOH，a为CH3COO-，b线表示H+，d线表示OH-。据此分析解答。 【详解】A. 根据上述分析，直线b、d分别对应H+、OH－，故A正确； B. 根据图象，pH＝6时，c(Ac－)＞c(HAc)＞c(H+)，故B错误；
- 2 -
－
+
C. HAc电离常数Ka=故C正确；
c?H???c(CH3COO?)c?CH3COOH?，当c(CH3COOH)=c(CH3COO)，Ka=c(H)=10
-+-4.74
，数量级为10，
-5
D. 曲线a与c的交点，表示c(CH3COOH)=c(CH3COO)，根据C的分析，Ka=c(H)=10c(H+)=pH＝4.74，故D正确； 答案选B。
-+-4.74
，pKa＝-lgKa＝-lg
7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质,甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一，0.05mol/L丙溶液的pH为l，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：W B. 元素的非全属性：Z>Y>X D. K、L、M中沸点最高的是M 0.05mol/L丙溶液的pH为l，可知丙为二元强酸，应为H2SO4，K是无色气体，是主要的大气污染物之一，且可生成H2SO4，则应为SO2，可知乙为O2，L为H2O，甲是单质，且与浓硫酸反应生成SO2、H2O，可知甲为C，M为CO2，则W为H元素，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素。 【详解】A项、同周期元素，原子半径从左到右逐渐减小，C＞O，故A错误； B项、同主族元素，从上到下非金属性减弱，O＞S，故B错误； C项、化合物COS都由非金属性构成，只含共价键，故C正确； D项、K、M常温下为气体，L为水，常温下为液体，沸点最高，故D错误。 故选C。 【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查分析能力和推断能力，注意溶液pH为推断突破口，熟练掌握元素化合物知识，注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答关键。 8.FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。 I．实验室制备FeBr2实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴， - 2 -
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