比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。
7、古代的很多成语、谚语都蕴含着很多科学知识，下列对成语、谚语的解释正确的是 A.“爆竹声中除旧岁，春风送暖入屠苏。”爆竹爆炸发生的是分解反应 B. “甘之如饴”说明糖类均有甜味
C. “玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
D.“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增， a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是
A.简单离子半径：Z>Y
B. Z2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为2∶1 C.简单气态氢化物的热稳定性：Y>X
D.由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物 9、下列实验中，现象和对应结论均正确的是 选项 实 验 A 现 象 结 论 向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊没有砖红色沉淀生成 淀粉没有水解成葡萄糖 液，加热。 Na2CO3溶液变红色，分别向等浓度的Na2CO3溶液或 Na2SO4溶液无明显非金属性：S>C Na2SO4溶液中滴加酚酞试剂 现象 取无色溶液做焰色反应 焰色呈黄色 说明原溶液中一定不含钾元素 B C D 向品红溶液中滴加NaClO溶液或通入两者均有漂白性且原理品红溶液均褪为无色 SO2气体 相同 10、分子式为C9H18O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，其中C不与NaHCO3 溶液反应，lmolC完全燃烧产生的气体与足量澄清石灰水反应能生成400g沉淀。则有机物A的可能结构有（不考虑立体异构）
A. 4种 B. 8种 C. 10 种 D. 16 种
11、下列各组离子中，能大量共存且加入（或通入）X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是
选项 A 离子组 试剂X 离子方程式 SiO32-+2H+=H2SiO3↓ Fe3+、Al3+、SiO32-、NO3- 过量的盐酸
B C D 透明溶液中：Fe3+、NH4+、过量的铜粉 SO42-、 Cl-、 Na+、Ba+、HCO3-、Cl- 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ NaHSO4溶液 H++HCO3-=CO2↑+H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O pH=1的溶液中：Mg2+ 、双氧水 Fe2+ 、NO3-、SO42- 12、如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(K2NCONH2)的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装罝；同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中正确的是
A. H+透过质子交换膜由右向左移动 B.铜电极应与X相连接
C. M电极反应式：H2NCONH2+H2O-6e-== CO2↑+N2↑+6H+ D.当N电极消耗0.25 mol气体时，铁电极增重16 g
c(H?)?c(OH)。
13、溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示AG=lg室温下，某化学兴趣小组的同学用 0.01
mol·L-1的氢氧化钠溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸，滴定结果如下图所示，下列有关叙述中正确的是
A.水的电离程度A点小于B点
B. A点时加入的氢氧化钠溶液的体积恰好为20.00 mL C.室温0.01 mol·L-1醋酸溶液的电离平衡常数Ka=l0-5 D .若B点时所加NaOH溶液的体积为40.00 mL，此时溶液中 c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) 26、（14分）实验是化学研究的重要方法之一，某同学为了制备氯气并探究氯气等物质的相关性质，设计如图所示的实验方案：
（1）仪器f的名称___________。 （2）A装置的分液漏斗里盛装浓盐酸，烧瓶里固体为重铬酸钾(K2Cr207)，还原产物是CrCi3，写出A中离子方程式：________________________________。
（3）B装置的作用除了用来除去氯气中的氯化氢外还有____________。
（4）装置C的作用是探究有氧化性的物质是否一定有漂白性，下列最佳试剂组合是______________ （填序号）
I II ① 碱石灰 ② 浓硫酸 ③ 硅胶 ④ 氯化钠 湿润的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 湿润的红纸条
II! 干燥的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 干燥的红纸条 （5）利用D装置证明溴的非金属性比碘强的实验操作是：实验完毕，_______，振荡锥形瓶，现象是 _____________________________________________。（补充完整上述实验操作和现象）
（6）D装置进行实验时存在的明显不足是________________________________。 27、（14分）氮及其化合物在生活、生产、科研中有广泛用途。 （1）己知反应 I : 2NH3(g) +CO2(g)=NH2CO2NH4(s) △H=-159.5kJ/mol 反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) =CO(NH2)2 (s)+ H2O(g) △H＝+116.5 kJ/mol 反应Ⅲ：H2O(l) = H2O(g) △H＝+44.0 kJ/mol
则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为________________________。（2）用NH3催化还原NxOy可以消除氮氧化物的污染。如有反应4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0，相同条件下在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂，反应产生N2的量随时间变化如图所示。
①0～4分钟在A催化剂作用下，反应速率υ(N2)=______。 ②下列说法不正确的是____________
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)>Ea(B)>Ea (C) B．使用催化剂A达平衡时，N2最终产率更大
C．单位时间内H-O与N-H键断裂的数目相等时，说明反应已经达到平衡
D．若在恒容绝热的密闭容器中发生反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡 （3）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、 丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：
t/min n(NO)（甲容器）/mol n(NO)（乙容器）/mol n(NO)（丙容器）/mol 0 40 80 120 160 2.00 1.50 1.10 0.80 0.80 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 2.00 1.45 1.00 1.00 1.00 ①该反应为_____________________（填“放热”或“吸热”）反应。
②在上述条件下乙容器达到平衡时，NO的转化率=_____________________。 （4）①银氨溶液中存在平衡：Ag+(aq)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)，该反应平衡常数的表达式为K稳=___________________。
②查阅资料可知：常温下，K稳[Ag(NH3)2+]=1.10×107，Ksp[AgCl]=1.76×10-10。 计算得到可逆反应AgCl(s)+2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K=_____（保留4位有效数字）。 28、（15分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO，工业上变废为宝利用工业尾气获得NH4NO3 产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
（1）上述流程中循环使用的物质有 。
（2）上述合成路线中用到15%～20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2），其水溶液具有弱碱性，显碱性的原因：HOCH2CH2NH2+H2OHOCH2CH2NH3++OH-，写出足量乙醇胺吸收SO2的化学方程式__________。
（3）写出吸收池Ⅲ中，酸性条件下NO转化为NO3－的离子方程式为 。
（4）向吸收池Ⅳ得到的HSO3﹣溶液中滴加少量CaCl2溶液，出现浑浊，pH降低，运用平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。（用离子方程式和简要的文字说明） （5）电解池Ⅴ可使Ce4+再生，装置如下图所示：
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