第二单元 氧化还原反应
课后达标检测
一、选择题
1．氧化还原反应在生产、生活中广泛存在，下列生产、生活中的实例不含有氧化还原反应的是( )
A．金属冶炼 C．食物腐败
B．燃放鞭炮 D．点制豆腐
解析：选D。豆腐的点制属于胶体的聚沉，是物理变化。
2．(2020·温州选考模拟)下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) 点燃
A．C＋O2=====CO2
点燃
B．CH4＋2O2=====CO2＋2H2O C．CaO＋H2O===Ca(OH)2 △
D．CuO＋H2=====Cu＋H2O
解析：选C。A.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B.C和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C.元素化合价没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C选；D.Cu和H元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
3．(2020·台州教学质评)下列属于氧化还原反应的是( ) A．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O B．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O C．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O D．NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl
解析：选C。A.CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A不选；B.HCl＋NaOH===NaCl＋H2O反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故B不选；C.Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反应中氯元素的化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，故C选；D.NH4Cl＋NaOH===NH3·H2O＋NaCl反应中没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故D不选。
4．(2020·杭州学军中学选考模拟考试)反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中的还原剂是( )
A．Al2O3 C．C
B．N2 D．CO
解析：选C。反应Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO中碳元素化合价从0价升高到＋2价，失去电子，C是还原剂，氮元素化合价从0价降低到－3价，得到电子，N2是氧化剂。
5．(2020·浙江9＋1联盟联考)下列化学反应属于区域3的是( )
A．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 △
B．2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 催化剂
C．4NH3＋5O2=====△4NO＋6H2O D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
解析：选C。A项中的反应是化合反应，且元素有化合价的变化，属于区域1；B项中的反应是分解反应，但其元素化合价没有变化，属于除区域2的分解反应；C项中的反应是氧化还原反应，属于区域3；D项中的反应是置换反应，属于区域4。
6．(2020·浙江选考十校联盟)下列实验中，颜色的变化与氧化还原反应有关的是( ) A．往紫色石蕊试液中加入盐酸，溶液变红 B．饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色变成灰绿色，最后变成红褐色 D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
解析：选C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，Fe(OH)2迅速与空气中的O2发生氧化还原反应得到红褐色的Fe(OH)3。
7．(2020·温州高一期中)下列物质或微粒中，按只有还原性，只有氧化性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是( )
A．Na、Cl2、Br2 C．I、F2、H2O
－
B．H2、N2O4、Cl2 D．SO2、H、HCl
＋
解析：选C。A项，Na只有还原性；Cl2中Cl元素化合价为＋4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Br2中Br元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故A错误；B项，H2中H元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性；Cl2中Cl元素化合价为0价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故B错误；C项，I中元素化合价最低，只有还原性；F2化合价为0价，为最高价态，只有氧化性；H2O中，H元素有氧化性，O元素有还原性，则H2O既有氧化性也有还原性，故C正确；D项，SO2中S元素化合价为＋4价，为中间价态，则既有氧化性也有还原性，故D错误。
8．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( ) ①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4 ②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2 ③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋
－
Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I＞Fe＞NO B．I＞Fe＞H2SO3＞NO C．Fe＞I＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe＞H2SO3＞I
解析：选A。①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4中，I元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则H2SO3为还原剂，还原性H2SO3＞I，②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2中，Fe元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则HI为还原剂，还原性I＞Fe，③3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中，N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，还原性Fe＞NO，显然还原性由强到弱的顺序为H2SO3＞I＞Fe＞NO，故选A。
9．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变棕黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉-KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe既有氧化性又有还原性
解析：选A。根据题意知①中生成了氯气，则Cl被氧化成Cl2，KMnO4作氧化剂，Cl2
为氧化产物。②中FeCl2被Cl2氧化成FeCl3，③中I被FeCl3氧化生成了I2。根据氧化还原反应规律知，氧化性：MnO4＞Cl2＞Fe＞I2，上述三个反应都是氧化还原反应，Cl2也可以氧化KI而生成I2，实验②只能说明Fe有还原性。
10．含氟的卤素互化物通常做氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4＋6ClF3===6CoF3＋3Cl2＋4X。下列有关该反应的说法正确的是( )
A．X是还原产物 B．ClF3中氯元素为－3价
C．反应生成3 mol Cl2时转移18 mol电子 D．Co3O4在反应中做氧化剂
解析：选C。由原子守恒可知X为O2，O2为氧化产物，A不正确；ClF3中氯元素显＋3价，B不正确；反应中只有氯元素化合价降低，生成3 mol Cl2时转移18 mol e，C正确；Co3O4是还原剂，D不正确。
11．高效水处理剂ClO2在实验室中通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4===2ClO2
↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法不正确的是( )
A．CO2是氧化产物
－
2＋
－
3＋
－
－
2＋
－
3＋
2＋
－
2＋
－
2＋
－
2＋
－
2＋
－
－
2＋－
2＋
B．1 mol KClO3参加反应，转移的电子为1 mol C．KClO3在反应中被氧化
D．H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性
解析：选C。反应中，Cl元素由＋5价(KClO3)变成＋4价(ClO2)，C元素由＋3价(H2C2O4)变成＋4价(CO2)，因此CO2是氧化产物，ClO2是还原产物。KClO3作氧化剂，在反应中被还原。
12．下列是从海藻灰和智利硝石矿层中提取碘的主要反应： ①2NaI＋MnO2＋3H2SO4===2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 ②2NaIO3＋5NaHSO3===2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 下列说法正确的是( ) A．氧化性：MnO2＞SO4＞IO3＞I2
B．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 C．反应①②中生成等量的I2时转移电子数之比为1∶5
D．NaHSO3溶液呈酸性，则NaHSO3溶液中c(HSO3)＞c(H2SO3)＞c(SO3)
解析：选C。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故反应①中氧化性：MnO2＞I2，反应②中氧化性：IO3＞SO4，A项错误；在反应①中，I的化合价升高，被氧化，I2为氧化产物，在反应②中，I的化合价降低，被还原，I2为还原产物，B项错误；假设反应①②均生成1 mol I2，反应①转移2 mol电子，反应②转移10 mol电子，则转移电子数之比为1∶5，C项正确；NaHSO3溶液呈酸性，则HSO3的电离程度大于其水解程度，所以c(HSO3)>c(SO3)＞c(H2SO3)，D项错误。
13．(2020·金丽衢十二校选考模拟)向FeI2和FeBr2物质的量之比为1∶1的混合溶液中逐滴滴入氯水，下列离子反应不可能发生的是( )
A．2Fe＋4I＋3Cl2===2Fe＋2I2＋6Cl B．2Fe＋2I＋2Cl2===2Fe＋I2＋4Cl
C．2Fe＋2I＋2Br＋3Cl2===2Fe＋I2＋Br2＋6Cl D．2Fe＋4I＋4Br＋5Cl2===2Fe＋2I2＋2Br2＋10Cl
解析：选D。Fe、I、Br还原性顺序为I>Fe>Br。A项，属于只氧化FeI2的情况；B项，属于I、Fe全部被氧化的情况；C项，属于FeI2、FeBr2(1∶1)全部被氧化的情况；D项，不符合n(FeI2)∶n(FeBr2)＝1∶1的情况。
二、非选择题
14．常温下，将NO和H2的混合气体通入Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3的混合溶液中，其物质转化过程如图所示：
－
2＋2＋
－
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2＋
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2＋
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3＋
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2＋
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3＋
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2＋
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3＋
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2＋
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3＋
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2－
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