北京市西城区2017 — 2018学年度第一学期期末试卷

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操作 取少量FeS固体，加入稀盐酸 现象 固体溶解，有臭鸡蛋气味气体生成 取少量Fe2S3固体，加入稀盐酸 固体溶解，出现淡黄色浑浊，有臭鸡蛋气味气体生成 根据上述实验现象和资料，甲得出结论：黑色沉淀是Fe2S3。

（1） 0.1 mol·L? 1 Na2S溶液的pH为12.5。用离子方程式表示其显碱性的原因：_______。 （2）乙认为甲的结论不严谨，理由是________。

（3）进一步研究证实，黑色沉淀的主要成分是Fe2S3。Na2S溶液呈碱性，FeCl3溶液与其

反应不生成Fe(OH)3而生成Fe2S3的可能原因是________。 【实验二】 步骤 操作 现象 开始时，局部产生少量的黑色沉淀，振荡，I II 继续滴加Na2S溶液 一段时间后，产生大量的黑色沉淀，振荡，沉淀不消失 要原因不是Fe2S3与溶液中Fe3+发生氧化还原反应。步骤 I 中黑色沉淀溶解的反应的离子方程式是________。

（5）根据以上研究，FeCl3溶液和Na2S溶液反应的产物与________相关。 22．（14分）M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：

黑色沉淀立即消失，同时溶液中产生淡黄色浑浊和臭鸡蛋气味的气体 （4）进一步实验证实，步骤 I 中局部产生少量的黑色沉淀是Fe2S3，黑色沉淀溶解的主

已知：

（1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、________。 （2）A→C反应的化学方程式是________。

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（3）C→D的反应类型是________。 （4）E的结构简式是________。

（5）I的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰。

①条件a是________。

②H→I反应的化学方程式是________。 ③I→K反应的化学方程式是________。 （6）L的结构简式是________。

北京市西城区2017—2018学年度第一学期期末试卷

高三化学参考答案及评分标准

第Ⅰ卷（选择题 共42分）

1~6小题，每小题2分；7~16小题，每小题3分。

题号 答案 题号 答案 1 C 9 B 2 D 10 C 3 C 11 B 4 A 12 B 5 C 13 C 6 D 14 D 7 D 15 C 8 A 16 C 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 说明：其他合理答案均可参照本标准给分。

17．（共6分）

（1）①Na2SO4 + 2NH4HCO3== 2NaHCO3↓+ (NH4)2SO4 （2分）

②+135.6（1分）

?

（2）H2SO4溶液（1分） 2H+ + 2e– == H2↑或2H2O+ 2e– == H2↑+ 2OH（2分） 18．（共6分）

?

（1）将I氧化成I2（或作氧化剂）（2分） （2）A（1分）

（3）萃取、分液（1分）

??

（4）5I+ IO3 + 6H+ == 3I2 + 3H2O （2分） 19．（共10分）

?

（1）负（1分） CH3OH — 6e + H2O == CO2 + 6H+ （2分）

（2）①c(CH3OH)?c(H2O)（1分）

c(CO2)?c3(H2)②b（1分）

③＜（1分） 温度升高，甲醇的平衡产率降低（2分）

④温度升高，I、II的反应速率均加快，但对II的反应速率的影响更大。（2分）

20．（每空1分，共12分）

（1）CoCO3 + H2SO4 == CoSO4 + CO2↑+ H2O

将Co3+还原为Co2+（或作还原剂） （2）①65℃~75℃、pH0.5~1.5

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②pH升高后溶液中c(H+)浓度下降， 使得溶解CoO(OH)、CoCO3、

Cu2(OH)2CO3的能力下降 （3）ClO3? + 6Fe2+ + 6H+ == Cl?

+ 6Fe3+ + 3H2O （2分） （4）KSCN溶液 溶液不变红色

（5）调节溶液的pH 富集Co2+（生成CoCO3沉淀） （6）CaF2

（7）过滤、洗涤

21．（每空2分，共10分）

（1）S2? + H2OHS? + OH?

（2）黑色沉淀还可能是FeS和S，或Fe2S3、FeS和S的混合物，与稀盐酸反应也有相

同现象

（3）Fe2S3的溶解度比Fe(OH)3更小 （4）Fe2S3 + 4H+ == 2Fe2+ + S↓+ 2H2S↑

（5）试剂的相对用量、反应体系的酸碱性 22．（共14分）

（1）羧基、羟基（每空1分）

（2） （2分）（3）取代反应（2分） （4） （2分） （5）①NaOH水溶液，加热 （1分） ② （2分）

③ （2分） （6） （1分）

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