郑州市2018年高中毕业年级第二次质量预测
理科综合试题卷化学部分
本试卷分选择题和非选择题两部分。考试时间150分钟，满分300分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答，在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。
相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Cl－35．5 Br－80 Na－23 Al－27 K－39 Fe－56 Cu－64 Ag－108 Ce－140
第Ⅰ卷
一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。 7．《本草纲目》中“黄连”条目下记载：“吐血不止，用黄连一两，捣碎，加鼓二十粒，水
煎去渣，温服。”该过程中没有涉及的操作是
A．分液 B．加热 C．称量 D．过滤 8．某同学设计用下图的装置制备少量的AlCl3（易水解）。下列说法错误的是
A．B装置中所装试剂为饱和的NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入E中
－
C．用50 mL12 mol·L1的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26．7 gAlCl3
D．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精
灯
9．下列说法正确的是
A．蛋白质是仅由碳、氢、氧、氮元素组成的一类高分子化合物 B．可以用溴水鉴别
C．用甲苯分别制取TNT、邻溴甲苯和苯甲酸所涉及的反应均为取代反应 D．
的一氯代物共有5种（不考虑立体异构）
10．下列实验操作、现象、结论均正确的是
1
11．a、b、c、X是中学化学中常见的四种物质，且a、b、c中含有同一种元素，其转化关系
如下图所示。下列说法不正确的是
A．若a、b、c均为厨房中常用的物质，则构成c中的阳离子半
径小于其阴离子半径
B．若a为一种气态氢化物，X为O2，则a分子中可能含有10
个或者18个电子
C．若b为一种两性氢氧化物，则X可能是强酸，也可能是强碱
D．若a为固态非金属单质，X为O2，则O元素与a元素的原子序数之差可能为8 12．利用光伏电池与膜电解法制备Ce（SO4）2溶液的装置如下图所示，下列说法不正确的
是
A．该离子交换膜为阴离子交换膜，SO4由右池向左池迁移 B．电解池中发生的总反应为Cu2＋2Ce3
＋
＋
2－Cu＋2Ce4
＋
C．该装置工作时的能量转化形式只有两种 D．由P电极向N电极转移0．1mol电子时，阳极室生成33．2 g Ce（SO4）2
13．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均
－
为0．01mol·L1的KCl、K2C2O4溶液，所得
的沉淀溶解平衡图像如下图所示（不考虑
2
2－C2O4的水解）。下列叙述正确的是
A．Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于107 B．n点表示AgCl的不饱和溶液
－
C．向c（Cl）＝c（C2O4）的混合液
－
2－中滴入AgNO3溶液时，先生成 Ag2C2O4沉淀 D．Ag2C2O4＋2Cl
－
2AgCl＋C2O4
2－的平衡常数为109.04
26．（14分）中学教材显示“浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性，能使铁钝化”。某学习
小组对“具有该四个特性的浓硫酸的浓度范围”进行了以下实验探究。 （1）配制不同浓度的硫酸
－
用18．4 mol·L1的浓硫酸配制不同浓度的硫酸。下列操作正确的是____________。
（2）浓硫酸的吸水性、脱水性、钝化与浓度的关系
①浓硫酸的吸水性：各取0．5 g胆矾颗粒于试管中，分别加入3 mL不同浓度的硫酸。 ②浓硫酸的脱水性：各取一根木柴梗于试管中，分别加入1 mL不同浓度的硫酸。
③浓硫酸的钝化：各取约1 cm经过砂纸打磨过的铁丝，再向试管中加入3 mL不同浓度
的硫酸。
实验结果见下表：
结合表格数据回答下列问题：
用化学方程式表示胆矾由“蓝→白”的原因：___________________；当硫酸的浓度≥
－
__________mol·L1时即具有脱水性。 （3）浓硫酸的强氧化性与浓度的关系
3
在试管中分别加入1小块铜片，再向试管中分别加入2 mL不同浓度的硫酸，用下图所
示的装置进行实验。（夹持仪器略去）
①b装置的作用是_______________________。
②本实验中证明浓硫酸具有强氧化性的现象是_______________、________________。 ③试管a中加热时产生黑色的固体，经检验该黑色固体中含有Cu2S。写出生成该物质的
化学方程式_________________。
－
④经过实验发现：c（H2SO4）≥6 mol·L1时，硫酸与铜在加热反应时即可表现强氧化
性。
－
有同学预测，铜片与5 mol·L1的硫酸在长时间持续加热时，也会发生反应。该预测
的理由是_________________。
（4）综合该小组同学的探究结果，中学教材中同时具有“吸水性、脱水性、使铁钝化、
－
强氧化性”的浓硫酸的浓度范围为_______________mol·L1。 27．（15分）“废气”的综合处理与应用技术是科研人员的重要研究课题，CO、SO2、NO2是
重要的大气污染气体。
（1）处理后的CO是制取新型能源二甲醚（CH3OCH3）的原料。
－
已知①CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g） △Hl＝－41．0 kJ·mol1
－
②CO2（g）＋3H2（g）CH3OH（g）＋H2O（g） △H2＝－49．0 kJ·mol1
－
③CH3OCH3（g）＋H2O（g）2CH3OH（g） △H3＝＋23．5 kJ·mol1 则反应2CO（g）＋4H2（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）的△H＝___________。 （2）已知973K时，SO2与NO2反应生成SO3和NO，将混合气体经冷凝分离出的SO3
可用于制备硫酸。 ①973K时，测得： NO2（g） SO2（g）＋
NO（g）＋
1O2（g） K1＝0．018； 2SO3（g） K2＝20；
1O2（g）2 则反应SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）的K3＝_________。
②973K时，向容积为2 L的密闭容器中充入SO2、NO2各0．2 mol。平衡时SO2的转化
率为_______________。
③恒压下，SO2的分压PSO2随温度的变化如右图所示： 当温度升高时，SO2（g）＋NO2（g）SO3（g）＋NO（g）的化学平衡常数__________（填“增大”或“减小”），判断理由是_________________。
4
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