《必修1》第1章
第3节 物质的量 （第2课时）
【学习目标】
1、 2、
理解物质的量浓度的概念
熟练掌握一定物质的量浓度溶液的配制实验
【学习重点】
一定物质的量浓度溶液的配制实验
【课前预习】
1、 物质的量浓度
⑴概念：
⑵符号 ⑶表达式 ⑷单位 2、用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否 。
3、容量瓶是一种容积 的仪器。溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。不能在容量瓶中直接 固体或 浓溶液，为了避免溶质在溶解或稀释时因 而影响容量瓶的 ，溶质应先放在 中用适量蒸馏水溶解或稀释并待溶液温度 ，再将其转移到容量瓶中。 （能或不能）加热容量瓶；容量瓶 （能或不能）长期存放溶液； （能或不能）用容量瓶进行化学反应。
【合作探究】
探究一、物质的量浓度
(1)由定义可知，溶质B的物质的量(nB)、B溶液的体积(V)、B溶液的物质的量浓度(cB)三者之间的数学表达式为： 单位
(2)在上述表达式中“V”是溶液的体积还是溶剂的体积？“B”表示的含义是什么？
(3)某NaOH溶液的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，表示的含义是什么？
(4)将58.5 g NaCl固体溶于1 L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？为什么？
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(5)从100 mL 0.5 mol·L－1的某溶液中取出10 mL溶液，取出溶液的物质的量浓度是多少？
(6)物质的量浓度与溶质质量分数之间的关系：
－
例1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L1的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的是( )
A．2 L溶液中的阴、阳离子的总数为0.8NA
－－
B．500 mL溶液中NO3浓度为0.4 mol·L1
＋－
C．500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol·L1
－
D．500 mL溶液中NO3总数为0.2NA
例2．判断下列说法是否正确，正确的画“√”，错误的画“×”。
－
(1)把40 g NaOH放入1 000 mL的水中，即可制成1 mol·L1的NaOH溶液( )
－
(2)0.5 mol·L1蔗糖溶液中含溶质为0.5 mol( )
－
(3)将0.5 mol H2SO4溶于水配成1 L溶液，从中取出100 mL溶液，其浓度为0.05 mol·L1
( )
－－－
(4)20 mL 0.1 mol·L1的AlCl3溶液中Cl的浓度为0.3 mol·L1( ) 探究二、一定物质的量浓度溶液的配制
1、检查容量瓶是否漏水的方法：
2、 配制480ml2mol/L的NaCl溶液 （一）配制步骤
（1） 计算 （2） 称量 （3） 溶解 （4） 移液 （5） 洗涤 （6） 定容 （7） 摇匀 （8） 装瓶
（二）仪器 （三）误差分析
－因变量 c(mol·L1) 能引起误差的一些操作 n V —— 向容量瓶转移液体时少量流出 减小 —— 未洗涤烧杯和玻璃棒 减小 —— 未冷却至室温就注入水定容 减小 —— 定容时，水多用滴管吸出 减小 —— 定容摇匀时液面下降再加水 增大 —— 定容时俯视刻度 减小 2
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例3如何用98%浓H2SO4（密度为1.84g/mL）来配制1.84mol/L的稀H2SO4溶液450mL
例4、误差分析
①定容时，俯视容量瓶刻度线。（ ）仰视容量瓶刻度线。（ ） ②定容时，经振荡、摇均、静止、液面下降，再次加水至刻度线。（ ）
③定容时，加水加多了，用滴管吸出。（ ）
探究三、物质的量应用于化学方程式的计算 1．物质的量在化学反应中的应用
－
在10 mL物质的量浓度为2 mol·L1的盐酸中加入0.65 g锌片，它们恰好完全反应，生成的氢气的体积为0.224 L(STP)。请分析下面表格： 化学反应 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ 质量或气 0.65 g ____ g ____ g 0.224 L 体体积 物质的量 物质的 量之比 结论： ____________ 2、对于2H2＋O2=====2H2O，可理解为2 mol H2和________ O2在点燃的条件下恰好完全反应生成________ H2O。
例5、1.15 g金属钠跟水反应后，得到100 mL溶液。试求： (1)生成的气体在标准状况下的体积；
(2)反应后所得溶液中溶质的物质的量浓度。
点燃【当堂训练】
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L是( )
A．2 L溶液中的阴、阳离子的总数为0.8NA
－－
B．500 mL溶液中NO3浓度为0.4 mol·L1
＋－
C．500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol·L1
－
D．500 mL溶液中NO3总数为0.2NA
－1
的Ba(NO3)2溶液的说法不正确的
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2、在容量瓶的使用方法中，不正确的是 A.使用容量瓶前检查它是否漏水。
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。
C.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2-3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。
D.定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇匀。
3、按下列实验方法能达到要求的是( ) A．用托盘天平称量25.20g NaCl固体 B．用100mL量筒量取2.5mL稀盐酸 C．用10mL量筒量取5.43mL稀盐酸
D．用250mL容量瓶配制15mL 0.lmol/L盐酸溶液 4、实验室里需要480mL 0.100mol/L的CuSO4溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是( )
A．称取7.68gCuSO4，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液 C．称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液 D．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液
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