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大题预测（一）
1、氯苯是燃料、医药、有机合成的中间体,是重要的有机化工产品。实验室制取氯苯的装置如图所示(加热和固定仪器的装置略去)。回答下列问题:
（1）.a和b仪器组合成制取氯气的装置,反应无需加热,则a装置中的固体反应物可以是__________(填字母序号) A.MnO2 B.KMnO4 C.K2Cr2O7
（2）.把氯气通入反应器d中(d装置有FeCl3和苯),加热维持反应温度40~60℃,温度过高会生成过多的二氯苯,对d加热的方法是__________
（3）.装置c出口的气体成分有HCl、Cl2、水蒸气和__________ （4）.制取氯苯的化学方程式为__________
（5）.装置d中的反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。 ①碱洗之前要水洗,其目的是__________。
②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学反应方程式为__________
（6）.生成的氯气中存在HCl、H2O等杂质气体,若需要增加一个装置除去水蒸气,请画出该装置图,并标明所用试剂。
（7）.工业生产中苯的流失情况如下表所示:
项目 苯流失量kg/t 二氯苯 11.7 氯化尾气 5.4 蒸气 20.8 成品 2.0 不确定苯耗 49.3 合计 89.2 则10t苯可制得成品氯苯__________t(列出计算式即可。氯苯和苯的相对分子质量分别是112.5和78)
2、草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下图所示:
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已知:①浸出液含有的阳离子主要有H、Co、Fe、Mn、Ca、Mg、Al等; ②酸性条件下,ClO不会氧化Co,ClO转化为Cl; ③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
沉淀物 完全沉淀的pH Fe(OH)3 3.7 Al(OH)3 5.2 Co(OH)2 9.2 Fe(OH)2 9.6 Mn(OH)2 9.8 2+
-+
2+
2+
2+
2+
2+
3+
（1）.浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是__________。 （2）.向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式:__________。 （3）.已知:常温下NH3·H2OH2C2O4HC2O
+
-2
NH+OH Kb=1.8×10
--5
H+HC2O Ka1=5.4×10 H+C2O Ka2=5.4×10
+
-5
则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH__________7(填“>”或“<”或“=”)。
（4）.加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体,再过滤、洗涤,洗涤时可选用的试剂有( )(填字母代号)
A.蒸馏水 B.自来水 C.饱和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀盐酸
（5）.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图1所示,萃取剂的作用是__________;其使用的适宜pH范围是__________(填字母代号)。
A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5
（6）.CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是__________。
2
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3、从古至今,铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化。 （1）.古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的,其主要成分是( ) A.Fe B.FeO C.Fe3O4 D.Fe2O3
（2）.现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示。 整个过程与温度密切相关, 当温度低于570℃时,反应Fe3O4(s)+4CO(g)
3Fe(s)+4CO2(g),阻碍循环反应的进行。
①已知:Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+H2O(g)C(s)+CO2(g)
3FeO(s)+CO2(g) ΔH1=+19.3 kJ·mol
-1
-1
Fe3O4(s)+H2(g) ΔH2=-57.2 kJ·mol
2CO(g) ΔH3=+172.4kJ·mol铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学
-1
方程式是__________。
②下图表示其他条件一定时,Fe3O4(s)和CO(g)反应达平衡时CO(g)的体积百分含量随温度的变化关系。
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