D. 【答案】D 【解析】
所含的电子数为个
【详解】A.缺少溶液体积，无法计算微粒数目，A错误；
B.Cl2不足量，转移电子数目要以不足量的氯气为标准计算，共转移2mol电子，电子转移数目是2NA，错误；
C. NA个CO2气体分子的物质的量是1mol，在标准状况下其体积是22.4L，C正确； D.1个Na+含有10个电子，则0.1molNa+含有的电子数目是NA个，D正确； 故合理选项是D。 8.若30g密度为dA. 【答案】A 【解析】 【分析】 首先根据
计算铝离子的物质的量，然后根据溶液的质量和密度计算溶液的体积，进而计
-3+
的溶液中含有 C.
不考虑 D.
与水反应，则Cl－的浓度为
B.
算铝离子的物质的量浓度，最后根据c(Cl)=3c(Al)，计算氯离子的浓度。 【详解】0.9gAl3+的物质的量是n(Al3+)=
，溶液的体积是
V=，所以c(Al)=
3+
，则
c(Cl-)=3c(Al3+)=3×，所以正确选项是A。
【点睛】本题考查有关物质的量浓度的计算。明确物质的量公式中各个物理量之间的关系及电解质电离产生的微粒间的关系是解答本题的关键。
9.下列溶液中Cl-的物质的量浓度和Cl-的物质的量与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度和Cl-的物质的量都相等的是
A. 75mL3mol/L的NH4Cl B. 150mL1mol/L的NaCl C. 50mL1.5mol/L的CaCl2 D. 50mL3mol/L的NaClO 【答案】C
- 5 -
【解析】 【分析】
50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，Cl-的物质的量是n(Cl)=3mol/L×0.05L=0.15mol。根据Cl的物质的量浓度等于电解质浓度与化学式中含有Cl数目的乘积，利用c=，计算溶液中Cl离子的物质的量。
【详解】50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl-物质的量浓度：c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L，n(Cl-)=3mol/L×0.05L=0.15mol。
A.75 mL3 mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl)=3mol/L×1=3mol/L，
n(Cl)=3mol/L×0.075L=0.225mol，与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl物质的量不等，A错误； B.150 mL1 mol/L的NaCl溶液中：c(Cl)=1mol/L×1=1mol/L，氯离子的浓度与50mL1mol/L的AlCl3溶液中Cl物质的量浓度不相等，B错误；
C.50 mL1.5 mol/L的CaCl2溶液中：c(Cl-)=1.5mol/L×2=3mol/L，Cl-的物质的量为：n(Cl)=3mol/L×0.05L=0.15mol，符合条件，C正确； D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液中不存在氯离子，D错误； 故合理选项是C。
【点睛】本题考查了物质的量浓度的计算与判断，掌握电解质电离产生离子的浓度等于电解质的浓度与电解质化学式含有的该离子数目的乘积。明确题干信息的要求为解答关键，注意熟练掌握物质的量浓度的表达式及计算方法。 10.在碱性溶液中能大量共存且为无色透明溶液的是 A. K、Cl、MnO4、SO4 B. Na、SO4、Cl、NO3 C. H、NO3、SO4、Mg D. Na、Cu、NO3、CO3 【答案】B 【解析】
【详解】A.在无色溶液中不能存在紫色的MnO4离子，A错误； B.离子之间不能发生任何反应，可以大量共存；
C. H、Mg会与碱性溶液的OH发生离子反应，不能大量共存，C错误；
D. Cu2+是蓝色的，在无色溶液中不能大量存在，且Cu2+、CO32-会形成CuCO3沉淀，与OH-会形成Cu(OH)2沉淀，不能大量存在，D错误； 故合理选项是B。
+
2+
--+
-2-2+
+
2+
-2-+
--2-+
2-------------
- 6 -
11.下列离子方程式正确的是
A. Cl2与水反应：Cl2+H2O=2H＋+Cl-+ClO-
B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应 Ba2++OH-＋H＋+SO42-= H2O+BaSO4↓ C. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H =Ca＋H2O+CO2↑ D. 澄清石灰水中加入碳酸钠溶液：Ca+CO3=CaCO3↓ 【答案】D 【解析】
【详解】A.氯气与水反应，产生盐酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，不能拆写，A错误； B. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应，产生硫酸钡和水，产生的两种物质的物质的量的比是1:2，不符合微粒的物质的量的比，B错误； C.醋酸是弱酸，不能拆写，C错误；
D.氢氧化钙与碳酸钠反应，产生碳酸钙沉淀和氢氧化钠，符合物质的拆分原则，反应事实，D正确；
故合理选项是D。 12.下列叙述中,正确的是
A. 含金属元素的离子一定都是阳离子 B. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质
C. 某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原 D. 在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂 【答案】B 【解析】
【详解】A．含金属元素的离子，可能为阴离子，如AlO2、MnO4等，A错误；
B．金属阳离子被还原可能得到单质、也可能为离子，如Fe被还原生成Fe，Fe被还原生成Fe，故B正确；
C．元素从化合态变为游离态时，元素的化合价可能升高，也可能是降低，所以该元素不一定被还原；C错误；
D．在C与O2化合生成CO2的反应中，单质C作还原剂，O2作氧化剂，所以非金属单质不一定是氧化剂，故D错误； 故合理选项是B。
13.检验氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是
- 7 -
3+
2+
2+
--2+
2-+
2＋
A. 用干燥的蓝色石蕊试纸 B. 用湿润的红色布条 C. 将气体通入硝酸银溶液中 D. 用干燥有色布条 【答案】B 【解析】
【详解】A．若是湿润的蓝色石蕊试纸褪色，则证明氯化氢气体中混有氯气，但是干燥的蓝色石蕊试纸不能发生上述变化，不能用于检验，A错误；
B．用湿润的红色布条，若混有氯气，红色布条会褪色，B正确；
C．氯化氢通入硝酸银溶液产生不溶性白色AgCl沉淀，氯气通入硝酸银溶液，氯气和水反应生成的盐酸也能和硝酸银溶液反应生成白色AgCl沉淀，不能检验，C错误；
D．无论是否混入氯气，用干燥有色布条都不会发生任何变化，不能用于检验，D错误； 故合理选项是B。
14.标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×10个HCl分子 ③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达不正确的是 A. 体积②＞③＞①＞④ B. 密度②＞③＞④＞① C. 质量②＞③＞①＞④ D. 氢原子个数①＞④＞③＞② 【答案】D 【解析】
试题分析：①n(CH4)=0.3mol；②n(HCl)=0.5mol；③n(H2S)=\g÷34g/mol=0.4mol；④n(NH3)=\mol。A．在相同的温度和压强下，气体的物质的量越大，气体的体积就越大。体积：②>③>①>④ 。正确。B.在相同的外界条件下，气体的相对分子质量越大，气体的密度就越大。相对分子质量：CH4：16；HCl：36. 5；H2S：34；NH3：17.所以密度：②>③>④>①。正确。C．各种气体的质量分别是：①：0.3mol×16g/mol=4.8g;②: 0.5mol×36. 5g/mol=18.25；③：0.4mol×34g/mol=13.6g；④：0.2 mol×17g/mol=3.4g。质量：②>③>①>④ 。正确。D．各种气体中H原子的物质的量分别是：①：1.2mol; ②：0.5mol；③：0.8mol；④：0.6mol。因此各种气体的氢原子数关系是：① >③>④>②。错误。 考点：考查关于气体的各种性质的比较的知识。
15.一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入1 mol N2，右边充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是 ．．
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