重庆南开中学2018-2019学年上学期高三第一次月考化学试卷
1.化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是( ) A. 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B. 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质 C. 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质 D. 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95% 【答案】D 【解析】
试题分析：A．蚕丝和人造纤维的主要成分分别是蛋白质、高聚酯，前者灼烧时有烧焦羽毛气味，后者则无此现象，A正确；B．食用油反复加热，其所含的不饱和脂肪酸发生聚合反应，生成生成各类饱和烃类，包括稠环芳香烃（如苯并芘等），稠环芳香烃对人体有害，B错误；C．流感病毒的主要成分是蛋白质，加热可以使蛋白质变性，C正确； D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为75%，95%的乙醇能快速使蛋白质表层变性，相当于形成了一层保护膜，但内层蛋白质则不能变性，D正确；答案选B。 【考点定位】考查生活中常用物质的主要成分及其用途的辨认。
【名师点睛】本题以生活中的化学为载体将相关物质的性质用途和氧化性概念结合在一起进行考查，理清相关物质的用途涉及的化学反应原理及氧化性的概念是本题得分的关键。体现了化学与生活、生产的密切联系，学习过程中要多注意分析生活中的化学问题，多从化学的视角关注生活。 2.下列说法中不正确的是
A. 氟化银可用于人工降雨 B. 从海水中获取食盐不需要化学变化 C. FeCl3溶液可用于制作印刷电路板 D. 绿矾可用来生产铁系列净水剂 【答案】A 【解析】
碘化银可用于人工降雨，故A错误；海水蒸发可获得食盐，故B正确； FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，可用于制作印刷电路板，故C正确；绿矾是硫酸亚铁，可用来生产铁系列净水剂，故D正确。 3.下列说法正确的是
A. 精密pH试纸测得某酸溶液的pH为3.5 B. Fe(OH)3胶体和FeSO4溶液均能产生丁达尔效应 C. 容量瓶使用前应检漏、润洗
D. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 【答案】A
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【解析】
精密pH试纸测得溶液的PH较精确，故A正确；FeSO4溶液不能产生丁达尔效应，故B错误；容量瓶使用不能润洗，故C错误；在日常生活中，电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因，故D错误。 4.下列反应中，金属元素被氧化的是 A. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. H2+CuOC. Na2O+H2O=2NaOH D. 2KMnO4【答案】A 【解析】
A、Fe元素化合价由＋2价→＋3价，化合价升高，铁元素被氧化，故A正确；B、Cu元素由＋2价→0价，化合价降低，Cu元素被还原，故B错误；C、此反应没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D、K的化合价没有发生变化，Mn的化合价由＋7价→＋6和＋4价，化合价降低，Mn被还原，故D错误。 5.下列说法不正确的是
A. 氯气可用于合成药物 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C. 高压钠灯常用来广场照明 D. 镁合金密度小强度大可用于制飞机零部件 【答案】B 【解析】
A、氯气可用于合成药物，如消毒液中含有Cl－，故A说法正确；B、碳酸钠的碱性强，不能用于治疗胃酸过多，故B说法错误；C、高压钠灯发出黄光，能够穿透雾，因此常用来广场的照明，故C说法正确；D、镁合金密度小强度大，可用于制飞机零部件，故D说法正确。 6.下列反应的离子方程式的书写正确的是 A. 氧化钠投入水中：O2-+H2O=2OH-
B. FeCl3溶液与KI反应：2Fe3++2KI=2Fe2++I2+2K+
C. 过量硫酸氢铵与氢氧化钡反应：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O D. 过量CO2 通入到 NaClO溶液中：H2O+CO2+2ClO-=2HClO+CO32- 【答案】C 【解析】
A、氧化钠是氧化物，写离子反应方程式时，不能拆写成离子，正确的是：Na2O＋H2O=2Na＋＋2OH－，故A错误；B、KI是可溶的电解质，C、Ba(OH)2应拆写成离子，正确的是2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，故B错误；是少量，系数为1，因此离子反应方程式为：Ba2＋+2OH－+SO42－+2H＋=BaSO4↓+2H2O，故C正确；D、因为通入CO2是过量，因此离子反应方程式为ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－，故D错误。
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Cu+H2O
K2MnO4+MnO2+O2↑
点睛：离子反应方程式的判断中一定注意“量的问题”，如选项D，因为通入过量的CO2，过量的CO2继续与CO32－反应生成HCO3－，因此正确离子反应方程式为：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3－。 7.恒温条件下，在体积不变的密闭容器中，有可逆反应X(s)+2Y(g) 确的是
A. 0.2molX和0.4molY充分反应，Z的物质的量可能会达到0.35mol B. 从容器中移出部分反应物X，则正反应速率将下降 C. 当△H不变时，反应将达到平衡
D. 向反应体系中继续通入足量Y气体，X有可能被反应完全 【答案】A 【解析】
A、此反应是可逆反应不能进行到底，因此Z物质的量范围是0 B. 标准状况下，22.4LNO 与11.2LO2混合后气体中分子总数小于NA C. 将1 L 0.1mol/L FeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA D. 常温下，1L0.5mol/L NH4Cl溶液与2L0.25mol/L NH4Cl溶液中的NH4+数目相同 【答案】B 【解析】 A. CO2分子含有4个共价键即4对共用电子对，22g即0.5molCO2所含的共用电子对数目为2NA，故A错误；B. 标准状况下，22.4L即1molNO与11.2L即0.5molO2混合后，2NO+O2 2NO2，2NO2 N2O4， 2Z(g) △H<0，下列说法—定正 所得气体中分子总数小于NA，故B正确；C. Fe(OH)3胶粒是许多Fe(OH)3分子的集合体，所以将1L0.1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，制得的Fe(OH)3胶粒数目小于0.1NA，故C错误；D. 稀释有利于盐类水解，常温下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液中的NH4+的水解程度，前者小于后者，所以NH4+数目前者大于后者，故D错误。故选B。 9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 无色透明溶液中: Zn2+、SO42-、NH4+，Cl- B. 0.1mol/L NaHCO3溶液中: Mg2+、Al3+、K+、NO3- C. 能使甲基橙变黄的溶液中: Na+，CH3COO-、 MnO4-、 Fe3+ 中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台 1012的溶液中：NO3-、I-、K+、Fe2+ D. c(H+)/c(OH-)=1×【答案】A 【解析】 A. 无色透明溶液中：Zn2+、SO42-、NH4+，Cl-一定能大量共存；B. Al3++3 (OH)3↓+3CO2↑，HCO3- 与Al3+发生反应而不能大量共存；C. 能使甲基橙变黄的溶液pH>4.4，酸性溶液中的H+与CH3COO-发生反1012的溶液呈应而不能大量共存，碱性溶液中的OH-与Fe3+发生反应而不能大量共存；D. c(H+)/c(OH-)=1×酸性，H+、NO3-、I-，H+、NO3-、Fe2+发生反应而不能大量共存。故选A。 点睛：溶液中的离子反应主要是生成沉淀、气体、难电离物质的复分解反应。另外，少数离子反应属于氧化还原反应等。 10.工业上用铋酸钠(NaBiNO3)检验溶液中的Mn2+，反应方程式 为：4MnSO4+10NaBiO3+14H2SO4=4NaMnO4+5Bi(SO4)3+3Na2SO4+□，下列说法不正确的是（ ） A. “□”内的物质为水，配平系数为14 B. 若生成1mol NaMnO4,则转移5mole- C. 反应方程式中的硫酸可换为盐酸 D. 溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色 【答案】C 【解析】 A. 根据质量守恒定律判断口内的物质为水，配平系数为14，故A正确；B. NaMnO4～5e-，若生成1molNaMnO4，C. 盐酸可被NaBiO3氧化，D. 该反应中Mn2+→则转移5mole-，故B正确；故C不正确；溶液中有Mn2+的现象是溶液变为紫红色，故D正确。故选C。 11.下列实验操作、理象和结论均正确的是 选项 操作 向某溶液中加人NaOH 溶液，并将红色石蕊 A 试纸置于溶液中 B C D A. A B. B C. C D. D 中国好课堂 中国最好的高中教学资源平台 ， 现象 结论 试纸变蓝 原溶液中有NH4 +向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸 向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液 向某无色溶液中滴加BaCl2溶液 均冒气泡 溶液变红 产生白色沉淀 两者均能与盐酸反应 该溶液中一定有Fe 该无色溶液中一定含有SO42- 3+
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