《离子反应》说课稿
一、说教材
1、本章教材的地位和作用
《离子反应》选自人教版《普通高中课程标准实验教科书》必修1第一章《化学物质及其变化》第二节。《离子反应》不仅是本章的一个重点，也是整个高中化学的重点之一，是历年高考的热点。
2、教材分析
《离子反应》是重要的化学用语，贯穿于中学化学教材的始终，在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，都可能涉及离子反应及其方程式的书写。课程标准要求本节知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，并通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法，根据要求在新教材中删去了非电解质、强电解质、弱电解质的有关概念及应用，减轻了学生的负担，但对学生准确理解知识也带来了一定的难度，如离子方程式中弱酸的处理问题等等。结合高考尺度，这一节我把它分成两课时。第一课时讲酸碱盐在水溶液中的电离；第二课时讲离子反应及其发生条件。学好这一内容，能揭示溶液中离子反应的本质,既巩固了前面已学过的电离初步知识，又为后面元素化合物知识、电解质溶液的学习奠定了一定的基础，。并且正确而又熟练地书写离子方程式，是学生必须掌握的一项基本技能。
3、学情分析
学生刚刚进入高中，自纠学习的能力不是很强，乐于机械接受，为了避免这些情况，使学生积极性、主动性得到积极发挥，我采用实验、启发、讨论、对比、归纳相结合的方式，使学生确实成为教学的主体，引导学生自主学习、合作学习、探究学习。在设计时遵循由感性→理性→实践的认识规律。
4、教学目标
根据课程标准的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下三个维度的教学目标：
（1）认知目标： a) b)
知道电解质的含义；
知道离子反应和离子方程式含义；
c) d) e)
能根据化学方程式正确改出离子方程式； 能根据离子反应方程式判断出代表哪一类反应； 能正确应用离子反应发生的条件。
（2）过程与方法目标：通过学生动手实验，培养实验现象分析、探究化学反应实质的能力。
(3) 情感态度价值观目标： a)
培养学生观察现象，全面认识事物、分析事物的逻辑思维能力和解决问
题的能力； b)
通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实、勇于探索的科
学态度。 c)
对学生进行透过现象看本质的辨证唯物主义教育。
4、本节课的教学重点和难点：
离子反应是高中重要的理论之一，也是对化学反应本质的重要理解，根据课程标准的要求、学生的现状来确立教学的重点和难点。
教学重点：①离子反应的本质；②离子方程式的书写方法；③离子反应发生的条件
教学难点：离子方程式的书写 二．说教法
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1、实验促学法：通过教师的演示，学生的动手操作，观察分析实验现象，理解并掌握离子反应及其方程式的书写。
2、情景激学法：创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
3、探究、归纳法：通过学生对问题的探究、讨论、实验、归纳，最终掌握离子方程式的书写方法。
三、说学法
现代教育理论认为，学生是学习的主体，教学活动的真谛是通过教师的引导，启发学生积极主动地去探究学习。因此在本节教学中我积极响应新课改倡导的课
堂上“师—生、生—生”的互动的教学方法，在学法设计上采用实验探究与交流活动相结合，使他们注重自己对实验的观察，分析，设计及动手操作能力的培养，锻炼了学生的思维能力、动手能力，培养学生交流的习惯。
四、说教学过程
1、【用故事导入新课】引入化学家阿累尼乌斯突破法拉第的传统观念提出电解质自动电离的新观念，引入本节课对于电解质的介绍，并适时对学生进行科学研究的创新精神教育。
2、【提问】下列初中所介绍过的物质哪些可以导电？为什么可以导电？ 盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4溶液、Cu
【学生思考、讨论】
【追问】盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，里的自由移动的离子是怎样产生的？什么样的物质在什么样的条件下可以电离产生自由移动的离子呢？
目的：通过连续的提问引发学生思考，（盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液，能导电是因为溶液中有自由移动的离子，而这些自由移动的离子又是由电离产生）同时也在讨论中引入本节的第一个重要概念：电解质的概念（酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下可以电离出自由移动的离子，这些物质我们称之为电解质）。
【投影展示】溶液导电性实验的动画 【投影练习】下面哪些物质属于电解质
3、电解质溶于水后能电离成离子，引出电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，引入课题。接下来精心设疑，进行实验探究。
【思考1】是否有离子就能够发生反应呢？ 【学生实验探究1】
①向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5ml稀NaCl溶液。 ②向盛有5mlCuSO4溶液的试管里加5mlBaCl2溶液。 观察分别有什么现象？
①无现象 ②白色沉淀，且溶液仍为蓝色
【学生思考与交流】：白色沉淀是什么？是通过什么离子结合而成的？混合后的溶液中，哪些离子个数减少？哪些离子个数没有变化？
【结论】不是有离子就能发生反应，在反应的过程中有些离子并没有参加反应，实验②的实际：Ba２＋＋SO42-===BaSO4 ↓，由此引入了离子方程式
【思考2】离子反应发生的条件是什么呢？ 【学生实验探究2】 实验方案 5mlNa2SO4+5mlBaCl2 5mlNaOH+酚酞+适量HCl 5mlNa2CO3+5mlHCl 现象 白色沉淀 先变红后退色 有气泡冒出 生成物特征 沉淀 水 气体 【讨论后的结论】离子反应发生的条件：生成沉淀或水或气体 4、逐步讲解，有详有略
【投影】离子方程式的书写步骤（动画）：
①写：写出化学方程式：例：CuSO4 + BaCl2 ═ CuCl2 + BaSO4↓ ②拆：把易溶于水又易电离的物质拆写成离子形式， 难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。
Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓ ③删：删去方程式两边形式相同的离子。 Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-== Cu2++2Cl-+ BaSO4↓
④查：整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 Ba２＋＋SO42-===BaSO4 ↓
5、分组练习：完成下列反应的离子方程式 HCl＋NaOH：H＋＋OH－===H2O H2SO4＋KOH：H＋＋OH－===H2O
讨论后得出结论：离子方程式不仅可表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应，并揭示这类化学反应的实质。
6、精讲例题，规范要求 例１：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 例２： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
在讲解例题的过程中，除了复习书写离子方程式的一般步骤之外，还要向学生讲清书写离子方程式的一般规则和要求，教学生学会如何正确规范的使用化学语言。所选例题不要太多，以两个为宜，难度不宜太大，但在教材上的例题与所选的两个例题之间要有适当的梯度。
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