【答案】 铁钉表面的铁锈逐渐减少，溶液变成棕黄色 Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O 铁钉表面有气泡产生 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
【解析】铁钉表面的铁锈能与稀硫酸反应，生成棕黄色的硫酸亚铁和水。铁锈的主要成分是Fe2O3。
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O＋ 铁钉的主要成分是铁，也能与稀硫酸反应，生成氢气，在溶液中有气泡冒出，Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋ H2↑
点睛：实验现象是通过感官感觉出来的，包括颜色改变、出现沉淀、刺激性气味、产生气泡、用手感觉到的温度变化等。
13．浓硫酸不慎沾在皮肤上，先_____，再涂上_____．稀释浓硫酸时，一定要把_____沿着器壁慢慢注入_____中，并用玻璃棒不断地搅拌．
【答案】用大量的水冲洗 3%-5%碳酸氢钠溶液 浓硫酸 水
【解析】实验室做实验时，浓硫酸不慎沾在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上3%-5%碳酸氢钠溶液；在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断地搅拌。
14．某同学将一朵紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，又将牵牛花泡在稀盐酸中，牵牛花又变成了红色，请你根据以上实验现象回答：
（1）该同学将紫色牵牛花泡在肥皂水中很快就变成了蓝色，肥皂水显________（填“酸性”或“碱性”）． （2）该牵牛花的汁液________（填“能”或“不能”）用作指示剂．
（3）将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，选用的调味品可能是________． 【答案】（1）碱性 （2）能 （3）白醋
【解析】紫色牵牛花泡在石灰水里，牵牛花很快就变成了蓝色，而将紫色牵牛花泡在肥皂水中很快变成了蓝色，说明肥皂水显碱性：牵牛花在酸性、碱性溶液中能呈现不同的颜色，所以牵牛花汁液能用作指示剂；将牵牛花泡在家庭厨房里的某种调味品中，牵牛花变成了红色，说明该溶液呈酸性，可能是白醋． 15．硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为 98%的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3)配制 49 g 质量分数为 20%的硫酸。
(1)经计算，所用水的质量为________g，所需 98%的浓硫酸的体积为________mL ＋ (2)量取上述体积的浓硫酸所选用的仪器为 ________＋(填选项)
A＋10 mL量筒 B＋100 mL 烧杯 C＋100 mL量筒 D．胶头滴管 (3)如图所示，是两种稀释浓硫酸的操作，回答下列问题：
＋B图锥形瓶内产生的现象是______________，产生这一现象的原因是__________________________＋ ＋A图中玻璃棒的作用是________＋B图中玻璃导管的作用是________＋
(4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________________，然后涂上 3%的小苏打溶液。
【答案】 39 5.4 AD 瓶内液体沸腾 浓硫酸溶解时产生大量的热量 搅拌 散热 用大量水冲洗 【解析】（1）设所需98%的浓硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则49g×20%=x×98% x=10g，所需水的质量为49g-10g=39g，所需98%的浓硫酸的体积为10g÷1.84g/cm3≈5.4cm3=5.4mL；
（2）从减小实验误差的角度去选择量筒的量程，量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近．量取5.4mL浓硫酸，应选用的仪器为10mL的量筒；当接近刻度线时要改用胶头滴管滴加至刻度线，故要同时选择10mL的量筒和胶头滴管；
（3）＋浓硫酸溶解于水，要放出大量的热，且水的密度小于浓硫酸，会浮于硫酸上，热量不能散失，使水沸腾，造成酸液飞溅；
＋A图中玻璃棒的作用是搅拌，促使热量飞快散失，防止酸液飞溅；由于浓硫酸溶解时放出了大量的热，瓶中空气受热膨胀，气压增大，使水难以滴下，B图玻璃导管可使空气排出，平衡锥形瓶内外气压，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；
（4）浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。 点睛：
浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅” 。 三、简答题
16．稀酸能与金属氧化物反应。如：稀盐酸除锈的反应为：____________________＋ 【答案】Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
【解析】根据稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水解答。稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水的化学方程式为：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O。
17．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
(1)打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有________(填一条物理性质)＋
(2)将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体(NO2)产生。据此现象可推知浓硝酸具有____________________(填一条化学性质)＋ (3)通过上述实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？___________________ 【答案】 挥发性 见光或受热易分解的性质 密封、避光、阴凉处保存
【解析】（1）当打开装有浓硝酸的试剂瓶时，在瓶口有白雾产生，是因为挥发出的硝酸与空气中的水蒸气结合而形成的，所以浓硝酸具有易挥发的物理性质；
（2）浓硝酸在加热或光照时因为产生了红棕色的气体，生成了新的物质，所以发生的是化学变化，体现的是浓硝酸的不稳定性，从而得出浓硝酸易分解的化学性质；
（3）通过上述实验的叙述得出的浓硝酸的性质是易挥发见光易分解，所以保存浓硝酸应避光并密封保存。18．学习了酸碱指示剂以后，小凯对一些植物的花瓣或果实、叶子的浸出液能否作酸碱指示剂产生了浓厚的兴趣，于是他回到家中进行了一系列探究。 （查阅资料）纯碱的水溶液显碱性。 （进行实验）
＋将收集的各种鲜花的花瓣分别在研钵中研碎，用酒精浸泡，用纱布过滤得到浸出液。
＋将所得的各种浸出液，分别滴入白醋、水、纯碱溶液中，下表是他收集的部分浸出液变色情况的实验记录： 花的名称 红梅花 牵牛兰 万寿菊
(1)请你根据他们的实验记录分析，________花瓣的浸出液不适合做指示剂，请解释原因________＋ (2)用自制的酸碱指示剂测定厨房里的一杯无色溶液是否显碱性。请写出具体操作方法、现象和结论。 ________________________________
(3)通过本次探究活动，请谈谈你对科学探究与化学学习关系的认识(仅谈一点)＋
白醋 红色 红色 浅黄 水 无色 紫色 浅黄 纯碱溶液 草绿 蓝色 浅黄 ________________________________
【答案】万寿菊 该物质在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色，变色不明显 取待测液少许，滴入几滴红梅花浸出液，观察溶液是否变草绿色，若变为草绿色，则证明溶液显碱性 科学探究是化学学习的一种重要方法
【解析】（2）观察表格给出的变色情况可以看出，万寿菊在酸性、中性和碱性溶液中均为浅黄色，该物质不能作指示剂；
（3）红梅花和牵牛兰在酸碱性溶液中显示的颜色不同，可以用来鉴别溶液的酸碱性，所以可以：取待测液少许，滴入几滴红梅花浸出液，观察溶液是否变草绿色，若变为草绿色，则证明溶液显碱性； （4）科学探究对于化学学习有很大的帮助，所以本题答案为：科学探究是化学学习的一种重要方法。
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