(4份试卷汇总)2019-2020学年重庆市万州区化学高一(上)期末检测模拟试题

2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷

一、单选题

1．对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是 A．Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂

B．每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子 C．Cl2既是氧化剂又是还原剂

D．被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量之比为5∶1

2．某溶液中只含有Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3＋和SO42－的离子个数比为 A．1：2

B．1：4

C．3：4

D．3：2

3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A．15g -CH3含有的电子数目为7 NA

B．1 mol Fe的粉末与足量浓硫酸加热反应，转移电子的数目为2 NA C．室温，28 g由C3H6和C4H8组成的混合物中含有氢原子的数目为4 NA D．标准状况下，22.4 L 1，2-二溴乙烷的分子数约为NA

4．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它 ①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子 A．①③ B．②③ C．①④ D．③④

5．分类法在化学发展中起到非常重要的作用，下列分类标准合理的是 A．根据化合物在水溶液中能否导电，将化合物分为电解质和非电解质 B．根据分散系是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．根据化学式中所含氢原子的个数，将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 D．根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

6．（2015秋?湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（ ） A．Fe、K、SO4、HCO3 B．Mg、Na、SO4、Cl C．Na、K、SO4、NO3 D．Ba、Na、MnO4、SO4 7．配制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液，下列操作中正确的是 A．将NaCl固体直接放在托盘天平的托盘上称量 B．选择仪器时，使用100 mL容量瓶

C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 D．定容时，俯视确定凹液面与刻度线相切

8．由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.00mol/L的NaOH溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为( ) A．1.00 mol/L C．2.00 mol/L

9．下列说法不正确的是( )

A．自然界中硅以游离态和化合态两种形式存在 B．二氧化硅有结晶形和无定形两种存在形态 C．石英、水晶、玛瑙都是结晶形的 D．无定形的二氧化硅主要存在于硅藻土中

10．13

+

+

2﹣

﹣

2+

+

﹣

2﹣

2+

+

2﹣

﹣

2+

+

2﹣

﹣

B．0.500 mol/L D．3.00 mol/L

C?NMR(核磁共振)、15N?NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获诺贝尔

B．14N与14C互为同位素

化学奖。下面有关叙述正确的是 A．15N的核外电子数比中子数少1

C．N与N 为同一种核素 11．下列物质的工业制法合理的是 A．玻璃是纯碱和石灰石高温反应制得 B．高炉炼铁中通过焦炭直接还原赤铁矿 C．工业上通过电解NaCl溶液获取Na单质

1514

D．C与N有相同的中子数

1315

D．高纯硅的制备是通过氢气还原四氯化硅实现的

12．下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是 ( ) A．甲烷 B．乙醇 C．乙烯 D．苯

13．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是( ) 实验 A．用铂丝蘸取某金属的盐溶液， 在酒精灯火焰上灼烧 B．①取少量绿矾样品，加水溶解， 滴加 KSCN 溶液 ②向溶液中通入空气 C．①某溶液中加入 Ba(NO3)2 溶 液 ②再加入足量盐酸 D．向碘水中加入等体积 CCl4， 振荡后静置 A．A B．B C．C D．D 14．我们常用“往伤口上撒盐\来比喻某些人乘人之危的行为,其实从化学的角度来说,“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人还是救人。这种做法的原因是（ ） A．胶体的凝聚 C．胶体的布朗运动

B．胶体的丁达尔现象 D．胶体的电泳

现象 火焰呈黄色 结论 此盐溶液中含有 Na，不含 K ++①溶液颜色无变化 ②溶液逐渐变红 ①绿矾样品未变质 ②Fe易被空气氧化为 Fe 2+3+①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 原溶液中有 SO42﹣ 上层接近无色，下层显紫红色 I2 在 CCl4 中的溶解度小于在水中 的溶解度 15．现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是 A．NaOH B．Ba(OH)2 C．AgNO3 D．HCl 16．关于各实验操作，下列说法错误的是 A．蒸馏前应往蒸馏烧瓶中加入少量沸石 B．取用金属钠时，多余的钠应放回煤油中 C．容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能使用 D．可用焰色反应鉴别NaCl和KCl固体

17．设NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是 ( ) A.0.1molH2SO4分子在水中可电离生成2NA个H＋ B.在0 ℃、101kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 C.14 g氮气中含有7NA个电子

D.NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶4

18．硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是 ( )

A．浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性 B．不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C．要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性

D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 19．下列有关硫酸的说法中不正确的是（ ） A．常温下浓硫酸与铜反应，浓硫酸体现氧化性和酸性 B．浓硫酸与木炭粉加热发生反应时，浓硫酸只作氧化剂 C．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化硫

D．蔗糖与浓硫酸的作用中，浓硫酸体现脱水性和氧化性 20．下列关于金属铝的说法正确的是( ) A．金属铝能与所有的酸和碱发生反应

B．铝能够在空气中稳定存在，主要是因为它表面有致密而稳定的氧化膜 C．在酒精灯火焰上灼烧铝箔时，铝箔会发生剧烈的燃烧现象 D．工业上利用电解氯化铝溶液的方法冶炼铝 21．下列离子方程式书写正确的是( ) A．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2↑

B．向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN+Fe =Fe(SCN)3 ↓ C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba+SO4=BaSO4↓ D．碳酸钙与盐酸反应：CO3+2H=CO2↑+H2O

22．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( ) A．标准状况下，11.2 L H2O 含有的氢原子数是NA B．24 g Mg中含有的电子数是2 NA

C．0.5 mol·L－1K2SO4溶液中含有的钾离子数是NA D．常温常压下，3.2 g氧气所含的分子数是0.1 NA

23．为了便于取用，实验室的药品应按照同类别物质摆放在一起。某同学取用纯碱溶液后应完它放回的位置为 A B C D 2-+

2+

2--3+

+

-

A．A 是

B．B C．C D．D 24．游泳池是公共场合，必须保持用水的清洁卫生，游泳池中的水常用漂白粉消毒，漂白粉的有效成分A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．HClO

25．为检验一种氮肥的成分，某学习小组的同学进行了以下实验：①加热氮肥样品生成两种气体，其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水，并加入少量BaCl2溶液，没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分是 A．NH4HCO3 二、填空题

26．按要求回答下列问题：

（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

（2）与3.2gSO2所含的氧原子数相等的NO2气体在标准状况下的体积为_______L。

（3）将30ml 0.5mol/L的NaOH溶液加水稀释到500ml，稀释后溶液物质的量浓度为_______。

B．NH4Cl

C．(NH4)2CO3

D．NH4NO3

（4）同温同压下，SO2与O2的密度比为____，若质量相同，两种气体体积比为___ 。 三、推断题

27．A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下A为固体、B为黄绿色气体、C为无色气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X常温下是无色气体，其水溶液是一种无氧强酸溶液，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化如图所示（某些反应条件和部分反应产物已略去）。

（1）写出下列物质的化学式：D X 。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （3）反应⑥的离子方程式为： 。 （4）往G溶液中加入NaOH溶液观察到的现象是 。

（5）反应⑦的化学方程式为 ；该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子 mol。

（6）除去D溶液中混有的少量G的方法是： 。 四、综合题

28．（1）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）

（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为_______________。浓的D溶液使纸张变黑体现了它的___________性。

（2）若C是红棕色气体，则A化学式可能_________；写出稀的D溶液与铜反应的离于方程式___________________________________________。

（II）工业上治炼铝的原料是铝土（主要成分是A12O3，杂质为Fe2O3、FeO、SiO2等）。某研究小阻设计的提纯A12O3的方案如下

（3）滤液2中含有的溶质有NaOH、______和______（填化学式）。

（4）加入过量NaOH溶液过滤后，若滤渣中Fe(OH)2被空气氧化，写出其被氧化的化学方程式___________________________。

（5）写出通入过量CO2生成沉淀A时反应的离子方程式为__________________。 五、实验题

29．大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响，制取氨气并完成喷泉实验。