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上海浦东新区 2012年高三综合练习
化 学 试 题
考生注意：
1．本考试设试卷和答题纸两部分，所有答题必须涂（第Ⅰ卷）或写（第Ⅱ卷）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
2．答题前，务必在答题纸上填写准考证号和姓名，并将核对后的条形码帖在指定位置上。 3．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 4．考试时间120分钟。试卷满分150分。
相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 K-39 Fe-56 Ba-137
第I卷 (共66分)
一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 1．下列问题处理的过程中主要发生化学变化的是
A．通过水解将“地沟油”制成肥皂 B．用多孔吸附剂淸除海面上泄漏的原油
C．把放射性核废料深埋于地下岩层 D．用蒸馏方法从食盐水中获得纯净水 2．下列化学用语表示正确的是
A．CO2分子的球棍模型：B．氯离子的电子式：
14
C．质子数为6、质量数为14的原子：6N
??K＋HSO4 D．熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4??熔融＋
?
3．常温下，氯化氢（HCl）最容易发生的反应类型是
A．化合 B．分解 C．加成 4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是
A．H2SO4、NaOH ? 腐蚀品 C．CH4、C2H4 ? 易燃液体
D．取代
B．CaC2、Na ? 遇湿易燃物品
D．KMnO4、KClO3 ? 氧化剂
B．常温时pH＝7的溶液一定是中性溶液 D．只含有极性键的分子一定是极性分子
5．化学规律中经常会有特例，下列有关规律的描述正确的是
A．分子晶体中一定含有共价键 C．放热反应在常温下一定能发生
二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂在答题纸上） 6．常温下，不可能与NaHCO3溶液反应生成气体的物质是
A．酸
B．碱
C．盐
D．氧化物
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7．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是 A．过滤 B．重结晶 8．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中
B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba(NO3)2溶液中
9．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断错误的是
2＋
A．加入KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe
C．溶液中一定含Cu2＋
D．剩余固体中一定含铜
10．下列装置中不能用于测量气体体积的是
C．萃取 D．蒸馏
A．
B．
D．
C．
11．已知25℃、101kPa时：①2Na(s)＋
12O2(g)???Na2O(s)＋414 kJ；
②2Na(s)＋O2(g)???Na2O2(s)＋511kJ。
下列说法正确的是
A．常温时，Na2O比Na2O2稳定 B．①和②的产物中都只含离子键
C．①和②生成等物质的量的产物，转移的电子数相同 D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)???2Na2O(s)－317 kJ A．SO2的水溶液可以导电，则SO2是弱电解质
B．C6H5ONa溶液中通CO2气体出现浑浊，则酸性：H2CO3>C6H5OH C．晶体的熔点与晶体类型有关，则NaCl、SiO2、CCl4熔点依次降低 D．常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应，则非金属性：P>N
12．下列陈述的正确性及前后间因果关系的判断，正确的是
13．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是
A．金属的电化腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化腐蚀伴有电流产生 B．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气最终转化为铁锈 C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极发生的电极反应为：Fe-2e?Fe2+ D. 埋在地下的钢管与电源正极连接可以减缓腐蚀 14．当含有下述结构片段的多肽水解时，不能产生的氨基酸是
HOHCH2COOHOHCH2OHCH3OHONCH2CNCHCNCHCNCHCNCH2C
A．氨基乙酸
B．α-氨基-β-苯基丙酸
C．α-氨基丙酸
D． α-氨基戊二酸
15．NA表示阿伏加德罗常数，下列关于7.8 g过氧化钠固体的说法正确的是
A．与足量H2O反应，生成O2分子数目为0.1 NA C．与足量CO2反应，转移的电子数目为0.1 NA
B．其中所含离子总数目为0.4NA D．其中所含电子总数目为0.4NA
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16．某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：
合金样品 +足量硝酸 用排水法收集气体体积为V L（标准状况） 溶液 +NaCl溶液 过滤 Ⅰ ？ Ⅱ 烘干 Ⅲ 称量：w g AgCl
下列说法中错误的是
A．收集到的V L气体为 NO
C．若缺少操作II，会导致实验结果偏小
D．即使操作都正确，该方案得到的实验结果也会偏小
值（油脂的皂化值是指使1g油脂皂化需要KOH的毫克数）约为 A．65
B．184
C．195
D．212
B．过滤用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒
17．有一种油脂，每1 mol水解后产生硬脂酸、软脂酸、油酸各1 mol，计算该油脂的皂化
三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选
项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分，答案涂在答题纸上） 18．下列变化中起氧化作用和还原作用的元素不是同一种元素的是
A．在400℃和催化剂存在的条件下，用氨把一氧化氮还原为氮气 B．工业上用稀硫酸和氧气与单质铜反应制取硫酸铜 C．工业上用石灰乳和氯气制备漂白粉 D．实验室用氯酸钾和浓盐酸制取氯气
19．向等物质的量浓度的NaHCO3和Ca?HCO3?2混合溶液中，加入一定量NaOH溶液时，
不可能发生的离子反应方程式是 A．OH－＋HCO3－ → CO32－＋H2O
B．Ca2＋＋ OH－＋HCO3－ → CaCO3↓＋H2O
C．Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－ → CaCO3↓＋2H2O＋CO32－ D．Ca＋3OH＋3HCO3→ CaCO3↓＋3H2O＋2CO3 20．水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是
A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞c B．纯水仅升高温度，可从a点变到c点 C．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞d
D．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液
显中性
21．甲、乙、丙、丁、戊五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O、Na2CO3
中的一种。常温下进行如下实验：①将0.1 L pH=10的甲溶液分别与a L 0.001 mol/L的乙溶液、b L 0.001 mol/L的丁溶液充分反应后溶液呈中性时，a＞b；②浓度均为0.1 mol/L的丙和丁溶液等体积混合反应后，溶液呈酸性；③0.1 mol/L的甲溶液pH小于0.1 mol/L的戊溶液pH。下列判断正确的是 A．甲的溶质是Na2CO3 C．丙的溶质是NaOH
B．乙的溶质是CH3COOH D．戊的溶质是HCl
10-7 10-6 c(H+)（mol/L） 2＋
－
－
c(OH)（mol/L） ?2－
10-6 10-7 d a b c 七彩教育网 全国最新初中、高中试卷、课件、教案等教学资源免费下载
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22．在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl－的物质的量为0.7 mol。向该溶液中逐渐加入100 mL 8 mol/L
的KOH溶液，使之充分反应。反应前，若Al的物质的量与混合溶液中离子总物质的量的比值为x 。（不考虑Mg2＋和Al3＋水解及水电离对离子数目的影响），以下叙述正确的是
A．x的取值范围是0＜x≤0.25
B．无论x为何值，当加入87.5 mL的KOH时，溶液中的阳离子恰好完全沉淀 C．当100 mL KOH刚好完全消耗，且Al全部转化为AlO2时，x的值为0.2 D．若反应前Al3+的物质的量为a mol，则a=
3＋
－
3＋
第Ⅱ卷（共84分）
四、（本题共8分）硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为：
2MgO·B2O3·H2O＋2H2SO4→2H3BO3＋2MgSO4。 23．上述反应中，核外电子排布式相同的离子有________；原子核外具有五种不同能量电子
的元素名称是________。
24．硼元素在元素周期表中的位置是__________；已知BF3分子的空间构型为平面正三角形，
则BF3属于_________分子（填“极性”或“非极性”）。
25．Mg元素的原子结构示意图为______。Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2_____（填“强”或“弱”）。 26．硼酸[H3BO3或B(OH)3]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H，而是
硼酸与水作用时，与水电离产生的OH-结合，导致溶液中c（H+）>c（OH-）。用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因_________________________________。
五、（本题共8分）碳循环的途径之一是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)+49.0kJ，在
容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，在两种不同的实验条件下进行反应，测得CH3OH(g)的物质的量随时间变化情况如下图所示：
27．前5 min内实验①的平均反应速率v(H2)=_____ mol/(L?min)。 28．能说明上述反应达到平衡状态的是___________（填编号）。
a．混合气体的密度不随时间变化而变化
b．单位时间内每消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O c．CO2的体积分数在混合气体中保持不变 d．3v逆(CO2) =v正(H2)
n(mol) 0.75 0.55 ② ① +
0 5 时间(min) 29．与①相比，②仅改变一种反应条件，所改变的条件和判断的理由分别是____________。 30．在一定温度下，把2.0 L CO2和6.0 L H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞
的一端与大气相通，反应达到平衡后，测得混合气体为7. 0 L。若需控制平衡后混合气体为6.5 L，则可采取的措施是______；欲使反应的K减小，可以采取的措施是_______。 六、（本题共8分）氨基锂（LiNH2）、亚氨基锂（Li2NH）、氢化锂（LiH）都是锂的重要化合
物，它们作为储氢材料具有广阔的应用前景。
31．亚氨基锂（Li2NH）是一种安全性好的固体储氢材料，储氢过程中产生氨基锂（LiNH2）
和氢化锂。写出并配平该储氢原理的化学方程式____________________________。 32．在液氨中加入金属锂可以制备氨基锂。该反应物中发生氧化反应的物质是_________，
被还原的元素是_________。
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