第2课时 物质的量
目标与素养：1.能记住物质的量是基本的物理量，摩尔是其单位。(宏观辨识与微观探析)2.能说出阿伏加德罗常数的意义，并能运用NA进行计算。(证据推理与模型认知)3.能说出摩尔质量的含义。(宏观辨识与微观探析)4.能解决物质的量与物质的质量、微粒数目之间的换算。(证据推理与模型认知)
一、物质的量
1．物质的量——国际单位制中的基本物理量
(1)目的：为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质建立联系。 (2)符号为：n，单位为摩尔(简称为摩，符号为mol)。
(3)标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C－12中所含的原子数相同。
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(4)计量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及微观粒子的特定组合。 微点拨
使用“mol”时，只用于表示微观粒子及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。且必须用化学式说明粒子的种类，如1 molH(√)；不能用汉字笼统描述，如1 mol氢(×)。
2．阿伏加德罗常数
微点拨
阿伏加德罗常数(NA)是一个物理量，其单位是mol，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg
12
－1
C含有的碳原子数，约为6.02×10。 二、摩尔质量
1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。 2．单位：_g/mol或g·mol。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝。
4．规律：摩尔质量以g·mol为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
－1－1
23
mM例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16_g·mol，O2的摩尔质量为32_g·mol。
－1
－1
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1．摩尔质量是否就是1 mol物质的质量？为什么？
[提示] 不是。摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol；而1 mol物质的质量的单位是g。
2．摩尔质量与物质的多少有关吗？
[提示] 无关。对于指定物质，其摩尔质量是一个定值，不随该物质的多少而发生变化。 三、物质的量运用于化学方程式中的简单计算 以合成氨反应为例： N2 ＋ 3H2
2NH3
－1
反应物和生成物的化学计量数比：1 ∶ 3 ∶ 2 物质的分子数之比： 物质的物质的量之比：
1 ∶ 3 ∶ 2
1 ∶ 3 ∶ 2
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
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(1)物质的量可以理解为物质的数量
23
(×)
(2)1 mol任何物质都含有6.02×10个分子 (×) (3)NaOH的摩尔质量为40 g
(×)
(4)1 mol H2的质量与它的相对分子质量相等 (×) 2．下列说正确的是( ) A．物质的量就是1摩尔物质的质量 B．1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧 C．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 D．3 mol O2与2 mol H2O所含原子数相等
D [物质的量表示含有一定数目粒子的集合体， A项错误；使用物质的量必须指明具体的物质或微粒， B项错误；物质的量是国际基本物理量之一，摩尔是其单位， C项错误； 3 mol O2含有6 mol原子，2 mol H2O中含有6 mol原子， D项正确。]
3．已知3.01×10个某单质(A2)分子的质量为1.6 g，其物质的量是________；所含原子的物质的量是________。其摩尔质量是________，相对分子质量是________。
[答案] 0.05 mol 0.1 mol 32 g·mol 32
－1
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正确理解n、NA、M 概念
注意事项 - 4 -
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