【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】Ⅰ.全部是氧化钙；Ⅱ.____________________；Ⅲ.全部是碳酸钙。 【实验探究】
(1)甲同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体有碳酸钙。乙同学认为上述实验不足以证明剩余固体中有碳酸钙，其理由是________________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学取一定量的剩余固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁感觉发热，据此得出猜想Ⅲ________(填“成立”或“不成立”)。乙同学继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有气泡产生，认为猜想Ⅰ成立。丙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅰ成立。其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。(3)丙同学设计实验证明了猜想Ⅱ成立。丙同学________________________________________________(要求写出实验的操作和现象)。
实验方案是
的
第3课时 复分解反应和盐的化学性质
01 知识管理 1．复分解反应
定 义：由________互相________，生成________________的反应叫做复分解反应。 表 达 式：AB＋CD―→AD＋CB 易错提醒：非金属氧化物与可溶性碱的反应中，因未互换成分，因此不是复分解反应。如：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O。
反应条件：酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有________或有________或有________生成时，复分解反应才可以发生。
注 意：碱和盐的反应、盐和盐的反应，首先反应物必须可溶于水，然后再考虑生成物是否有沉淀、气体或水生成。
方法技巧：盐的溶解性可巧记为钾、钠、铵、硝溶水快(指这些盐均溶于水)，硫酸钡不溶微银钙(指硫酸钡是沉淀，硫酸钙和硫酸银微溶)，硫酸钡、氯化银遇酸仍旧白(指硫酸钡、氯化银不溶于稀酸)。
2．盐的化学性质
化学性质：(1)盐＋金属→新盐＋新金属 Fe＋CuSO4===____________ (2)盐＋酸→新盐＋新酸
CaCO3＋2HCl===____________ (3)盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4＋2NaOH===____________ (4)盐＋盐→新盐＋新盐
Na2SO4＋BaCl2===____________
02 基础题
1．(内江中考)下列反应属于复分解反应的是( ) A．CO2＋H2O===H2CO3
B．2HC1＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O
△
C．2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2．(福州中考)将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是( ) A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HCl C．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4
3．(成都中考)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( ) A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
4．(广州中考)实验室有 4 种试剂，分别为 HNO3 溶液、CuSO4 溶液、MgCl2 溶液和 KOH 溶液。 (1)有颜色的试剂是____________。
(2)有一种试剂能与另外三种试剂发生反应，该试剂是________。 (3)书写化学方程式：
①CuSO4 溶液与 KOH 溶液混合：________________________。 ②HNO3 溶液与 NaHCO3 溶液混合：________________________。
5．某小组为了验证复分解反应发生的条件，选用了下列部分药品进行实验。 ①氢氧化钠溶液 ②硫酸铜溶液 ③稀盐酸 ④硝酸钾溶液
(1)为了验证有水生成的复分解反应能发生，某同学选择了①和③。你认为除上述四种药品外，还需增加的一种试剂是________。
(2)选择________(填序号)两种物质进行实验，能验证有沉淀生成的复分解反应能发生，其化学方程式为
________________________。
(3)下列反应中，能验证有气体生成的复分解反应能发生的是________(填序号)。 A．锌与稀硫酸反应 B．天然气燃烧
C．石灰石与稀盐酸反应 D．过氧化氢分解
03 中档题
6．(苏州中考)下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是( ) A．镁条在空气中燃烧生成氧化镁 B．锌粒和稀硫酸反应生成氢气
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合生成氢氧化铜沉淀 D．高温煅烧石灰石生成生石灰
7．(内江中考)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( ) A．NaOH、FeCl3、K2SO4 B．NaCl、HNO3、AgNO3 C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2 D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
8．(金华中考)利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学制作了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有( )
A．盐酸 B．碳酸钠 C．硫酸钠 D．氯化钠
9．(益阳中考)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( ) A．CuSO4 BaCl2 H2SO4 B．Na2CO3 Ca(NO3)2 HCl C．Na2SO4 KNO3 HCl D．FeCl3 NaOH KMnO4
10．(泰安中考)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法正确的是( )
A．取A点溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀
B．图标上B～C段质量增加的原因是Zn与Cu(NO3)2溶液反应
2＋2＋
C．B点时溶液中金属离子有Zn、Cu，金属单质有Zn、Cu、Ag D．C点和D点溶质种类不同，金属单质种类也不同
11．(济宁中考)家庭生活中食品制作(如面条、馒头等)经常用到食用碱，食用碱的主要成分是碳酸钠，可能含有少量氯化钠。小莉将家中食用碱带到实验室进行探究，请设计实验检验小莉提供的食用碱样品是否含有氯化钠。
实验步骤 (1)取一定量的食用碱样品放入试管，加入蒸馏水振荡 (2) (3) 实验现象 样品溶解 结论与解释 食用碱溶于水
04 实验突破
12．(咸宁中考)实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
实验前，小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于________。 【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。 【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。
实验步骤 a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解 b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 实验现象 有白色沉淀 溶液变红 实验结论 原粉末中一定含有CaCO3 原粉末中一定含有________ 乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是________________________(用化学方程式表示)。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且________________________。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为________________________。
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是________(填化学式)。
参考答案
第1课时 常见的盐
知识管理
1．NaCl 白 易 2.Na2CO3 白 易 3.NaHCO3 白 胃酸过多症 4.CaCO3 白 难 基础题
1．C 2.A 3.A 4.B 5.A 6.A 中档题
7．B 8.D 9.(1)a (2)b (3)d (4)c (5)d
第2课时 几种常见盐的性质和用途
知识管理
1．二氧化碳 Na2CO3＋2HCl===2NaCl ＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋HCl===NaCl ＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2HCl===CaCl2 ＋CO2↑＋H2O 变浑浊 Ca(OH)2＋ Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 2.稀盐酸 二氧化碳 稀盐酸 稀盐酸 石灰水变浑浊
基础题
1．A 2.D 3.C 4.A 5.(1)氧化物 (2)NaCl Ca(OH)2 (3)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (4)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
中档题
＋－
6．C 7.D 8.NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ Na、Cl 9.(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (2)碳酸钠 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ (3)不对 白色粉末中含有碳酸钠，碳酸钠的水溶液也可使酚酞溶液变红，无法证明是否有氢氧化钠 10.(1)2.2
(2)设摩擦剂中CaCO3的质量为x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O 100 44 x 2.2 g
100x＝ x＝5 g 442.2 g
5 g
摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为×100%＝50%
10 g
答：摩擦剂中的碳酸钙的质量分数为50%。 实验突破 11．【猜想与假设】氧化钙和碳酸钙 【实验探究】(1)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙微溶于水，也可能出现白色不溶物 (2)不成立 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，即使有碳酸钙，加入的少量稀盐酸也会先消耗氢氧化钙，不会出现气泡 (3)取少量剩余固体于试管中，滴加足量稀盐酸(或稀硝酸)，有气泡产生
第3课时 复分解反应和盐的化学性质
知识管理
1．两种化合物 交换成分 另外两种化合物 沉淀 气体 水 2.FeSO4＋Cu CaCl2＋H2O＋CO2↑ Cu(OH)2↓＋Na2SO4 BaSO4↓＋2NaCl
基础题
1．B 2.B 3.C 4.(1)CuSO4 溶液 (2)KOH 溶液 (3)①CuSO 4 ＋ 2KOH===K2SO4 ＋ Cu(OH)2↓ ②HNO3 ＋ NaHCO3 ===NaNO3 ＋ H2O ＋ CO2↑ 5.(1)酚酞溶液 (2)①② 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 (3)C
中档题 6．C 7.D 8.C 9.C 10.B 11.(2)加入足量硝酸钙溶液 产生白色沉淀 样品中含有碳酸钠 (3)向反应后的溶液中滴加硝酸和硝酸银的混合溶液 产生白色沉淀 样品中含有氯化钠
实验突破
12．盐 【实验探究】NaOH BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 沉淀完全溶解 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 【总结归纳】NaCl
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