2020年中考网上阅卷第二次适应性检测化学试卷
说明：1．本试卷共6页，满分100分，考试时间100分钟．请将答案填写在答题卡上．
2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Cl-35.5
Fe-56 Ca-40 Cu-64 Ba-137
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分．每小题只有一个选项符合题意） １．下列属于纯净物的是 A．活性炭 B．天然气 C．冰红茶 D．葡萄糖
２．下列属于物质化学性质的是 A．延展性 B．可燃性 C．挥发性 D．溶解性 ３．下列化学用语正确的是 A．生石灰— Ca(OH)2 B．二硫化碳— S2C
+2
C．2个氮分子—2N2 D．锰离子—Mn ４．下列做法正确的是
A．植树造林，净化环境 B．食品防腐，甲醛浸泡 C．煤气泄漏，开灯检查 D．深埋电池，消除污染 ５．下列归类错误的是 选项 归类 内容 A 清洁能源 氢能、潮汐能、太阳能 B 常见合金 青铜、玻璃钢、不锈钢 C 营养物质 油脂、维生素、蛋白质 D 环境问题 酸雨、生活垃圾、PM2.5超标 ６. 实验室用CuO与稀H2SO4制备CuSO4·5H2O固体，下列操作错误的是
浓硫酸
药匙
水 甲 乙 丙 丁
A．甲：加粉末 B．乙：稀释 C．丙：蒸发 D．丁：过滤 ７．下列实验设计正确的是
A．用肥皂水区分CaCl2溶液和蒸馏水 B．用灼烧法区别蚕丝和羊毛 C．用石蕊试纸测某溶液的酸碱度 D．用10mL量筒量取5.62mL水
８．下列排列顺序正确的是
HClO、Cl2、NaClO4 A．溶液的pH： 肥皂水、食醋、糖水 B．氯元素化合价： 由小到大 由低到高 CaCO3 Ca(OH)2 CaCl2 CuO CuS Cu2O C．物质的溶解性： D．铜元素的质量分数： 由弱到强
由低到高
９．下列对实验现象描述或实验操作错误的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 B．点燃或加热可燃性气体前，检验其纯度
C．给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热 D．向加碘食盐溶液中滴加淀粉，溶液变蓝
10．以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图，下列说法正确的是
H2O、催化剂 转化① ＋ 催化剂 转化②
氢原子 氧原子
碳原子 甲 乙 丙 丁
A．转化①中乙和丙的分子个数之比为1∶1 B．一定浓度的丁溶液可作消毒剂 C．转化②属于化合反应 D．转化过程中元素化合价无变化 11．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．除去碳酸钙中的氧化钙：CaO+H2O Ca(OH)2 B．酸雨形成原因：CO2 ＋ H2O H2CO3
C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+4HCl 2FeCl2 +2H2O
D．小苏打可治疗胃酸过多：NaHCO3 + HCl NaCl ＋ CO2↑＋ H2O
12．物质性质决定用途．下列说法错误的是 A．硫酸铜能使蛋白质变性，可用于游泳池水消毒
B．明矾溶于水能形成吸附性物质，可用于自来水厂净水 C．氧气能支持燃烧，可作火箭燃料 D．消石灰具有碱性，可改良酸性土壤 13．下列实验操作中（括号内杂质），能达到实验目的的是 选项 物质 目的 主要实验操作 A NaHCO3、NH4HCO3固体 鉴别 取样，充分灼烧，观察现象 B NaOH在空气中是否变质 检验 滴加少量稀盐酸，观察是否产生气泡 C FeSO4溶液（CuSO4） 除杂 加过量Al粉、过滤 D KCl、K2CO3固体 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发 14．下列转化在给定条件下均能实现的是
O、点燃 SO2 A．H 2 2H2O H2SO4
CO2 AgNO3
B．CaCl 2 Ca(NO3)2 CaCO3
C．Cu O 2、稀H2SO4、△ 稀HNO3 CuSO4 BaCl2 CuCl2
D．Na 2CO3 Ca(OH)2
NaOH 稀HNO3 KOH NaNO3
15．已知：在650℃时，CuSO4分解为CuO与气体，在1400℃时，CuO受热发生如下分解反应：
4CuO 2Cu2O+O2↑．现将16gCuSO4高温加热一段时间，冷却后称量剩余固体为7.6g．下列说法错误的是
A．剩余固体为混合物 B．产生的气体中，硫、氧的质量比为8∶26 C．剩余固体中含6.4g铜元素 D．剩余固体用足量CO还原，可产生CO23.3g 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或二个选项符
合题意，错选、多选不给分．若有二个正确选项，只选一个且正确给1分） 16．下列说法正确的是 A．洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同
B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质质量分数一定增大
C．某物质与熟石灰研磨，无刺激性气味，该物质一定不是氮肥 D．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低 17．NH4Cl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下．下列说法正确的是 溶 c 解 b ? ? 度a ? ? d /g
乙 甲
高温
温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度 NH4Cl 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 60.2 S/g Na2SO4 9.6 20.2 40.8 48.4 47.5 47.0 A．t3℃应介于40℃～50℃
B．将t3℃时Na2SO4的饱和溶液降温至t1℃，c点将沿曲线由c→b→a运动 C．甲、乙饱和溶液从t2升温到t3，溶质的质量分数都不变
D．将d点甲、乙溶液移至c点，可采用的方法只有加入溶质甲、乙，且溶质质量分数增大 18．烧杯中含有CaCl2和NaOH的废液50.0g，向其中先后滴加10% HCl溶液和26.5% Na2CO3溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示．下列说法正确的是 A．a点溶液的PH=7 B．bc段产生沉淀
C．到b点共加入Na2CO3溶液20.0g，则原废液中
NaOH的质量分数为16.0% 再滴加硝酸银溶液
D．检验d点溶液中的溶质，可先加过量稀HNO3， 19．下列各组溶液，不用其它试剂就不能鉴别出来的是 A．Na2SO4、KOH、CuSO4、MgCl2
B．NaNO3、AgNO3、KCl、CaCl2
C．Na2CO3、稀HNO3、BaCl2、KNO3 D．FeCl3、NaOH、稀HCl、NaCl
20．碱式硫酸铝［(1-x)Al2(SO4)3?xAl2O3］溶液能有效脱硫．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)
资料：770℃时，Al2(SO4)3受热分解为Al2O3、SO3和SO2 A．烟气脱硫形成的溶液可循环利用
B．碱式硫酸铝中，能吸收SO2的是Al2(SO4)3 C．流程中热分解放出的SO2量大于吸收SO2量 D．Al2(SO3)3不稳定，易被氧化为Al2(SO4)3 三、填空题（本题包括5小题，共18分） 21．（4分）用化学符号表示： （1）锌元素 ▲ ； （2）空气中供人呼吸的气体 ▲ ； （3）2个钾离子 ▲ ；
（4）人体中 ▲ 元素吸收过多容易引起白内障． 22．（6分）选择下列适当的物质填空（选填字母序号）：
制碱式硫酸铝溶液并进行烟气脱硫的流程如图示．下列说法正确的是
A．干冰 B．硝酸铵 C．硝酸钾 D．武德合金 E．纯碱 F．蛋白质 G．食盐 H．维生素
（1）可用作保险丝 ▲ ； （2）可作复合肥料 ▲ ； （3）生活中作调味品的是 ▲ ； （4）蔬菜、水果中富含 ▲ ；
（5）可用于人工降雨的是 ▲ ； （6）工业上“三酸两碱”的碱是 ▲ ． 23．（2分）酸雨的危害很大，已引起世界各国的高度关注． （1）酸雨是指pH小于 ▲ 的降水； （2）写出酸雨的一种危害： ▲ ． 24．（4分）将CuSO4和Na2SO4的固体混合物进行分离主要流程如下：
水 过量试剂A 溶液1 操作1 溶液2 固 体 适量稀硫酸 操作2 固体混合物 Na2SO4 溶液3 操作3 CuSO4
（1）加试剂A的目的是将CuSO4转化为沉淀．试剂A可以选择 ▲ 溶液（填序号）． a．BaCl2 b．NaOH c．Ca(OH)2 （2）操作1所用玻璃仪器有 ▲ 、玻璃棒、烧杯．
（3）控制溶液2中所加稀硫酸为适量的方法是 ▲ （填序号）．
a．溶液2中预先滴入石蕊 b．加入稀硫酸时用传感器测溶液pH
（4）确认固体被洗净的操作是：向最后一次洗涤后的滤液中滴入 ▲ 溶液，无现象． 25．（2分）水可以用ClO2消毒．ClO2用HClO3与双氧水制得，同时得到使带火星木条复燃的气
体．
（1）HClO3中氯元素的化合价为 ▲ ． （2）制取ClO2的化学方程式为 ▲ ． 四、实验题（本题包括2小题，共16分） 26.（10分）请结合下图回答问题： ② a b
A B C D E F （1）写出有标号仪器的名称：① ▲ ，② ▲ ． （2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式为 ▲ ，用A、E装置制取O2时，为防止高锰酸
钾进入导管，采取的措施是 ▲ ．
（3）实验室可用装置B或C制H2的化学方程式为 ▲ ， B装置的优点有 ▲ ．用F
装置收集H2，气体应从 ▲ （选填“a”或“b”）端通入． （4）有同学将实验室制得的CO2通入澄清石灰水，石灰
水未变浑浊，于是作如下分析：
①实验室制CO2反应的化学方程式 ▲ ．
饱和 NaOH ②石灰水未变浑浊的原因是 ▲ ．
NaHCO3 溶液
③可选择右图装置 ▲ 除去该杂质气体． Ⅰ Ⅱ
多孔隔板 ① 洗涤、加适量稀硫酸
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