27.（6分）将(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液充分混合加热，发现有气泡产生且闻到刺激性气味．同
学们对气体成分产生探究． 【查阅】CuO和NH3加热时发生反应：
【猜想】猜想一：气体是CO2 猜想二：气体是NH3 猜想三：气体是NH3和CO2 【讨论】（1）由于 ▲ 猜想一肯定不正确，
（2）因Na2CO3溶液呈 ▲ (填“酸”或“碱”)性，故有NH3产生． 【探究】为确定气体成分，设计如下装置：
（1）实验后，取少量A中固体，加入稀盐酸，观察到 ▲ ，证明其中含CO2； （2）B中观察到 ▲ ，证明含有NH3； （3）(NH4)2SO4和Na2CO3两种溶液发生反应的方程式为： ▲ ； （4）若B装置连同固体质量减轻3.2g，则生成铜的质量为 ▲ g； 五、推断题（本题包括2小题，共11分） 28．（5分）有一包白色固体，可能含有Ba(NO3)2、NaCl、CaCO3、Na2SO4、NaOH、CuSO4中的一
种或几种．为确定其组成，进行下列实验．请根据实验现象判断：
（1）取样，溶于足量水中，搅拌、过滤，得到澄清溶液A和14.9g沉淀B． （2）向14.9g沉淀B中加过量稀HNO3，沉淀全部溶解，有气泡产生并测得气体质量为4.4g，
同时得到蓝色溶液．在澄清溶液A中，加足量BaCl2溶液，经过滤、洗涤、干燥，得固体23.3g．
①此固体中一定含 ▲ ，一定不含 ▲ ． ②得到蓝色溶液化学方程式为 ▲ ．
（3）测得溶液A的pH＞7,为确定原固体中是否含NaCl,取少量溶液A,先加入足量 ▲
溶液，过滤，在滤液中加入足量的稀硝酸后，再滴加 ▲ 溶液，根据现象即可判断．
29．（6分）下图表示某些物质间转化关系．通常情况下，A是无色液体，D、E是组成元素
相同的气体，且D有毒，F是一种红色金属，X用于改良酸性土壤（部分反应条件或某些反应产物未注明）．回答问题： B （1）写物质化学式： G ▲ 、X ▲ ． （2）写出化学方程式：
① ▲ ． ② ▲ ．
C 通电
A +D 高温 催化剂 ① B 乙酸（C2H4O2） E ② · +F G +H2SO4 蓝色溶液 +X （3）反应③用于配制农药Y，该农药被称为 ▲ ． ③ 农药Y （4）用B和E合成乙酸的反应中，B和E的质量比为 ▲ ．
六、综合题（本题包括1小题，共15分） （一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这
也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ▲ ．
（2）铁与铬（Cr）、镍（Ni）等金属熔合可形成“不锈钢”，用不锈钢丝和聚乙烯纤维为
原料可制作耐酸防护服材料．以上叙述中不涉及到 ▲ （选填序号）． A．合金 B．无机非金属材料 C．合成材料 D．复合材料 （3）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理 ▲ ． （4）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法 ▲ ．
以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究． （二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O） 资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)3 ． ②FeSO4的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 30 50 60 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 35.3 33.0 30.5 27.0 【制备流程】
（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：2Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4、 ▲ ． 充分反应后要趁热过滤的目的是 ▲ ．
（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为 ▲ ． （3）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是 ▲ ． （三）探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值 【实验装置】
资料:①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe3O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化． ②FeC2O4·nH2O加热至300℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分
解产生黑色固体、CO2和CO．
【实验分析】
（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和
C装置之间增加盛有 ▲ （填试剂名称）的洗气瓶．
（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是 ▲ ． （3）指出上述实验装置不足之处 ▲ ．
（4）取3.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，
测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为 ▲ ．
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为 ▲ （填化学式）． ③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为 ▲ ．
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)
为
▲ ．
2020年中考网上阅卷第二次适应性检测
化学试卷参考答案及评分标准
说明：1．化学专用名词或仪器名称写错不给分；
2．化学方程式中化学式写错不给分；若化学方程式不配平或配错，每错一个扣0.5
分，未注明反应条件、未标出“↑”或“↓”及出现差错，不扣分；
3．与参考答案不同的合理答案均给分。
一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分） 1 D 2 B 3 C 4 A 5 B 6 C 7 A 8 C 9 D 10 B 11 D 12 C 13 A 14 C 15 B 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分） 16 D 17 AC 18 BD 19 B 20 AD 三、填空题（本题包括5小题，共18分）
21.（4分）每空1分（1）Zn （2）O2（3）2K （4）Ca
22.（6分）每空1分（1）D （2）C （3）G （4）H （5）A （6）E
23.（2分）每空1分（1）5.6 （2）使土壤酸化，破坏农作物生长（其他合理答案均可） 24.（4分）每空1分（1）b （2）漏斗
（3）b （4）BaCl2（其他合理答案均可）
25．（2分）（1）＋5 （2）2HClO3 + H2O2 ==== 2ClO2 + O2↑ + 2H2O 四、实验题（本题包括2小题，共17分） 26．（10分，每空1分） （1）①锥形瓶 ②长颈漏斗
△ （2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 试管口放一团棉花
＋
（3）Zn+2HCl==== ZnCl2+H2↑（或Zn+ H2SO4==== ZnSO4+H2↑）
控制反应的速率 a
（4）①CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O ②CO2中混有HCl气体 ③Ⅰ
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