[2020年]2020年苏教版高中化学必修二(全册)同步练习汇总

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课时跟踪检测（一） 原子核外电子的排布、元素周期律

1．不符合原子核外电子排布基本规律的是( ) A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上 B．K层是能量最低的电子层

C．N电子层为次外层时, 最多可容纳的电子数为18 D．各电子层(n)最多可容纳的电子数为n2

解析：选D 根据核外电子排布规律知, 核外电子总是优先排布在能量最低的电子层上, 次外层电子数不超过18个, 第n电子层最多可容纳的电子数为2n2个, A、B、C正确, D错误。

2．下列说法中正确的是( )

A．元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

B．元素性质的周期性变化决定于元素原子核外电子排布的周期性变化 C．从Li―→F, Na―→Cl, 元素的最高化合价均呈现从＋1价―→＋7价的变化 D．电子层数相同的原子核外电子排布, 其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变

化

解析：选B 元素性质不包括核外电子排布, A错误；O无最高正价, F无正价, C错误；由H到He最外层电子数从1到2, D错误。

3．下列原子结构示意图正确的是( )

解析：选

C

A

项中正确的原子结构示意图为

；B项中正确的原子结构示意图为

；D项中正确的原子结构示意图为

。

4．下列判断正确的是( ) A．核电荷数：Al＜Na C．原子序数：Na＞Cl

B．金属性：Na＞Al D．原子半径：Cl＞Na

解析：选B A项中核电荷数大小关系为Al＞Na, 错误；B项中元素的金属性关系为Na＞Al, 正确；C项中Na是11号元素, Cl是17号元素, 所以原子序数：Na＜Cl, 错误；D项中11～17号的元素, 原子序数越大, 原子半径就越小, 所以原子半径：Cl＜Na, 错误。

5．下列排列顺序不正确的是 ( ) A．原子半径：钠>硫>氯

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2SO4>H3PO4 C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：硫化氢>氯化氢

解析：选D 氯元素的非金属性强于硫元素的非金属性, 则生成相应氢化物的热稳定性