A. KOH、Na2CO3都能与酸反应，不能共存，选项错误；
B. KNO3、HCl、CaCl2三种物质都不与酸反应，三种物质之间也不反应，能共存，选项正确； C. Na2SO4、FeCl3、NaNO3三种物质都不与酸反应，三种物质之间也不反应，能共存，但是因为含有铁离子，溶液显黄色，选项错误；
D. BaCl2和H2SO4反应生成硫酸钡沉淀，不共存，选项错误。 故选B。 13．A 【解析】 【分析】 【详解】
金属与酸反应时，溶液增加的量等于反应掉的金属与生成氢气的质量差。 设锌的质量的xg，镁的质量为yg，铁的质量为ag，铝的质量为bg；则：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2?65xg2xg 2 m1=65m1Mg+ H2SO4=MgSO4+H2?2yg 242 m2=24ygm2Fe+ H2SO4=FeSO4+H2?2ag 562 m3=56agm32Al+3H2SO4= Al2?SO4?3+3H2?6bg m4= 54654bgm4则：xg-
2ag2xg2yg6bg=yg-=ag-=bg-
56652454即：
63x11y27a8b=== 可得： x 答案第5页，总12页 【解析】 【分析】 【详解】 A. 向硫酸中加入 Ba（OH）2 溶液，a点处是硫酸溶液，溶液显酸性， pH＜7，选项正确； B. 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，b 点处硫酸有剩余，溶液中只有一种溶质（硫酸），选项正确； C. c 点处硫酸和氢氧化钡刚好完全反应，液体中只有水，微观上只有水分子，不含Ba2+、OH-、SO42-、H+，选项错误； D. d 点处氢氧化钡过量，溶液显碱性，滴加酚酞溶液，溶液变红色，选项正确。 故选C。 15．活性炭 二氧化碳 酒精 【解析】 【分析】 【详解】 冰箱除味剂中吸附异味的碳单质是活性炭，活性炭结构疏松多孔，有吸附性，能吸附色素和异味；能造成“温室效应”，但可作气态肥料的是二氧化碳，二氧化碳是光合作用的原料；实验室中常用的一种液体燃料是酒精，是实验室中酒精灯内的常用燃料。 16．制取成本高 MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑ 【解析】 【分析】 【详解】 氢能源作为理想的清洁能源还未能广泛应用，其原因可能是现在被人们熟练掌握的制取氢气的方法是电解水，但是这种方法消耗大量的电能，导致制取氢气的成本太高；氢化镁（MgH2）可用来储氢，其原理是氢化镁与水反应生成氢气与一种碱，据质量守恒定律可知反应前后元素种类不变，结合碱是由金属和氢氧根组成，可知碱为氢氧化镁，该反应的化学方程式为MgH2+2H2O=Mg（OH）2↓+2H2↑。 17．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 紫色石蕊溶液变红 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【详解】 答案第6页，总12页 石灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应生成二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O，因为二氧化碳能与水反应生成碳酸显酸性，所以能使紫色的石蕊试液变成红色；因为二氧化碳与氢氧化钙反应生成难溶性的碳酸钙和水，故会看到澄清的石灰水变浑浊，发生的化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。 18．可燃物的温度达到着火点 液体进入试管，进入的量约占试管容积的五分之一 【解析】 【分析】 【详解】 （1）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：物质有可燃性、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触；A装置中白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧的条件是可燃物的温度达到着火点； （2）由于磷燃烧只消耗空气中的氧气，而氧气约占空气体积的五分之一。B装置中打开弹簧夹，待试管内外液面相平后（即试管内剩余气体压强与大气压相等），可观察到试管内液体上升，上升的量约占试管容积的五分之一。 19．2H2O2MnO22H2O+O2? 曲线①表示6% H2O2溶液的实验，曲线 ②表示4% H2O2溶液的实验。反应物的浓度越大，反应速率越快 【解析】 【分析】 【详解】 （1）实验室用过氧化氢法制氧气使用A 装置，原理是过氧化氢在二氧化锰的作用下分解生成氧气和水，化学方程式2H2O2MnO22H2O+O2?； （2）用排空气法收集一瓶氧气，装置如图； （3）室温时，向C装置的抽滤瓶中分别加入15mL4%、6%的H2O2溶液，实验测得装置内 答案第7页，总12页 气体压强随时间变化的图象如图所示。曲线①表示6% H2O2溶液的实验，曲线②表示4% H2O2溶液的实验，理由是反应物的浓度越大，反应速率越快，相同时间内生成气体越多，压强增大越快。 20．40 A 190 【解析】 【分析】 【详解】 溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。由图可知，将60g某固体物质放入盛有 50水的烧杯中充分溶解，t1℃时得70g溶液，说明溶解固体的质量为20g，则t1℃时其溶解度为40g；在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。A、B、C 三点所对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是A点处的溶液；t3℃时的110 g 溶液中溶质的质量是60g，溶液的质量分数为： 60g×100% ；设将上述溶液稀释成20%，据稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量110g为x，则： 110g?60g×100%=（110g+x)?20%，x=190g。 110g点燃 6CO2+4H2O+2CO 21．4：9 4C2H2+9O2【解析】 【分析】 【详解】 已知2.6g的某物质在密闭容器内充分燃烧，生成1.8 g水、6.6g二氧化碳和1.4 g一氧化碳，则参加反应的氧气的质量为1.8g+6.6g+1.4g-2.6g=7.2g， 6.6g二氧化碳中含有碳元素质量为: 6.6g?1.8g水中含氢元素的质量为: 1.8g?12?100%=1.8g， 441?2?100%=0.2g， 1812?100%=0.6g， 1.4g一氧化碳中含有碳元素质量为: 1.4g?28碳元素和氢元素的质量之和为1.8g+0.2g+0.6g=2.6g。某物质中只含有碳元素和氢元素，不含 答案第8页，总12页
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