2007年全国高中化学竞赛模拟试题二十三答案
第一题、1-1、A 1-2、E 1-3、A
EtOEtOOOEtOEtO第二题、2-1．A：
OOO；B：
EtO2-2．
O→＋3/2O2
2-3．做炸弹。反应放热，熵增加
第三题、3-1. (1) 2Cu2+ + 4I- 2CuI↓白+ I2 (2) CuI + I- CuI2-
3-2. 正极 ：Cu2+ + I- + e CuI 负极 ： 2I- - 2e I2
第四题、4-1、由钠原子的质量分数不难得到：A为NaBH4,B为 NaB2H7
4-2、CH3O(CH2CH2O)2CH3 3、不可以，NaBH4，乙硼烷中含-1价氢，不能用质子溶剂 第五题、5-1 0.35 5-2 8.64×1014
1mm3的金属晶体中有原子数约4×1018个，长为为10nm的纳米材料有原子数4631个（＝4×103＋8×7/8＋12×9×3/4＋(102＋92)×6×1/2）
－
5-3 1018 6 103 6×1010 8.64×104
－
第六题、 CrO2Cl2—A BaCrO4—B Cr2O72—C Ba(ClO4)2—D Cr(OH)3—E
－－
NaCrO2—F CrO42—G Cr2O72—H CrO5—I Cr3+—J O2—K CrO2Cl2 + 2H2OH2CrO4 + 2HCl Ba(OH)2 + H2CrO4BaCrO4↓ + 2H2O 4CrO5 + 12H+4Cr3+ + 7O2↑ + 6H2O
第七题、7-1、（1）．（二－3－羟基－2－甲基－吡喃酮氧钒，BMOV） （2）．配位多面体的几何构型为四方锥。 难溶解在水中。 7-2、（1）．V(C5H3O)4 VO(C5H3O3)2
（2）．
OOCOOCO；
--第八题、8-1．A：Na2C2O6；O6 / 8
EtO
8-2．阳极：2CO32－2e＝C2O62；阴极：2H2O＋2e＝H2↑＋2OH；
电解反应：2K2CO3＋2H2OK2C2O6＋2KOH＋H2↑； 随着KOH浓度增大，溶液的pH值增大。
8-3．K2C2O6＋H2SO4＝K2SO4＋2CO2＋1/2O2＋H2O。 第九题、
CH3CH2CH2CH2OH+HBr9-1、 CH3CH2CH2CH2Br H3CH3C+C4H9- NNNNBr+CH3CH2CH2CH2Br
H3CH3C ++C4H9C4H9-NNNNBF4-+NaBrBr +NaBF49-2、
NO2硫酸, 硝酸Br2,FeBrOHNaNO2, H+△BrNO2Fe,HClorH2/PtBrNH2－－－
第十题、10-1 w = －nRTln（p1/p2） n = pV/（RT）= 0.10 mol
－－
w = －0.10 mol×8.314 JK1mol1×298.K×ln（1/50）= 969 J
—－
10-2 摩尔体积Vm = Mρ1 等式[p＋a×(nV–1)2](V－nb) = nRT变换为[p＋a×Vm2](Vm－b) = RT，将Vm、ρ、T代入上式，得p = 83.5×105 Pa，同理可得其它压力值 ρ(gdm－3) 220 330 440 220 330 440 Vm (dm3mol1) 0.200 0.133 0.100 0.200 0.133 0.100 －T (K) 305 305 305 350 350 350 p (105Pa) 71.5 77.9 83.5 95.2 119.3 148.8 10-3 在近临界点，通过适当调节压力更容易调制流体的密度 1O2→C6H5CHO＋H2O（2）C6H5－CHO＋1O2→C6H5COOH 22C6H5－COOH＋C6H5CH2OH→H2O＋C6H5COOCH2－C6H5 10-5 （1）CH3OH＋CO2→CH3O－CO－OCH3＋H2O CH3OH＋COCl2→CH3O－CO－OCH3＋2HCl
（2）C4H8ONH＋CO2＋Red →C4H8ON＋Red－O
还需要还原剂，如H2等C4H8ONH＋CO2＋H2→C4H8ON－CHO＋H2O C4H8ONH＋CO→C4H8ON－CHO
10-6 （1）使用CO2与CO和光气相比，无毒、安全，CO2既是溶剂又是反应物，等等 （2）使用CO2与CO和光气相比能找到的催化剂及参加的反应更少。 10-4 （1）C6H5－CH2OH＋
7 / 8
56?10?3L第十一题、11-1 1、A为XeO3Xe的物质的量==2.5×10-3mol
22.4L/mol
由XeO3→Xe可知，转移的电子数为6×2.5×10-3mol=1.5×10-2mol 根据得失电子相等，有1.5×10-2mol =30×10?3L×0. 1mol/L×(n-2)，得n=7
?即氧化产物中Mn元素的氧化数（化合价）为+7，在水溶液中应为MnO4， 相关的
2?离子方程式为：5XeO3+6Mn+9H2O=6MnO4 +5Xe↑+18H
??2、反应过程中有气泡产生，反应后溶液呈紫红色 3、由上式可知：
H?的物质的量=3×Mn2?的物质的量=3×0.1×30×10?3=9×10?3mol
[H]=9×10??3÷0.09=0.1(mol/L)，PH=1
11-2 XeF4的物质的量=20.73
.mol
207.3?013XeF4+6H2O=Xe+2XeO3 +12HF ------1)
XeF4+2H2O=Xe+O2+4HF
------2)
将以上两式合并〖2）×3 +1）〗可得：6XeF4+12H2O=4Xe+3O2+2XeO3+24HF 若沉淀全部为BaF2，则它的物质的量=0.1×
241?=0. 2mol，它的质量=175×0. 622=35g<56.28g，说明沉淀不全是BaF2，还有一部分是XeO3与 Ba(OH)2反应生成某种氙酸的钡盐。因为灼烧产生助燃性的气体混和物，该气体混和物据前面信息可知应为O2和Xe。设此分子式为xBaO·yXeO3，则它的质量=56.28-35=21.28g XeO3的物质的量=XeF4的物质的量/3=0.1/3mol
2128.?BaO的物质的量=
01.?179.33?0.1mol 153所以x：y=3：1，其氙酸盐为3BaO·XeO3或Ba3XeO6，这56.28g沉淀应为BaF2和
Ba3XeO6的混和物。化学方程式为：
6XeF4+12H2O=4Xe+3O2+2XeO3+24HF 2HF+Ba(OH)2=BaF2?+2H2O
8 / 8
2Ba3XeO6=6BaO+2Xe↑+3O2↑
XeO3+3Ba(OH)2=Ba3XeO6+3H2O
相关推荐：
loading