选修四第一单元化学反应与能量变化测试题 1．下列说法正确的是
A．书写热化学方程式时，只要在化学方程式的右端写上热量的符号和数值即可 B．凡是在加热或点燃条件下进行的反应都是吸热反应
C．表明反应所放出或吸收热量的化学方程式叫做热化学方程式
D．氢气在氧气中燃烧的热化学方程式是 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ
－1
2．热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol表示 A．碳和水反应吸收131.3 kJ能量
B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 mol一氧化碳和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量
C．1 mol固态碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol一氧化碳气体和1 mol氢气并吸收131.3 kJ热量 D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.3 kJ 3.分析图中的能量变化情况，下列正确的是
A．2A＋B===2C ΔH<0 B．2C===2A＋B ΔH<0
C．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH<0 D．2A(g)＋B(g)===2C(g) ΔH>0
5
4．已知在1×10 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是
1－1
A．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋242 kJ·mol
2
－1
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－484 kJ·mol
1－1
C．H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝＋242 kJ·mol
2
－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋484 kJ·mol
5．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
据此判断下列说法正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定
C．S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH＞0 6．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
A．天平 B．温度计 C．环形玻璃搅拌棒 D．量筒
＋－
7．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的反应热H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1－1
。分别向1 L 0.5 mol·L的NaOH溶液中加入：①稀盐酸，②浓硫酸，③稀硝酸。恰好完全反应的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们之间的关系正确的是
A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3 B．ΔH2＜ΔH1＜ΔH3 C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3 D．ΔH1＝ΔH3＞ΔH2
－1
8．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol，则关于热化学方程式：2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝？的说法中正确的是
A．热化学方程式中化学计量数表示分子数 B．该反应ΔH2大于零
－1
C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·molD．该反应可表示36 g水分解时的热效应
－1
9．已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol，下列说法正确的是 A．2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量 10．肼(H2N-NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需
－1－1－1
的能量(kJ)：氮氮三键为942kJ·mol、O=O为500kJ·mol，N—NkJ·mol为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )
A．194 B． 391 C．516 D．658
11.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
－1
A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ·mol
5－1
B．C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝＋2b kJ·mol
2
－1
C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ·mol
－1
D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋b kJ·mol 12.已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为 ＋－－1 H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol对下列反应：
－1
CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol 11－1H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol 22
－1
HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是 A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1
1－1
13．已知：(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol
2
－1
(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol
1－1
(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol
2
－1
(4)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol 下列关系式中正确的是
A．a
－1
14.已知298 K时，合成氨反应N2(g)＋3H2(g)==2NH3(g)(可逆反应) ΔH＝－92.2 kJ·mol，此温度下，将1mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量(忽略能量损失)
A．一定大于92.2 kJ B．一定等于92.2 kJ C．一定小于92.2 kJ D．无法确定
15．工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%，则下列热化学方程式正确的是 A．2SO2(g)＋O2(g) B．2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 2SO3(g) ΔH＝－98.3 kJ·mol－1
1 －1
C．SO2(g)＋2O2(g) SO3(g) ΔH＝＋98.3 kJ·mol
1
D．SO2(g)＋2O2(g) SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
16．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝
－1
－55.6 kJ·mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
－1－1 －1
A．－67.7 kJ·mol B．－43.5 kJ·molC．＋43.5 kJ·mol D．＋67.7 kJ·mol－1
－1
17．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol
－1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ·mol 现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
－1
18.已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol
1－1
CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.76 kJ
2
热量，同时生成3.6 g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量分别为______________。
－1－1
19.50 mL 0.50 mol·L盐酸与50 mL 0.55 mol·LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。试回答下列问题：
(1)大小烧杯间填满碎纸条的作用是_____________________________________________。 (2)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。结合日常生活的实际该实验在______中进行效果更好。
－1－1
(3)实验中改用60 m L 0.50 mol·L盐酸与 50 m L 0.55 mol·L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述理由__________________________________________。
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________；用50
－1
m L 0.5 mol·L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_______。(偏大,偏小,无影响) 20．H2SO4溶液和KOH溶液反应时有热量放出，并已知反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2。试回答下列问题：
(1)用离子方程式表示中和反应的实质：___________________________________________。 (2)判断E1和E2的大小关系：E1______E2。
＋－
(3)已知H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，计算下列中和反应中放出的热量。 ①用20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出______kJ的热量。
②用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液跟足量的稀硝酸反应，能放出______kJ的热量。 21．某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液进行中和热的测定。
－1
Ⅰ.配制 0.50 mol/L NaOH溶液
(1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，则至少需要称量NaOH固体______g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器(填序号)__________。 名称 托盘天平(带砝码) 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 仪器 序号 a b c d e f Ⅱ.测定中和热的实验装置如图所示
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kJ/mol)： ________________________________________________________________________。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 实验次数 1 2 3 4 起始温度t1/℃ H2SO4溶液 26.2 27.0 25.9 26.4 NaOH溶液 26.0 27.4 25.9 26.2 平均值 26.1 27.2 25.9 26.3 终止温 平均温度差 度t2/℃ (t2－t1)/℃ 30.1 33.3 29.8 30.4 3 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L H2SO4溶液的密度都是1 g/cm，中和后生成溶液的比热容c＝4.18 J/(g·℃)。则中和热ΔH＝______(保留小数点后一位)。
③上述实验结果的数值与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填序号)____。 a．实验装置保温、隔热效果差
b．在量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 22．化学键的键能是原子间形成1 mol化学键(或其逆过程)时释放(或吸收)的能量。以下是部分共价键键能数据：H—S 364 kJ/mol，S—S 266 kJ/mol，S-O 522 kJ/mol，H—O 464 kJ/mol。 (1)试根据这些数据计算下面这个反应的反应热： 2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q kJ/mol，反应产物中的S实为S8，实际分子是一个8元环状分子(即
)，则 Q
＝____________。 (2)在标准状况下，将a L H2S与b L SO2混合进行上述反应，当a＞2b时，反应放热为__________kJ；当a＜2b时，反应放热为________kJ。
答案：1-5 CCDAA 6-10 ADBCB 11-15AACCA CB
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