2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是（ ） A．V1=V2=V3 【答案】A 【解析】 【详解】
最后生成物质的都为NaCl，根据Na原子、Cl原子守恒：n（HCl） = n（NaCl）= n（NaOH） ，由于NaOH物质的量相等，则消耗HCl的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即V1=V2=V3。 答案选A。 【点晴】
该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。
2．下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是( )
B．V1＞V3＞V2
C．V2＞V3＞V1
D．V1＞V2＞V3
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 B．1 mol Zn与足量该硫酸反应产生2 g氢气
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL D．该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【分析】
A. 根据c=1000ρ×ω/M进行计算； B. Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；
C．根据稀释前后溶质的量不变求出所需浓硫酸的体积；
D.浓硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度小于浓硫酸浓度的平均值；
【详解】
A．根据c=1000ρ×ω/M可知，硫酸的浓度是1000×1.84×98%/98=18.4mol/L，A错误； B. Zn与浓H2SO4反应放出SO2气体；B错误；
C．200 mL×4.6 mol·L－1＝x·18.4 mol·L－1，x＝50 mL，设需取该浓硫酸xmL，根据稀释前后溶质的量不变可知：C正确；
D．由于水的密度小于H2SO4的密度，所以当浓H2SO4与水等质量混合时，其体积大于浓H2SO4体积的2L－1，D错误； 倍，所以其物质的量浓度小于9.2 mol·综上所述，本题选C。 3．下列叙述正确的是
A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 B．原电池中发生的反应达平衡时，该电池仍有电流产生
C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 D．反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】
A. NaCl溶液为强酸强碱盐，对水的电离无影响，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，对水的电离起促进作用，所以两溶液中水的电离程度不同，A项错误；
B. 原电池中发生的反应达平衡时，各组分浓度不再改变，电子转移总量为0，该电池无电流产生，B项错误；
C. HF会与玻璃的成分之一二氧化硅发生反应而腐蚀玻璃，NH4F在水溶液中会水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，C项正确；
D. 由化学计量数可知△S<0，且△H?T△S<0的反应可自发进行，常温下可自发进行，该反应为放热反应，D项错误； 答案选C。
4．劣质洗发水中含有超标致癌物二噁烷(A．1mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2 C．核磁共振氢谱有4组峰 【答案】A 【解析】 【详解】
A.二噁烷的分子式为C4H8O2，完全燃烧后生成二氧化碳和水，1mol二噁烷完全燃烧消耗5molO2，故A正确；
)。关于该化合物的说法正确的是 B．与
互为同系物
D．分子中所有原子均处于同一平面
B. 二噁烷中含有2个氧原子，与误；
组成上并非只相差n个CH2原子团，所以两者不是同系物，故B错
C. 根据二噁烷的结构简式可知，其分子中只有一种化学环境的氢原子，故核磁共振氢谱只有1组峰，C错误；
D. 分子中碳原子都是sp3杂化，所以所有原子不可能处于同一平面，故D错误， 故选A。 【点睛】
甲烷型：四面体结构，凡是C原子与其它4个原子形成共价键时，空间结构为四面体型。 小结：结构中每出现一个饱和碳原子，则整个分子中所有原子不可能共面。
5．W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，W与Y同主族，X在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是 A．常温常压下Y的单质为气态 C．X与Z形成的化合物的水溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【分析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素且原子序数依次增大。W最外层电子数是次外层电子数的3倍，最外层电子数只能为6，次外层电子数为2，W为O元素；W与Y同主族，则Y为S元素；X在短周期中原子半径最大，X为Na元素；短周期中比S原子序数大的主族元素只有Cl，因此Z为Cl元素，据此分析解答。 【详解】
根据上述分析，W为O元素，X为Na元素，Y为S元素，Z为Cl元素。 A．常温常压下，S为固体，故A错误；
B．X的氧化物为氧化钠或过氧化钠，均是离子化合物，故B正确；
C．X与Z形成的化合物为NaCl，NaCl为强酸强碱盐，不水解，水溶液呈中性，故C错误； D．一般情况下，O元素不存在正价，S的最高价为+6价，故D错误； 故选B。
6．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。回答下列问题： (1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。 (2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：
B．X的氧化物是离子化合物 D．W与Y具有相同的最高化合价
①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。 ②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，其原因是__。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___。
(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。
【答案】NaHSO3和NaHSO4 增大锌粒的表面积，加快化学反应速率 Zn＋2SO2=ZnS2O4 减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥 Na2CO3为碱性物质，“保险粉”在碱性介质中较稳定 HCOO-＋OH-＋2SO2=S2O42-＋CO2＋H2O 2SO42-－2e-=S2O82- a到b 【解析】 【分析】
(1)Na2S2O4中S显+4价，在潮湿空气中氧化，S转化为+6价，则生成的两种常见酸式盐应为硫酸和亚硫酸的酸式盐。
(2)①将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，可以增大其与SO2的接触面积。 ②步骤Ⅰ中，锌与SO2在水溶液中发生反应，生成ZnS2O4。
③Na2S2O4固体易溶于水，难溶于乙醇，用乙醇洗涤，从溶解和干燥两个方面寻找原因；Na2S2O4在碱性介质中较稳定，Na2CO3固体可提供碱性环境。
(3)HCOONa、烧碱、SO2发生反应，生成Na2S2O4、CO2等，由此可写出反应的离子方程式。
(4)a极的电解质为SO42-，由题意知，它将转化为S2O82-，由此可得出电极反应式；通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，从电荷守恒出发可确定其迁移方向。 【详解】
(1)Na2S2O4中S显+4价，在潮湿空气中被氧化，S部分转化为+6价，则生成的两种常见酸式盐为NaHSO3和NaHSO4。答案为：NaHSO3和NaHSO4；
(2)①锌粉－水悬浊液与SO2的接触面积比锌粉与SO2的接触面积大，反应速率快。答案为：增大锌粒的表面积，加快化学反应速率；
②步骤Ⅰ中，锌与SO2在水溶液中发生反应，生成ZnS2O4，反应的化学方程式为Zn＋2SO2=ZnS2O4。答案
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