②测得不同温度时CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，则a______0(填“>”或“<”)。
(2)工业生产中需对空气中的CO进行监测。
①氯化钯(PdCl2)溶液可以检验空气中少量的CO。当空气中含CO时，溶液中会产生黑色的Pd沉淀。若反应中有0.02 mol电子转移，则生成Pd沉淀的质量为________。
②使用电化学一氧化碳气体传感器定量检测空气中CO含量，其模型如图所示。这种传感器利用了原电池原理，则该电池的负极反应式为________。
(3)某催化剂可将CO2和CH4转化成乙酸。催化剂的催化效率和乙酸的生成速率随温度的变化关系如图所示。乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是________。
(4)常温下，将一定量的CO2通入石灰乳中充分反应，达平衡后，溶液的pH为11，则c(CO32-)=_______。(已知：Ksp[Ca(OH)2]=5.6×10?6，Ksp(CaCO3) =2.8×10?9)
(5)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。图4是通过光电转化原理以廉价原料制备新产品的示意图。催化剂a、b之间连接导线上电子流动方向是_______(填“a→b”或“b→a”)
【答案】AD < 1.06g CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O 300℃～400℃ 5×10-10mol/L a→b 【解析】 【分析】
(1)①当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，说明可逆反应到达平衡状态，据此分析判断；
②根据“先拐先平，数值大”可知，体系II反应温度高，甲醇物质的量小，据此分析判断；
(2)①依据PdCl2～Pd～2e-计算；②一氧化碳发生氧化反应生成二氧化碳，应该在原电池的负极上反应，据此书写负极电极反应；
(3)由图知，乙酸的生成速率在250℃时减慢，是因为催化剂的催化效率降低，在300℃后又逐渐增大，是温度升高造成的，据此分析判断；
(4)pH为11时溶液中c(H+)=10-11mol/L，根据Kw计算c(OH-)，根据Ksp[Ca(OH)2]计算溶液中c(Ca2+)，结合Ksp(CaCO3)计算溶液中c(CO32-)；
(5)根据质子的移动方向分析判断原电池的正负极，外电路中电子通过导线由负极流向正极。 【详解】
(1)①A．CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)是气体体积减小的反应，容器内压强不变即平衡体系的总物质
的量或浓度不变，所以容器内压强不变可判断反应达到平衡状态，故A正确；B．3v正(CH3OH)=v正(H2)时，二者速率之比始终符合计量关系，所以3v正(CH3OH)=v正(H2)不能判断是平衡状态，故B错误；C．保持温度、体积一定，各物质均为气体，根据ρ=
m可知，气体的密度始终不变，不能判断是平衡状态，故C错V误；D．CO2与H2O的物质的量之比保持不变，即CO2与H2O的浓度不变，所以反应达到平衡状态，故D正确；故答案为AD；
②根据“先拐先平，数值大” 可知，体系II反应温度高，所以体系I升温到体系II时，n(CH3OH)降低，说明升温平衡逆向移动，即逆反应吸热，则正反应放热，△H＜0，即a＜0，故答案为＜； (2)①粉红色的PdCl2溶液可以检验空气中少量的CO，依据PdCl2～Pd～2e-有n(Pd)=m(Pd)=nM=0.01mol×106g/mol=1.06g，故答案为1.06g；
②测定一氧化碳气体含量，使一氧化碳发生氧化反应生成二氧化碳，原电池的负极发生氧化反应，碱性介质中负极电极反应为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O，故答案为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O；
(3)温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低，导致反应速率减慢，当温度超过300℃时，乙酸的生成速率升高是由温度升高导致的，故乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围为300℃～400℃，故答案为300℃～400℃；
1n(e-)=0.01mol，所以210?14(4)pH为11时溶液中c(H)=10mol/L，c(OH)=?11mol/L=10-3mol/L，溶液中
10+
-11
-
?6??KCaOH5.6?10??sp?2?c(Ca2+)==mol/L=5.6mol/L，溶液中?322?(10)c(OH)c(CO32-)=
Ksp?CaCO3?2.8?10?9=mol/L=5×10-10mol/L，故答案为5×10-10mol/L； 2?c?Ca?5.6(5)根据质子(H+)的移动方向可知，催化剂a上发生氧化反应是原电池负极，催化剂b为原电池正极，外电路中电子由负极流向正极，即a→b，故答案为a→b。
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HX溶液与NH3·H2O溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Ka(HX)的值与Kb(NH3·H2O)的值相等 B．b点，c(NH4+)+c(HX)=0.05 mol·L-1
??C．a→c点过程中， 值不变
c?OH??c?HX?cX??D．a、b、c三点，c点时水电离出的c(H＋)最大 2．下列说法正确的是（ ） A．甲烷有两种二氯代物
B．1 mol CH2=CH2中含有的共用电子对数为5NA
C．等物质的量的甲烷与氯气在光照条件下反应的产物是CH3Cl
D．邻二甲苯只有一种结构说明苯分子不是由单双键交替组成的环状结构 3．金属钨用途广泛，H2还原WO3可得到钨，其总反应为：WO3+3H2
W+3H2O，该总反应过程大致分
为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如表所示，假设WO3完全转化为W，则三个阶段消耗H2质量之比为 温度（℃） 主要成分 A．1：1：4
25℃～550℃～600℃～700℃ WO3 W2O5 WO2 W B．1：1：3
C．1：1：2
D．1：1：1
4．K2=6.4×10-5)。B(OH)2、某二元弱碱B(OH)2(K1=5.9×10-2、向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)+、B2+的浓度分数?随溶液pOH[pOH=-lgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是
A．交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL
相关推荐：
loading