(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。用装置________收集二氧化碳，将燃着的木条放在瓶口，若观察到________，说明二氧化碳已收集满。
32.(5分)某同学利用右图装置进行如下实验(装置气密性良好)。
(1)若关闭K2，打开K1，将用凸透镜聚光加热锥形瓶中的白磷，
充分反应后冷却到室温，观察到的现象是 ，反应 的化学方程式 。
(2)若关闭K2，打开K1，将气球中的固体加入到锥形瓶的液体中，
观察到气球先变瘪，一段时间后恢复原状，则固体和液体可能 是 。
(3)若将气球中9g白色固体加入到锥形瓶中，与足量稀硫酸充分反应生成二氧化碳4.4g。则9g白色固体的组成可能是 。 ①Na2CO3 ②NaHCO3和NaCl
③Na2CO3和NaCl ④Na2CO3和NaHCO3
33.(8分)同学们运用对比的学习方法探究碱的性质。 实验一
观察固体表面实验二
向两块固体表面滴加稀盐酸实验三
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振荡3个塑料瓶
(1)由实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ，因此要密封保存。
(2)实验三中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为AC，对比A瓶与_________(填B或C)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
(3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠和氢氧化钙两种饱和溶液。 实验一实验二分析 微热(不考虑水分蒸发)
两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，则A中溶液为方案二的设计原理是 。
(4)某同学发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如右图所示，于是对其成分进行了探究：
【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质? 【查阅资料】
①在化工生产中，原料往往不能完全转化为产品。 ②工业上制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2，然后 蒸发溶剂获得NaOH固体。
③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
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【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠。 提出上述猜想的理由是 。
【进行实验】取固体于试管中，加水溶解并将溶液分成两份。 步骤I：向一份溶液中滴加无色酚酞溶液; 步骤II：向另一份溶液中加入过量稀盐酸。
【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠。
【反思评价】①上述实验中没有必要进行的是步骤 (填步骤I或步骤II
②该同学想进一步证明固体中的氢氧化钠，实验方案是 。 四、计算题(共2个小题，共6分。)
34.(3分)芯片的核心部件是以高纯硅(Si)为原料制成的。用化学方法制备高纯硅的化学方程式：X + 2H2 高温 Si + 4HCl (1)X的化学式为______________。 (2)计算获得56 g硅需要氢气的质量。
35.(3分)请根据下图所示的实验过程和提供的数据，计算生石灰样品中钙元素的质量。 (不考虑其它因素对实验的影响) 答案
说明：1.化学方程式书写缺项不给分。 2.若无注明，填化学符号或名称均得分。 一、选择题
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题号12345678910111213 答案CABDACADADCBD 题号141516171819202122232425 答案CCDBDBADCBCC
二、填空题(未标分数的空，每空1分，共30分) 26.(6分)
(1)BC (2)贫血 (3)A
(4)乳化 (5)① 小苏打(或NaHCO3) ② 9：11 27.(5分)
(1)石油 (2)增大与氧气的接触面积，使燃烧更充分 (3)CO2+4H2催化剂加热2H2O+CH4 (4)D (5)①②③④ 28.(5分)
(1)①氢气(或H2) ②吸附 ③氧气浓度 (2)① 50 ② B E 29.(7分) (1)延展性 (2)-4
(3)金属活动性顺序为Fe FeAg (4)①漏斗
②Fe+H2SO4 FeSO4+ H2 Fe2O3+3 H2SO4 Fe2(SO4)3+3 H2O(每个方程式1分) ③FeSO4、H2SO4 30.(7分)
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