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(4)用10 毫升移液管移取NaCl 溶液到50毫升锥瓶中，加入 10 mL AgNO3溶液、4 mL 4mol/L HNO3和1 mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN 溶液回滴过量的 AgNO3，三次实验结果平均为 1.95 mL。 (5)准确称量 84.0 mg产品B，转移到 50 毫升锥瓶中, 加适量水使其溶解，加入 10 mL AgNO3 溶液、4 mL 4mol/L HNO3和 1 mL饱和铁铵矾溶液，用NH4SCN 溶液回滴, 消耗了 1.65 mL。
(6)重复操作步骤 (5)，称量的 B 为81.6 mg，消耗的NH4SCN溶液为1.77 mL; 称量的B 为76.8 mg, 消耗的NH4SCN溶液为2.02 mL。
9-1 按以上实验数据计算出产物 B 的平均相对分子质量。 用质谱方法测得液相中B的最大正离子的相对式量为183。
9-2 试写出中间产物 A 和目标产物 B的结构式。
9-1 计算过程：先计算体积比；然后标定硝酸银的浓度；用标定的硝酸银计算目标产物的摩尔质量。
结果： AgNO3的浓度为0.0515 mol/L
B的相对分子质量：220（近似值） 6分
9-2 O-羧甲基丙酮肟，二聚氨氧乙酸一盐酸盐
-OOOCH3CH3H3N+Cl-C=NOCH2COOHHOO
OH3N+ A 2分 B 4分
第10题（10分）据世界卫生组织统计，全球约有8000万妇女使用避孕环。常用避孕环都是含金属铜的。据认为，金属铜的避孕机理之一是，铜与子宫分泌物中的盐酸以及子宫内的空气反应，生成两种产物，一种是白色难溶物S，另一种是酸A。酸A含未成对电子，是一种自由基，具有极高的活性，能杀死精子。 10-1写出铜环产生A的化学方程式。 10-2画出A分子的立体结构。
10-3给出难溶物S和酸A的化学名称。
10-4 A是一种弱酸，pK=4.8 问：在pH= 6.8时，A主要以什么形态存在？
10-1．Cu + HCl + O2 = CuCl + HO2 3分 10-2
HOO 注： 画O-O单键不扣分，但分子不画成角型不得分。3分 10-3． A: 超氧酸 2分
10-4． 几乎完全电离为超氧离子。 2分
郑重声明；本试题的版权属中国化学会所有，不经中国化学会化学竞赛负责人授权，任何人不得翻印、不得在出版物或互联网网站上转载、贩卖、赢利，违者必究。本试题的答案将于2005年9月13日12:00在网站 http://edu.sina.com.cn/ccs; http://www.ccs.ac.cn/shiti05 上公布。
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