最新人教版试题
高中化学学习材料 （灿若寒星**整理制作）
2014高考化学考前20天冲刺
常见非金属元素
题组集训
题组一 性质用途型
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)石英只能用于生产光导纤维
(×)
(2)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅
(√)
(3)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸
(×)
(4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
(×)
(5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
(√)
(6)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO3＋2H===H2SiO3↓
2－
＋
(×)
(7)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强
(×)
(8)SiO2与酸、碱均不反应
(×)
题组二 网络构建型
2． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或
X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可实现
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 的转化 (×)
丁
(2)对于“甲――→乙
丁
甲
丙”，若甲为焦炭，则丁可能是O2
(√)
题组三 实验探究型
3． 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、
铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c．有关物质的物理常数见下表：
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 物质 沸点/℃ 熔点/℃ 升华温度/℃ 请回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。 (2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是___________________________________________
________________________________________________________________________。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe＋MnO4＋8H===5Fe＋Mn＋4H2O。
①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：________________________________________________________________________。 ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10 mol· L KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。
＋－△2＋
答案 (1)MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O
－2
－1
3＋
2＋
2＋
－
＋
2＋
SiCl4 57.7 －70.0 － BCl3 12.8 －107.2 － AlCl3 － － 180 FeCl3 315 － 300 PCl5 － － 162 (2)平衡气压 浓H2SO4 SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4 (3)Al、B、P
(4)①否 MnO4有色，故不需其他指示剂 ②4.48%
△
解析 依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2＋Si=====SiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成(3)问。
(4)①因MnO4本来有颜色，故不再需其他指示剂。 ②由关系式 5Fe ～ MnO4 5 1
2＋
－－－
n(Fe2＋) 20.00×10－3 L×10－2 mol·L－1
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe)＝0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数 100 mL－1
0.001 mol××56 g·mol
25.00 mL
w(Fe)＝＝4.48%。
5.00 g
2＋
考点二 卤素及其重要化合物 知识精讲 1． 理清知识主线
－1
＋1
＋3
＋5
＋7
HClCl2―→HClO ―→HClO2―→HClO3―→HClO4 2． 注意网络构建
3． 必记重要反应
(1)Cl2＋H2O
H＋Cl＋HClO
＋
－
(2)Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
(5)Ca＋3ClO＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl＋2HClO(少量SO2) (6)Ca＋2ClO＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl＋SO4＋4H(过量SO2) 光
(7)2HClO=====2HCl＋O2↑
(8)6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(Cl2少量) (9)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(Cl2过量) (10)6FeBr2＋6Cl2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3
△
(11)4HCl(浓)＋MnO2=====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(实验室制Cl2) 电解
(12)2NaCl＋2H2O=====2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(工业制Cl2)
2＋
－
－
2－
＋
2＋
－
－
部编本试题，欢迎下载！ 最新人教版试题 4． 扫除知识盲点
(1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。
(2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。
(3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。
(5)ClO不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO与SO3、I、Fe
＋
－
－
2－
－
2
－
－
＋
均不能大量共存；
－
－
3＋
－
ClO体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO水解显碱性，如Fe＋3ClO＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO与Fe、Al均不能大量共存。 题组集训
题组一 性质判断型
1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
(×)
(2)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大
(×)
(3)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
(×)
(4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
(×)
(5)Fe、Al、ClO、Cl不能大量共存
2＋
3＋
－
－
－
3＋
3＋
(√)
(6)二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO＋2OH===SO4＋Cl＋H2O
－－2－－
(√)
(7)冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2＋2OH===Cl＋ClO＋H2O
－－－
(√)
(8)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
(×)
题组二 实验探究型
2． 在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是________。
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