湖南省永州市第四中学2019_2020学年高一化学3月月考试题202003140143

湖南省永州市第四中学2019-2020学年高一化学3月月考试题

(本试卷共6页，29题，全卷满分100分，练习时间60分钟 )

一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分，每道题仅有一个选项符合题意）

1414

1．考古学常用6C来确定文物的历史年代，6C原子核内中子数是

A．6 B．8 C．14 D．20

2．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )

A．门捷列夫(俄国) B．纽兰兹(英国) C．迈尔(德国) D．尚古多(法国) 3．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ） A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性 B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素

4．借助碱金属和卤族元素性质的递变性分析下面的推断，其中正确的是( ) A．已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱 B．已知As是第四周期第ⅤA族元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强 C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈 D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径大 5．关于元素周期表的说法正确的是（ ） A．元素周期表有8个主族 C．ⅠA族的元素全部是金属元素

B．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期

6．a、b、c、d四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，a和b分别位于周期表的第2列和第13列，下列叙述正确的（ ） A．离子半径b>d

B．b可以和强碱溶液发生反应 C．c的最简单氢化物的稳定性强于d的 D．a的最高价氧化物对应水化物是强碱 7．下列说法正确的是（ ） A．235g核素数为10NA

1

23592U

发生裂变反应：

123592U＋0n9038Sr＋

13654Xe＋100n，净产生的中子(0n)

11B．17Cl与17Cl得电子能力相同

C．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：D．

23592U

353714692U

和

23892U

是中子数不同、质子数相同的同种核素

8．元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2－离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 A．XY2

B．X2Y

C．X2Y3

D．X3Y2

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。下列说法正确的是 A．W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z B．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族 C．丙属于两性氧化物

D．等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

10．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是 A．W和X均位于第二周期 C．W和X分别是O和F

B．Y和Z分别是Al和Si D．Z的金属性可能比X强

11．几种短周期元素的主要化合价及原子的原子半径数据见下表： 元素代号 主要化合价 原子半径/nm L +2 0.160 M +3 0.143 Q +6、﹣2 0.102 R +7、﹣1 0.099 T ﹣2 0.074 据表中信息判断，下列有关叙述中，正确的是

A．L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈 B．M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应且产物不同

C．Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物 D．L与T形成的二元化合物，溶于水生成强碱

2

12．同温同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满CO和N2两种气体。关于这两个容器中气体的说法正确的是( ) A．质子数相等，质量不等 C．分子数、质量均相等 13．下列说法错误的是（ ） A．元素周期表共有18个纵行

B．元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期 C．原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族 D．14462Sm与14562Sm互为同位素 14．下列物质性质递变规律正确的是 A．酸性：HFO4＞HClO4＞HBrO4＞HIO4 C．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

B．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．还原性：I－＞Br－＞Cl－＞S2－ B．分子数和质量都不相等 D．原子数、中子数和质量数均相等

121814

15．下列关于碱金属元素的叙述中正确的是( ) A．单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应 B．碱金属单质具有强还原性，形成的离子具有强氧化性 C．除锂外都以化合态存在于自然界中 D．化合物中碱金属元素的化合价都为＋1价

16．在相同条件下，下列气态氢化物最不稳定的是（ ） A．HCl

B．HF

C．HBr

D．HI

17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ） A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W 18．下列关于元素金属性和非金属性强弱比较的说法不正确的是 ．．．A．将大理石加入稀盐酸中，能产生CO2气体，说明Cl的非金属性强于C B．Si与H2化合所需温度远高于S与H2化合的温度，说明S的非金属性强于硅 C．Na与冷水能发生反应，而Mg与冷水反应缓慢，说明Na的金属性强于Mg

3

D．石灰乳能溶于盐酸，Be(OH)2与盐酸和NaOH都能反应，说明Ca的金属性强于Be 19．下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（ ）

①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe 反应生成FeS A．①②④

B．①②⑥

C．②⑤

D．①③⑤

20．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是 ( ) ．①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触 ②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿 ③碱金属中还原性最强的是钾 ④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋

⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大 ⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 A．②③⑥

B．②③④

C．④⑤⑥

D．①③⑤

21．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是 A．微粒X和Y的核外电子排布相同，则离子半径：X

B．Cs和Ba分别位于第六周期I A和IIA族，则碱性：CsOH>Ba(OH)2 C．由水溶液的酸性：HCl>HF，可以推断出元素的非金属性：C1>F

D．Be与Al同处于同周期表金属与非金属交界处，可推出：Be(OH)2+2OH-=BeO22- +2H2O 22．四种主族元素a、b、c、d分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，b、d的简单离子具有相同电子层结构，d的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，四种元素原子的最外层电子数之和为15，下列叙述正确的是（ ） A．b元素最高价氧化物对应的水化物为强酸 B．最简单气态氢化物的热稳定性：b＞c C．c为第二周期第VIIA族元素 D．原子半径：d>c>b>a

23．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴 定一些文物的年代；B 的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数 等于其 K 层电子数；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，可观察到先变红后褪色。下列说法中，正确的是( )

4

+

-+

-