最新 化学方程式的计算易错点汇总及练习测试题(word)

最新 化学方程式的计算易错点汇总及练习测试题（word）

一、中考化学方程式的计算

1．称取5.8g某生铁样品放入94.6g稀盐酸中，恰好完全反应后气体全部逸出，所得剩余物质的质量为100.2g(生铁样品中的杂质不溶于水，也不与盐酸发生反应)。试计算该生铁样品中铁的质量是多少_____。 【答案】5.6g 【解析】 【分析】

铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。 【详解】

根据质量守恒定律，生成氢气的质量为：5.8g＋94.6g－100.2g＝0.2g 设该生铁样品中铁的质量是x，

Fe+H2SO4=FeSO4+H2? 562x56x= 20.2gx=5.6g

答：该生铁样品中铁的质量是5.6g。

0.2g

2．氯酸钾24.5g加热完全反应后，制得氧气的质量是___________? 【答案】9.6g 【解析】 【分析】 【详解】

解：设制得氧气的质量是x。

2KClO324524.5gMnO2Δ2KCl+3O2?96x

24596? 24.5gxx=9.6g

答：制得氧气的质量是9.6g。 【点睛】

根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

3．为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。请回答下列问题。

（1）a点溶液中的溶质的化学式是______。

（2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）______。 【答案】Na2SO4、NaOH 30.6% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应后的溶液中一定有硫酸钠，可能有氢氧化钠或硫酸，在a点pH大于7，所以氢氧化钠过量，在溶液中的溶质有：Na2SO4、NaOH； （2）设20g稀硫酸中溶质的质量为x

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O8098 25g?20%x8025g?20%? 98xx=6.125g

稀硫酸中溶质的质量分数为：

6.125g?100%?30.6% 20g答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.6%。

4．向13．6g碳酸钠和氯化钠的固体混合物滴加稀盐酸，所加稀盐酸质量与生成气体质量的关系

如图所示。计算：

（1）固体混合物中碳酸钠的质量。 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）恰好完全反应时所得的溶液中溶质的质量分数。 （计算结果精确至0．1%）

【答案】（1）10．6克（2）10%（3）17．9% 【解析】

试题分析：设固体混合物中Na2CO3的质量为x，稀盐酸中溶质的质量为y，反应生成NaCl的质量为z。

Na2CO3+ 2HCl =\2O + CO2↑ 106 2×36．5 2×58．5 44 x y z 4．4g 得x=10．6克

稀盐酸中溶质的质量分数为：

恰好完全反应时所得的溶液溶质质量分数为：

考点：根据化学方程式的计算 物质的质量分数

5．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式

为:2CaO2+2H2O=2Ca?OH?2+O2? ，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:

(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？ (结果保留至0.1%)_____________ (2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________ 【答案】44.4% 32g 【解析】 【分析】 【详解】

32?100%?44.4% 40+32(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。

(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：

2CaO2144150g?96%+2H2O=2Ca(OH)2+O2?32

X144150g?96%= 32XX=32g答：理论上可以制得氧气的质量为32 g。

6．某校化学兴趣小组欲利用氢氧化钠与氯化铁会发生复分解反应的原理，测定某氯化铁溶液的溶质质量分数，取100g氯化铁溶液，向其中滴加一定质量分数的氢氧化钠溶液60g恰好完全反应，过滤，称得滤液的质量为149.3g。请计算： (1)反应生成沉淀的质量为________g。

(2)氯化铁溶液的溶质质量分数______(结果精确到0.1%)。 【答案】10.7 16.3% 【解析】 【分析】 【详解】

(1)根据质量守恒定律，反应生成沉淀的质量为：100g+60g-149.3g=10.7g (2)解：设氯化铁溶液中溶质质量为X。

3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3? 162.5107X10.7g162.5X=10710.7g X=16.25g氯化铁溶液的溶质质量分数为

16.25g?100%?16.3%。 100g答：氯化铁溶液的溶质质量分数为16.3%。

7．为测定石灰石中碳酸钙的质量分数，小明取石灰石样品，加到足量的稀盐酸中，进行实验（假定样品中其他成分不与稀盐酸反应）。 石灰石样品的质量 12.5g 烧杯和稀盐酸的总质量 反应后烧杯及烧杯中各物质的总质量 87.5g 95.6g 请计算：

（1）生成二氧化碳的质量______________。

（2）求样品中碳酸钙的质量分数________________（写出计算过程） 【答案】4.4g 80.0%（或 80%） 【解析】 【分析】

【详解】

解：（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为：12.5g+87.5g-95.6g=4.4g。 （2）设样品中碳酸钙的质量为 x。

CaCO3100x+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?444.4g

解得 x=10.0g

10.0g

样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=80.0%。

12.5g

8．取10g氯化钠溶液于烧杯中，加入足量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，洗涤烘干后得到2.87g固体。请计算该氯化钠溶液中溶质的质量。 【答案】1.17g 【解析】 【分析】

根据化学方程式进行计算即可。 【详解】

设氯化钠的质量为x。

NaCl+AgNO3=AgCl?+NaNO358.5143.5 x58.5x= 143.52.87gx=1.17g

答：氯化钠溶液中溶质的质量为1.17g。

2.87g

9．某纯碱样品中混有氯化钠，某同学欲测定样品中碳酸钠的纯度，他称取了20g样品，加入100克水，样品完全溶解。再向其中加入140g足量的氯化钙溶液，充分反应后得到10g沉淀。求：

（1）样品中碳酸钠的纯度_____。

（2）反应后所得溶液的溶质质最分数_____。 【答案】53% 8.44% 【解析】 【分析】 【详解】

（1）设参加反应的碳酸钠质量为x，生成氯化钠的质量为y，

Na2CO3+CaCl2═CaCO3?+2NaCl106100117 x106100= x=10.6g x10g100117= y=11.7g 10gy10.6g×100%=53%； 所以样品中碳酸钠的纯度为：

20g（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为:

10gy11.7g+(20g-10.6g)×100%=8.44%。

20g+100g+140g-10g

10．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。计算： （1）原固体中Na2CO3的质量分数为_____。 （2）消耗稀盐酸的总质量_____（写出计算过程）。 【答案】84.8% 200g 【解析】 【分析】 【详解】

设原固体中Na2CO3的质量分数为x；消耗稀盐酸的总质量为y。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2?106734425gx7.3%y8.8g

1067344==25gx7.3%y8.8gx=84.8% y=200g 答：

（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%。 （2）消耗稀盐酸的总质量200g。