(A)0.050mol·L-1； (B)0.025mol·L-1； (C)9.4×10-4mol·L-1； (D)8.8×10-7mol·L-1。
10、使用pH试纸检验溶液的pH值时，正确的操作是【10】答：（C ） (A)把试纸的一端浸入溶液中，观察其颜色的变化； (B)把试纸丢入溶液中，观察其颜色的变化；
(C)将试纸放在点滴板（或表面皿）上，用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较；
(D)用干净的玻璃棒沾取待测溶液涂在用水润湿的试纸上，半分钟后与标准比色卡进行比较。 11、已知[Ag(SCN)2]和[Ag(NH3)2]+的K依次分别为2.69?10-8和8.91?10-8。当溶液c(SCN-)=0.010molL-1，c(NH3)=1.0molL-1，c([Ag(SCN)2]-)=c([Ag(NH3)2]+)=1.0mol·L-1时，反应：[Ag(NH3)2]++2SCN-[Ag(SCN)2]-+2NH3进行的方向为【11】答：（B） (A)于平衡状态； (B)自发向左；(C)自发向右； (D)无法预测。
12、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【12】答：（C） (A)配合物的逐级稳定常数相差不大；
(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。
13、下列原子或离子中，具有与Ar原子相同电子构型的是.。【13】答：（D） (A)Ne；(B)Na+；(C)Br-；(D)S2-。
14、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是.【14】答：（B） (A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。
15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是.【15】答：（B） (A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；
(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。
16、下列元素与氢形成的二元化合物均具有还原性，在与氧化剂发生氧化还原反应时，其中下列元素不被氧化的是..【16】答：（C） (A)S；(B)Cl；(C)Na；(D)P。
1217、已知298K时，MnO2(s)→MnO(s)+O2(g)的△rH(1)=134.8kJ·mol-1，
-
MnO2(s)+Mn(s)→2MnO(s)的△rH(2)=-250.4kJ·mol-1，
则△fH(MnO2,s)为.【17】答：（C） (A)-385.2kJ·mol-1； (B)385.2kJ·mol-1； (C)-520.0kJ·mol-1； (D)520.0kJ·mol-1。
18、在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为 【18】答：（C）
(A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。 19、已知K(NH3·H2O)=1.8×10，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·L-1HCl相混合，溶液中的pH值为..【19】答：（A）
-5
(A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。
20、在H3PO4溶液中加入一定量NaOH溶液后，溶液的pH值=14.00，下列物种中浓度最大的是. 【20】答：（D）
(A)H3PO4；(B)H2PO4-；(C)HPO42-；(D)PO43-。 21、有下列溶液：
(1)0.01mol·L-1HAc溶液；
(2)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaOH溶液混合； (3)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的HCl溶液混合； (4)0.01mol·L-1HAc与等体积等浓度的NaAc溶液混合。 其pH值排列顺序正确的是.【21】答：（D） (A)(1)>(2)>(3)>(4)； (B)(1)>(3)>(2)>(4)； (C)(4)>(3)>(2)>(1)； (D)(2)>(4)>(1)>(3)。
22、将MnS溶解在HAc?NaAc缓冲溶液中，系统的pH值【22】答：（C） (A)不变；(B)变小；(C)变大；(D)无法预测。 23、下列叙述中正确的是。【23】答：（D）
(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个?键和两个?键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个?键和两个?键，故N2分子也活泼；
(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。 (C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个?键和一个?键；
(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。
24、氯苯的偶极矩为1.73×10-30C·m，预计对二氯苯的偶极矩为.【24】答：（D） (A)3.46×10-30C·m； (B)1.73×10-30C·m； (C)8.65×10-31C·m； (D)0.00C·m。 25、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△rH(CaCl2，s)贡献较大的是 【25】答：（D）
(A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大； (D)CaCl2的晶格能较大。 26、下列配离子中具有平面正方形空间构型的是.。【26】答：（D） (A)[Ni(NH3)4]2+，?=3.2B.M.； (B)[CuCl4]2-，?=2.0B.M.； (C)[Zn(NH3)4]2+，?=0B.M.； (D)[Ni(CN)4]2-，?=0B.M.。
27、80℃、15.6kPa时某气态氟化氙试样的密度为0.899g·L-1，氟、氙的相对原子质量分别为19、131，则氟化氙的化学式为.【27】答：（D） (A)XeF6；(B)XeF；(C)XeF4；(D)XeF2；。
28、某未知液中含有K2SO4或K2SO3，要简便地鉴定它们，最好加入下列试剂中 【28】答：（B）
(A)NaCl(aq)；(B)Br2(aq)；(C)H2O2(aq)；(D)KOH(aq)。 1、D2、C3、D4、B5、A6、B7、B8、B9、C10、 C11、B12、C13、D 14、B15、B16、C17、C18、C19、A20、D21、D22、C23、D24、D 25、D26、D27、D28、B
1、对于△rH>0的反应，使用催化剂可使.【1】答：（C） (A)正反应速率增大，逆反应速率减小； (B)正反应速率减小，逆反应速率增大； (C)正、逆反应速率均增大相同倍数；
(D)正、逆反应速率均减小。
2、欲降低H2S溶液的解离度，可加入【2】答：（B）。 (A)NaCl；(B)NaHS；(C)NaOH；(D)H2O。
3、配离子[CoCl(NO2)(NH3)4]+的正确名称是【3】答：（C）。 (A)氯·硝基·四氨钴(Ⅲ)离子； (B)氯·硝基·四氨钴离子；
(C)一氯·一硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子； (D)氯化硝基·四氨合钴(Ⅲ)离子。
4、已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=20.0kJ·mol-1， A+B→C+D的△rG(2)=30.0kJ·mol-1；
则在相同条件下反应：2C+2D→M+N的△rG为.【4】答：（A）。
-1-1-1
(A)-80.0kJ·mol；(B)80.0kJ·mol；(C)-50.0kJ·mol；(D)50.0kJ·mol-1。
5、一混合理想气体，其压力、体积、温度和物质的量分别用p、V、T、n表示，如果用i表示某一组分的气体，则下列表达式中错误的是【5】答：（D ）。 (A)pV=nRT；(B)piV=niRT；(C)pVi=niRT；(D)piVi=niRT。
6、已知反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的?rH>0，在一定温度和压力下，系统达到平衡，若使NH3的解离率增加，应采取的措施是【6】答：（D）。 (A)使系统体积减至一半； (B)降低系统温度；
(C)保持体积不变，通入氩气；
(D)通入氩气，使体积增加一倍而系统压力不变。
7、已知下列反应的标准平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)K， S(s)+O2(g)SO2(g)K，
则反应H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的标准平衡常数K=【7】答：（D）。 (A)K+K；(B)K-K；(C)K·K；(D)K/K。 8、0.25mol·L-1HF溶液中的c(H+)=【8】答：（D）。 (A)0.25mol·L-1； (B)(0.25/K)1/2mol·L-1； (C)0.25Kmol·L-1； (D)[0.25K]1/2mol·L-1。 9、在H2S水溶液中，c(H+)与c(S2-)、c(H2S)的关系是【9】答：（A）。 (A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；
(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (C)c(H)=[K
+
12·c(H2S)/c]1/2mol·L，c(S)=c(H+)；
-1
2-
(D)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=2c(H+)。
10、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽
略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【10】答：（C）。 (A)配合物的逐级稳定常数相差不大；
(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。
11、元素周期表中第五、六周期的ⅣB、ⅤB、ⅥB族中各元素性质非常相似，这是 由于【11】答：（D）。
1(A)s区元素的影响； (B)p区元素的影响； (C)ds区元素的影响； (D)镧系收缩的影响。
12、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为6：6的是.【12】答：（C）。 (A)CsCl；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)AgI。
13、下列氢化物在空气中易自燃的是【13】答：（D）。 (A)NH3；(B)CH4；(C)H2S；(D)SiH4。 14、下列物质中酸性最强的是【14】答：（D）。 (A)H2S；(B)H2SO3；(C)H2SO4；(D)H2S2O7。 15、已知反应
5C2H2(g)+2O2(g)→2CO2(g)+H2O(l)的△rH(1)=-1301.0kJ·mol-1，
C(s)+O2(g)→CO2(g)+H2O(l)的△rH(2)=-393.5kJ·mol-1，
12H2(g)+O2(g)→H2O(l)的△rH(3)=-285.8kJ·mol-1，
则反应2C(s)+H2(g)→C2H2(g)的△rH为.【15】答：（A）。 (A)228.2kJ·mol-1； (B)-228.2kJ·mol-1； (C)1301.0kJ·mol-1； (D)621.7kJ·mol-1。
16、某煤气柜内的压力为104kPa，温度为298K、体积为1.6×103m3，298K时水的饱和蒸气压为3.17kPa，则气柜中煤气的物质的量和水蒸气的质量分别为.
【16】答：（A）。
(A)6.5×104mol和37kg； (B)6.5×107mol和3.7×103kg； (C)6.5×106mol和0.13kg； (D)6.5×104mol和1.3×102kg。
17、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的(a)NH4Cl， (b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是.【17】答：（ B）。 (A)(c)，(b)，(d)，(a)； (B)(c)，(d)，(a)，(b)； (C)(a)，(b)，(c)，(d)； (D)(b)，(c)，(d)，(a)。
18、有体积相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其浓度分别为amol·L-1和bmol·L-1。现测得两种溶液中所含CO32-的浓度相等，a与b相比较，其结果是【18】答：（C） (A)a=b；(B)a>b；(C)a
19、已知313K时，水的K=3.8×10-14，此时c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液是 【19】答：（C）。
(A)酸性；(B)中性；(C)碱性；(D)缓冲溶液。
20、已知：(1)4Fe3++Sn4Fe2++Sn4+， E (2)4Ag++Sn4Ag+Sn4+， E (3)Ag++Fe2+Ag+Fe3+， E
则E=【20】答：（D）。
(A)E+E；(B)E?E； (C)4E?E；(D)E?4E。
21、A元素最高正价和负价绝对值之差为6，B元素和A元素次外层都有8个电子，BA2
在水溶液中能解离出相同电子构型的离子，则BA2是.【21】答：（B）。 (A)MgCl2；(B)CaCl2；(C)FeCl2；(D)CaBr2。 22、下列物质中存在氢键的是【22】答：（B）。 (A)HCl；(B)H3PO4；(C)CH3F；(D)C2H6。 23、下列两组物质：
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