D、甲基丙烯酸和甲酸丙酯，分子式不同，不是同分异构体，故D错误． 故选D． 【点评】本题考查同分异构体的概念与区别，难度不大，关键根据名称写出分子式进行判断． 4．（3分）（2009?桐城市校级模拟）下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（ ） A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
【分析】根据元素序数判断元素种类，结合元素的化合价判断．
【解答】解：A．原子序数为为3的元素为Li，原子序数为17的元素为Cl，可形成LiCl，故A不选；
B．原子序数为为1的元素为H，原子序数为8的元素为O，可形成H2O2，故B不选； C．原子序数为为1的元素为H，原子序数为6的元素为C，可形成C2H2，故C不选； D．原子序数为为7的元素为N，原子序数为12的元素为Mg，可形成Mg3N2，故D选． 故选D．
【点评】本题考查原子结构与元素的性质，题目难度不大，注意常见元素形成的化合物的种类． 5．（3分）（2013?广东模拟）下列叙述中正确的是（ ） A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCI、HBr、HI的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
【分析】A、分子中正负电荷重心不重叠的为极性分子．
B、非极性分子有两类，一是非金属单质，二是结构对称的分子，分子中正负电荷重心重叠． C、非金属的非金属性越强，氢化物的稳定性越强． D、根据分子的空间构型判断．
【解答】解：A、CO2的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，故A错误．
B、CH4、CCl4的正负电荷重心重叠，属于非极性分子，但存在的化学键是极性键，故B正确．
C、F、CI、Br、I的非金属逐渐减弱，所以HF、HCI、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，故C错误．
D、H2O是V型分子，CS2、C2H2都是直线型分子，故D错误． 故选B．
【点评】本题考查了分子极性的判断、氢化物的稳定性、分子的空间构型等知识点，难度不大，明确分子是否极性的判断方法．
6．（3分）（2012?惠州模拟）已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），△H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
第5页（共14页）
A． B．
C． D．
【分析】由4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣1025kJ/mol知，该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，化学平衡向吸热方向移动，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡．
【解答】解：A、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故A正确．
B、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，增大压强平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故B正确．
C、该反应是一个反应前后气体体积增大的放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，导致一氧化氮的含量减少，故C错误．
D、催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡，正催化剂能加快反应速率缩短反应到达平衡的时间，故D正确． 故选：C．
【点评】本题以图象为载体考查了外界条件对化学平衡的影响，难度不大，明确催化剂能改变化学反应速率但不影响化学平衡． 7．（3分）（2009?镜湖区校级模拟）已知HX的酸性比HY弱，在物质的量浓度均为0.1mol?L
﹣1
的NaX和NaY混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
﹣﹣﹣﹣+
A．c（OH）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H） B．c（OH）＞c（X）＞c（Y）＞c
+（H）
﹣﹣﹣﹣+
C．c（OH）＞c（Y）＞c（X）＞c（H） D．c（OH）＞c（HY）＞c（HX）＞c
+（H）
【分析】HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，以此来解答．
【解答】解：由HX的酸性比HY弱，则NaX的水解程度大于NaY的水解程度，且强碱弱酸盐水解显碱性，
存在X+H2O?HX+OH、Y+H2O?HY+OH，
﹣+
则c（OH）＞c（HX）＞c（HY）＞c（H），
﹣﹣﹣+
且水解的程度不大，所以c（Y）＞c（X）＞c（OH）＞c（H）， 故选A．
﹣
﹣
﹣
﹣
第6页（共14页）
【点评】本题考查离子浓度大小的比较，明确酸性越弱，盐的水解程度越大是解答本题的关键，并注意离子的水解程度来解答即可，题目难度不大．
8．（3分）（2012?郴州校级二模）电解100mL含c（H）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（ ）
+2+
A．0.10mol∕LAg B．0.20mol∕LZn
2+2+
C．0.20mol∕LCu D．0.20mol∕LPb
【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺
+
序在H前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．
2+2++
【解答】解：Zn和Pb的放电顺序都在H后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．
A、0.10mol∕LAg在氢离子之前放电，金属银的质量是 0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；
2++
B、Zn的放电顺序在H后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；
2+
C、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为：×0.04mol×64g/mol=1.28g；
D、Pb的放电顺序在H后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．
所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu． 故选C． 【点评】本题考查学生电解池上阴极上离子的放电顺序并结合电子守恒来计算析出金属的质量，综合性较强，难度较大．
二、解答题（共4小题，满分60分） 9．（16分）（2014春?琼山区校级月考）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4．请回答： （1）软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是 3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O ；
2﹣
+
﹣
+
+
2++
2+
（2）K2MnO4制备KMnO4的离子方程式是 3MnO4+4H═MnO2↓+2MnO4+2H2O ； （3）若用2.5g软锰矿（含MnO2 80%）进行上述试验，计算KMnO4的理论产量；
2+
（4）KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn和CO2，该反应的化学方程式是 2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O ；
（5）上述制得的KMnO4产品0.165g，恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全．计算该KMnO4的纯度． 【分析】（1）根据反应物与生成物来书写反应方程式； （2）根据反应物与生成物来书写反应方程式；
（3）利用化学反应方程式及二氧化锰的质量代入计算；
第7页（共14页）
（4）根据KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn和CO2，并利用质量守恒定律来书写反应方程式；
（5）利用（4）中的化学反应方程式及恰好与0.335g纯Na2C2O4反应完全来计算． 【解答】解：（1）由软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl，则反应为3MnO2+6KOH+KClO3故答案为：3MnO2+6KOH+KClO3
3K2MnO4+KCl+3H2O，
3K2MnO4+KCl+3H2O；
2﹣
2+
（2）由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为3MnO4
﹣+
+4H═MnO2↓+2MnO4+2H2O，
﹣2﹣+
故答案为：3MnO4+4H═MnO2↓+2MnO4+2H2O； （3）由3MnO2+6KOH+KClO3
+
﹣
3K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO4
2﹣
+4H═MnO2↓+2MnO4+2H2O可知，反应物和生成物间的计量关系为： MnO2→K2MnO4→KMnO4 87 158× 2.5×80% x x=
，
答：KMnO4的理论产量是2.4g；
2+
（4）由KMnO4能与热的经硫酸化的Na2C2O4反应生成Mn和CO2，则反应为2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4
K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O，
故答案为：2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O；
（5）设该KMnO4的纯度为y，根据2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4 K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O可知， KMnO4﹣﹣﹣Na2C2O4 ×158 134 0.165×y 0.335 y=
，
答：该KMnO4的纯度为95.8%． 【点评】本题考查化学反应方程式的书写及有关氧化还原反应的计算，明确反应物与生成物及物质之间的关系是解答的关键，难度不大．
第8页（共14页）
相关推荐：
loading