2019届福建省高三上联考一化学卷【含答案及解析】

2019届福建省高三上联考一化学卷【含答案及解析】

姓名___________ 班级____________ 分数__________

题号 得分 一 二 三 四 五 总分 一、选择题

1. 下列说法正确的是( ) A．乙烯和甲烷都能发生加成反应 B．米酒变酸是因为乙醇被氧化为乙酸

C．糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子化合物 D．可用热的NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质

2. 2016 年 6 月 8 日，国际纯粹与应用化学联合会宣布，将合成化学元素第 117 号（ Ts ）提名为化学新元素。 117 号元素是在粒子加速器中，用钙离子轰击放射性元素锫生成的，但很快又衰变成 115 号元素和 113 号元素。其中的一种核素为 293 117 Ts ，下列有关叙述正确的是 ( ) A. 117 号元素最高正价应为＋ 7

B. 核素 293 117 Ts 中中子数与质子数之差为 176

C. 117 号元素衰变成 115 号元素和 113 号元素是化学变化 D. 117 号与 115 号元素的原子质量比为 117:115

3. 下列有关实验的选项正确的是(_________ )

4. A B C D[ 记录滴定终点

读数为12.20 mL 蒸干NH 4 Cl饱和溶液制备NH 4 Cl晶体 苯萃取碘水中I 2 ，

分出水层后的操作 观察Fe(OH) 2 的生成

5. 用N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正

确的是(_________ )

A．标况下，11.2L CO和N 2 混合气体中含有的原子数是N A B．100 g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4N A

C．1 mol·L － 1 的NaClO溶液中含有ClO 的数目小于N A

D．1 mol SO 2 与足量O 2 在一定条件下反应生成SO 3 ，共转移2N A 个电子

6. 下列叙述中，正确的是 ( )

A．钢铁腐蚀的负极反应为：Fe－3e － = Fe 3+

B．碱性介质甲烷燃料电池的正极反应为：O 2 ＋2H 2 O＋4e － ＝4OH － C．Mg — Al及NaOH溶液构成的原电池中负极材料为Mg D．氯碱工业中阳极上产生的气体比阴极上产生的气体多

7. 下列说法正确的是 (_________ )

A．二氧化硫可以使溴水褪色是因为它有漂白性 B．浓硫酸可用 于干燥H 2 S和CO 2

C．可以用加热法除去NaCl固体中的混有的NH 4 Cl D．过量的Cu与浓硝酸反 应不可能有一氧化氮生成

8. X 、 Y 、 Z 、 W 均为短周期元素，在周期表中位置如图所示。 Y 原子的最外层电子数是电子层数的 3 倍。下列说法中不正确的是 ( )

A. Y 、 Z 的气态氢化物，前者更稳定

B. Y 、 W 的单质，均可通过电解的方法获得

C. Z 、 W 的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者强

D. X 、 W 的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键

9. 工业上可由乙苯生产苯乙烯，过程如下图，下列说法正确的是 ( )

A. 乙苯和苯乙烯分子中均含有碳碳双健 B. 乙苯的同分异构体共有三种

C. 可用 Br 2 的 CCl 4 溶液鉴别乙苯和苯乙烯 D. 乙苯和苯乙烯分子内所有原子有可能共平面

10. 在一个4 L密闭容器中充入6 mol A气体和5 mol B气体，在一定条件下发生反应：3 A（g）＋B（g） 2 C（g）＋x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0．5mol?L － 1 ，下列判断正确的是 (_________ ) A．X = 3

B．A的转化率为50%

C ．从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 mol?L － 1 ?min － 1 D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95%

11. 工业上曾经通过反应 “3Fe ＋ 4NaOH

Fe 3 O 4 ＋2H 2 ↑ ＋4Na↑”生

产金属钠，己知铁的熔点1535℃、沸点3000℃。下列有关说法正确的是(_________ ) A．每生成1mol H 2 ，转移的电子数约为4N A B．增大铁的量可以使反应速率加快 C．该反应条件下铁的金属性比钠强

D．将生成的气体在空气中冷却可获得钠

12. 下列说法正确的是(_________ )

A．在0.1mol·L －1 的碳酸钠溶液中存在5种微粒，且c(CO 3 2 － )＋c(HCO 3 － )＝0.1mol·L － 1

B．硫化钠水解的离子方程式：S 2 － ＋2H 2 O H 2 S＋2OH －

C．FeSO 4 溶液中滴加次氯酸钠溶液：Fe 2＋ ＋ClO － ＋2H 2 O＝Fe(OH) 2 ↓＋2HClO

D．AgNO 3 溶液中滴加足量NaCl溶液，再滴加NaI溶液，先产生白色沉淀后转化为黄色沉淀

13. 水溶液X中只可能溶有Na + 、Ca 2+ 、Fe 3+ 、[Al(OH) 4 ] － 、SiO 3 2 － 、CO 3 2 － 、SO 4 2 － 中的若干种离子。某同学对该溶液迸行了如下实验：

下列判断正确的是(_________ ) A．气体甲一定是纯净物

B．沉淀甲是硅酸和硅酸钙的混合物

C．CO 3 2 － 和SO 4 2 － 一定不存在于溶液X中

D．Na + 、[Al(OH) 4 ] － 和SiO 3 2 － 一定存在于溶液X中

14. 已知： ① 2Zn（s）＋O 2 （g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol － 1 ② 2Hg（l）＋O 2 （g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol － 1

则反应Zn（s）＋HgO（s）=ZnO（s）＋Hg（l）的△H为(_________ )

A．＋519.4kJ·mol － 1 B． － 259.7kJ·mol － 1 C．＋259.7 kJ·mol － 1___________________________________ D． － 519.4kJ·mol － 1

15. 如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO 4 溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO 4 溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中 不正确 的是(_________ )

A．该条件下H 2 燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质 B．该 条件下H 2 燃烧的产物中可能含有一定量的H 2 O 2 C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性

D．酸性FeSO 4 溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe 2+ ＋H 2 O 2 ＋2H + =2Fe 3+ ＋2H 2 O

二、实验题

16. 纳米级Fe粉是新型材料，具有超强磁性、高效催化性。某化学小组探究用氢气和碳酸亚铁制取纳米级铁粉。其实验设计如图（加热、支持装置省略）：