A．3.2g B．4.8g C．5.4g D．6g 19．下列实验或操作方法正确的是 A．用蘸有待测液的铁丝，检验K
+
B．从食盐水中提取氯化钠
C．验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．分离水与乙醇
20．在空气中氢氧化亚铁白色沉淀可转化为红褐色沉淀。关于该反应的下列叙述中不正确的是 A．生成物为氢氧化铁 C．该反应是氧化还原反应 是（ ）
①制铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤明矾净水 ⑥明矾与苏打制食品膨松剂 ⑦易拉罐 ⑧用Al(OH)3凝胶制胃舒平药片 ⑨包装糖果和小食品． A.③⑤⑧⑨
B.③⑤⑥⑦⑧⑨
C.③⑤⑨
D.⑥⑧⑨
22．下列实验方案中，不能测定Na2CO3 和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 B．取a克混合物充分加热，减重b克
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重b克 D．取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得b克固体 23．不用其他试剂，用最简单的方法鉴别下列物质，正确的鉴别顺序是 ①NaOH溶液； ②Mg(NO3)2溶液； ③CuSO4溶液； ④KCl溶液。 A．①②③④ B．③④②① C．④①②③ D．③①②④ 24．下列化学用语的表达正确的是（ ） A．Cl的结构示意图：
-
B．该反应是化合反应 D．氢氧化亚铁作氧化剂
21．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，而加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的
+
B．醋酸铵的电离方程式：CH3COONH4 == CH3COOˉ+ NH4 C．漂白粉的有效成分是CaClO D．中子数为20的氯原子：17Cl 25．下列说法正确的是
A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B．铝箔燃烧后不掉落的原因是铝的熔沸点比较高 C．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
D．溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42- 二、填空题
2026．根据要求写出下列反应的方程式:
（1）Al粉和NaOH溶液反应的化学方程式: _________________________________。 （2）漂白粉露置于空气中较长时间后失效的化学方程式: _________________________。 （3）铁粉和水蒸气反应化学方程式:_______________________________________。 （4）Cl2通入NaOH溶液中，发生反应的离子方程式：________________________。 （5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，发生反应的离子方程式：___________________。 三、推断题
27．(1)化学与生产生活密切相关，以下①Cl2②Fe2O3 ③Na2O2 ④(NH4)2SO4四种物质中，可用于自来水消毒的是______（填序号，下同） ，可做化肥的是________，可做供氧剂的是__________，可做油漆颜料的是________。
(2)现有下列4种物质：① NO、② SO2、③ NaHCO3、④ FeCl3 。其中，溶于水呈碱性的是______（填序号，下同）；遇空气变红棕色的是______；能使品红溶液褪色是______；能与NaOH溶液反应生成沉淀的是______。 四、综合题
28．为了测定某铜银合金的组成，将30.0g合金溶于80.0mL 13.5mol·L的浓HNO3中。待合金完全溶解后，收集到气体6.72L(标准状况下)并测得H浓度为1mol·L。假设反应后溶液的体积为80.0mL，试计算：
(1)被还原的硝酸的物质的量___________； (2)合金中银的质量分数___________。
(3)确定6.72L气体中各成分的物质的量___________。 五、实验题
29．如图所示，是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，其中各试剂瓶装的试剂为：B（AgNO3溶液）、C（氯化亚铁溶液）、D（碘化钾淀粉溶液）、E（水）、H（紫色石蕊试液）
+
?1
?1
（1）A是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其化学反应方程式是：________
（2）实验开始时，先点燃A处酒精灯，打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞，让氯气充满整个装置，再点燃G处酒精灯，回答下列问题：
下列装置中的现象是B________；D________请写出C中发生反应的化学方程式________
（3）在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉，发生氧化还原反应，一种产物能使H处紫色石蕊试液变红，另一产物能使澄清石灰水变浑浊，写出G中的反应的化学方程式________。
（4）在H处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是________。
（5）G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有氯气产生，此时应该怎样操作________；装置Ⅰ中的现象是________。
（6）若将E中的水换成氢氧化钠溶液，溶液中不但有NaClO还有NaClO3 ， 其物质的量比为1：2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为：________。
30．某学生用如图所示装置制取氯气，并收集氯气进行实验。 请完成下列问题：
A B C
(1)装置A中发生反应的离子方程式为______________________________________。 (2)装置B如图中所示正放，则连接A的接口是________(填序号)。
(3)实验中可观察到装置C中紫色石蕊溶液的现象是__________________，其原因__________________________。
(4)取出B中的集气瓶进行氯气与铜的反应实验，应该进行的操作是______________，然后立刻放入充满氯气的集气瓶中。实验中有同学提出应该在集气瓶底先放少量的水或细沙，你认为__________(填“需要”或“不需要”)放，理由是____________________________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 B 19 C 2 C 20 D 3 C 21 B 4 A 22 C 5 B 23 D 6 A 24 B 7 B 25 A 8 C 9 A 10 C 11 C 12 D 13 A 14 D 15 C 16 B 17 D 18 D 二、填空题 26．2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑ Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO＝2HCl+O2↑ 3Fe+4H2O(g)三、推断题
27．① ④ ③ ② ③ ① ② ④ 四、综合题
28．3mol 36% n(NO)＝0.2mol；n(NO2)＝0.1 五、实验题 29．MnO2+4HCl C+2H2O+Cl2
＋
Fe3O4+4H2↑ Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O 2AlO2-+CO2+3H2O＝2Al(OH)3↓+2CO32-
MnCl2+2H2O+Cl2↑ 产生白色沉淀 溶液变蓝 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 CO2+4HCl 生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的氯气又与水作用生成次氯酸，
－
又起漂白作用，使红色褪去 关闭Ⅰ处活塞 Ⅰ处b瓶内页面下降，c中液面上升 11:3 30．MnO2＋4H＋2Cl
Mn＋Cl2↑＋2H2O a 先变红，后褪色 氯气与水反应生成盐酸和次
2＋
氯酸，盐酸使紫色石蕊溶液变红，次氯酸具有强氧化性，使溶液褪色 用坩埚钳夹住一束细铜丝，在酒精灯火焰上灼热 不需要 实验中生成的是烟而不是温度较高的固体熔融物，不会使瓶底炸裂
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1．铝能用于作铝热剂和冶炼难熔金属的原因是 A．铝的导热性很好 B．在高温下能燃烧
C．还原性较强且在反应中放出大量的热 D．铝在空气中能稳定存在
2．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( ) A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B．海水制盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能 3．下列的说法，正确的是（ ）
A．1 mol FeI2 与足量的氯气反应时转移的电子数为3 NA
B．12 mol/L的浓硫酸50 ml 与足量的Cu加热反应，得到SO2为0.3 mol C．配制一定物质的量浓度溶液时，溶液的体积与容量瓶的量程一致 D．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为4NA 4．下列离子方程式不正确的是
A．用硝酸银溶液检验自来水中的氯离子：Ag+Cl=AgCl↓
B．实验室用碳酸钙与稀盐酸反应制备二氧化碳：CO3+2H=H2O+CO2↑ C．用稀硫酸清洗铁锈(氧化铁)：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O D．用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2：MnO2+4H++2Cl-5．下列关于反应SiO2＋3C A．氧化剂是SiO2
B．氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2 C．碳在反应中只做还原剂
D．若生成1mol SiC转移电子为2 mol
6．（2015秋?湖州期末）某无色透明的溶液，在强酸性和强碱性的条件下都能大量共存的是（ ） A．Fe、K、SO4、HCO3 B．Mg、Na、SO4、Cl C．Na、K、SO4、NO3 D．Ba、Na、MnO4、SO4
7．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H）=0.1mol/L，c（Al）=0.4mol/L，c（SO4）=0.8mol/L，则c（K+）为 A．0.15 mol/L
B．0.2 mol/L
C．0.3 mol/L
D．0.4 mol/L
8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ．．
A．标准状况下， 0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B．标准状况下，2.24L苯分子数为0.1NA
C．40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L D．0.1molNa2O2与足量潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA 9．下列对古文献记载内容或诗句谚语理解错误的是 ．．
A．《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈,盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
B．《天工开物》记载:“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
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2－
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Mn2++Cl2↑+2H2O
SiC＋2CO叙述中，正确的是
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