C．“水滴石穿、绳锯木断”不包含化学变化
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 10．下列物质主要成份或名称与化学式对应的是 A．苏打——NaHCO3 B．明矾 —— KAl(SO4)2 C．烧碱—— NaOH D．生石灰——Ca(OH)2 11．常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是
A．氢氧化钠溶液 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．稀硝酸 12．设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ） A．标准状况下， 1.12 L SO3 中含有的质子数目为 2NA
B．80 mL 10 mol·L－1盐酸与足量 MnO2加热反应，产生Cl2分子数为0.2NA C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA D．KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O 生成3mol Cl2转移5mol电子 13．氨水中不存在的粒子是
A．NH3 B．N C．NH4 D．OH 14．下列关于金属材料的说法中正确的是
A．飞机机身使用的是镁铝合金而不是钢材，是因为钢材价格高 B．合金都是由不同金属单质组成的混合物
C．古代留下大量的青铜器文物是由于青铜比纯铜柔软，容易制成各种器皿 D．金属材料有合金材料也有纯金属材料
15．KClO3与浓盐酸发生如下反应：KClO3+6HCl(浓)= KCl+3Cl2↑+3H2O，下列说法不正确的是 ．．．A．Cl2既是氧化产物，又是还原产物 B．转移5mol电子时，产生67.2L的Cl2 C．盐酸既体现酸性，又体现还原性
D．被氧化的元素和被还原的元素的质量之比5：1 16．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是 A．Mg、Na、SO4 B．K、H、HCO3 C．Cu、NO3、SO4 D．Ba、NO3、CO3 17．下列叙述正确的是 A．正丁烷和异丁烷属于同系物
B．分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同
C．碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体 D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体 18．在钠的焰色反应实验中，不需要的仪器或药品是 A．铂丝棒 B．酒精灯 C．蓝色钴玻璃 D．稀盐酸 19．摩尔质量的单位是( )
A．mol B．L C．s D．g/mol
20．化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A．铁生锈 B．电解饱和食盐水制氯气
C．用酒精擦洗布料上的油污 D．用食醋除去水壶内的水垢
21．浓度均为0.1 mol/L的下列物质的溶液中，c(Cl－)最大的是( ) A．FeCl3
B．CuCl2
C．KCl
D．NaClO
22．下列除杂质的方法不正确的是 ．．．
A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤 B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤
2+
－
2－
2+
－
2－
2+
+
2－
+
+
－
3-+
-
C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤
D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体
23．下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（ ） A.Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O C.2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B.2KClO3D.2H2O
2KCl＋3O2↑ 2H2↑＋O2↑
24．下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为2∶1的是 A．O3+2KI+H2O＝2KOH+I2+O2 B．CaCO3+ 2HCl＝ CaCl2+H2O+CO2↑ C．I2+2NaClO3＝2NaIO3+Cl2↑ D．2H2S+SO2＝3S↓+2H2O 25．做焰色实验时，用于清洗铂丝的是 A．盐酸 二、填空题
26．生活中处处有化学。请回答下列问题
（1）苏打水是很多人喜爱的饮品，请写出小苏打在水中的电离方程式__________
（2）“84消毒液”与洁厕灵（主要成分是浓盐酸）不能混用，混合会产生黄绿色的有毒气体，请用离子反应方程式解释原因____________
（3）咖啡中含有咖啡因（C8H10N4O2），咖啡因可以使我们的神经兴奋，若一杯咖啡中含有0．194g咖啡因，则这杯咖啡中有______________个咖啡因分子。 三、推断题
27．某固体混合物是由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3、KCl中的两种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。
B．硫酸
C．硝酸
D．碳酸
（1）气体B的成分是_________，由气体B的成分推测一定含有的物质的质量为________g。
（2）该固体混合物中_____（填“有”、“没有”或“不能确定”）KCl，理由是__________________，请另设计一种简单的方法检验该固体中是否含有KCl________________________________。
（3）另取14.05g固体混合物溶于1L 0.4mol/LNaHSO4溶液中，所得溶液中阴离子物质的量浓度之比为________。 四、综合题 28．按要求填空。
I．现有下列10种物质①熔融的氢氧化钠 ②蔗糖 ③纯净的盐酸 ④金属钠 ⑤硫酸 ⑥二氧化硫 ⑦硫粉 ⑧石膏（CaSO4·2 H2O） ⑨酒精溶液 ⑩液氨 （1）属于电解质的有_____________________。 （2）属于非电解质的有_____。 （3）上述状态下能导电的有_____。
（4）上述状态下的电解质不能导电的有_____。
II.Fe(OH)2长时间露置于空气中发生变化的化学方程式为：___________________________。 偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳反应的离子方程式为：____________________________。 III．高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
写出步骤①的化学方程式________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。 五、实验题
29．除去下列物质中所混有的少量杂质，指明应加入的试剂，写出有关的离子反应方程式。 (1)Fe粉(Al粉)：试剂_______ 离子方程式 ______________________________________； (2)FeCl2溶液(FeCl3)：试剂______ 离子方程式 __________________________________； (3)Na2CO3溶液(NaHCO3)：试剂_______离子方程式 _________________________________。 30．某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应利用”实验，并检验产物的性质：
（1）B中与水蒸气发生反应的化学方程式为_____________________． （2）D中碱石灰的作用是_____________________． （3）E中实验现象是______________________．
（4）上述实验结束后，取出B中铁粉反应后的少量固体继续进行如下实验：
①B中产物与稀硫酸发生的离子方程式为：______________。 ②试剂A是_________________（选填字母）。 NaOH溶液 b酸性KMnO4溶液 c.酚酞d.氯水
③若用电子天平称取铁粉质量为0.1527g，测得生成氢气体积为73.50mL（实验室条件下气体摩尔体积为24.5L/mol）.则参加反应的铁粉占称取铁粉的百分数为_______（精确到0.1%）。
④有同学认为：即使得到了现象1和现象2的实验现象，也不能确定所得固体成分为Fe3O4。你认为该同学持此看法的理由是____________。 【参考答案】*** 一、单选题 题号 答案 题号 答案 1 C 19 D 2 C 20 C +
3 A 21 A -
4 B 22 B 5 B 23 A -
6 C 24 C -
7 C 25 A +
8 D 9 C 10 C 11 B 12 D 13 B 14 D 15 B 16 A 17 D 18 C 二、填空题 26．NaHCO3 = Na+ HCO3 ClO + Cl+ 2H= Cl2↑+ H2O 6.02×10 (或 1×10NA )
20
-3
三、推断题
27．H2 2.7g 没有 经过计算，固体中含有Al、(NH4)2SO4、MgCl2，三者质量和刚好为14.05g，所以不含有KCl 取该固体在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否有紫色，若没有紫色，则没有KCl 9:2或2:9 四、综合题
28．①⑤⑧ ②⑥⑩ ①③④ ⑤⑧ 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 AlO2+CO2+2H2O===Al（OH）3↓+HCO3 2C+ SiO2 五、实验题
29．NaOH 2Al+2OH-+2H2O = 2AlO2-+3H2↑ Fe Fe+ 2Fe3 += 3Fe2+ NaOH HCO3-+OH- = H2O+CO3 30．3Fe+4H2O（g）
+
3+
2+
2---
Si+ 2CO↑ 蒸馏
Fe3O4+4H2 吸收水蒸气，干燥氢气 黑色固体变红，右端管壁有水珠
Fe3O4+8H＝2Fe+Fe+4H2O b 82.5% 答案一：铁粉也可以与稀硫酸反应生成二价铁。答案二：产物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到现象1和现象2
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