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第二节 重要的酸 （第二课时）
一、教学目标
l.认识目标:通过探究活动，了解硫酸和盐酸的化学性质。
2.技能目标:通过观察老师的实验操作，了解溶液之间反应的操作,以及少量试剂的滴加。 3.思想情感目标: 二、教学重点与难点
教学重点: 探究活动的展开，在探究中引导出硫酸和盐酸的化学性质。 教学难点: 如何指引学生通过探究活动得到硫酸和盐酸的化学性质，并以此理解酸的化学性质。 三、教学准备
镁条、锌粒、铜片、石灰石、碳酸钠（Na2C03）、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞试液、锈铁钉 四、教学方法 边讲边实验法 五、教学过程
引入：上一节课我们大家了解了各种酸的物理性质，今天我们就来探究一下酸的化学性质，当然也是以硫酸和盐酸为例！
在探究稀硫酸和稀盐酸的化学性质时，我们以实验为主。大家看课本P10的实验，我把表格列在下面： 实验内容 现象与结论 化学反应方程式 精选教育
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问题：稀盐酸和稀硫加入镁条、锌粒的稀盐酸和Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 酸能与金属反应吗？ 稀硫酸中均产生气体； Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 实验：在稀盐酸和稀加入铜片的稀盐酸和稀硫酸 硫酸中分别加入镁中均无反应现象。 条、锌粒和铜片。 结论：稀盐酸和稀硫酸能与某些金属反应。 问题：稀盐酸和稀硫加入稀盐酸和稀硫酸后红色Fe2O3+6HCl === 2FeCl3+3H2O 酸能与金属氧化物反的氧化铁溶解，溶液变黄色。 应吗？ 结论：稀盐酸和稀硫酸能与Fe203+3H2S04===Fe2(S04)3+3H20 Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 === ZnSO4+ H2↑ 实验：在盛氧化铁的某些金属氧化物反应。 试管中滴入稀盐酸和稀硫酸中。 问题：稀盐酸和稀硫氢氧化钠溶液中滴加酚酞试NaOH + HCl=== NaCl + H2O 酸能与碱反应吗？ 液变红色溶液，再滴加后变 2NaOH 液的氢氧化钠溶液中结论：稀盐酸和稀硫酸能与+2H2O 分别滴加稀盐酸和稀碱反应。 硫酸。 问题：稀盐酸和稀硫加入石灰石的稀盐酸和稀硫CaC03 酸能与盐反应吗？ 酸的溶液中，石灰石固体消+H2O+CO2↑ CaC03+H2SO4===CaSO4 +2HCl===CaCl2 + H2SO4=== Na2SO4 实验：在放有酚酞试成无色溶液。 实验：在稀盐酸和稀失，并有大量气泡产生。 硫酸中分别加入石灰加入碳酸钠溶液的稀盐酸和+H2O+CO2↑ 精选教育
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石和碳酸钠溶液。 稀硫酸有大量气泡产生。 结论：稀盐酸和稀硫酸能与盐反应。 Na2C03+2HCl===CaCl2 +H2O+CO2↑ Na2C03+H2SO4===CaSO4 +H2O+CO2↑ 小结： 1． 2．
通过这节课的探究活动，你知道了哪些酸的化学性质？
思考一下，如果让你来做这些实验，你将如何做？在做实验的生活需要注
意哪些问题？
习题（见课件）
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