九年级化学常见的化学方程式
★分解反应
一、生成物中有单质产生
13、2H2O 通电 2H2 ↑ + O2↑ 正极产生氧气，负极产生氢气，体积比约2：1，质量比约为8:1
14、2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑有气泡冒出，产生的气体能使带火星的木条复燃
15、2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑ 需要塞棉花 16、
二、生成物中无单质产生
17、H2CO3 = CO2 ↑ + H2O 微热，红色石蕊又变成紫色。 18、CaCO3高温 CO2 ↑ + CaO 工业制二氧化碳气体 19、Cu2(OH)2CO3 Δ 2CuO + H2O + CO2↑
绿色固体逐渐变黑，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
★★化合反应
一、单质 + 单质 = 化合物
1、2Mg + O2点燃2MgO 发出耀眼白光，放出大量热，生成白色固体。 2、3Fe +2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。 3、C + O2点燃CO2 发出白光，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
2C + O2 点燃 2CO (氧气不充足)
4、4P + 5O2点燃2P2O5 明亮、黄色火焰，产生大量白烟。
1 九年级化学总复习
5、2H2 + O2点燃2H2O 纯净的氢气可以安静燃烧，产生淡蓝色火焰，放热。
6、4Al +3 O2 点燃 2Al2O3 致密的氧化膜，不易被腐蚀 7、2Cu + O2 Δ 2CuO 灼烧，红色逐渐变黑。 二、单质 + 化合物 = 化合物
8、CO2 + C 高温 2CO （吸热反应）黑色粉末逐渐消失
9、2CO + O2点燃2CO2 纯净的CO可以安静燃烧，产生蓝色火焰。 三、化合物 + 化合物 = 化合物
10、CO2 + H2O = H2CO3 CO2通入紫色石蕊试液，紫色石蕊变红。 11、CaO + H2O = Ca(OH)2 放出大量热。 12、NH3 + HCl = NH4Cl 产生白烟。 ★★★置换反应
一、金属 + 酸 = H2↑ + 盐
20、Zn + H2SO4 = H2↑ + ZnSO4。 有气泡冒出，实验室制取氢气 21、Fe + 2HCl = H2↑ + FeCl2 有气泡冒出，溶液为浅绿色 二、金属1 +盐1 =金属2 + 盐2
22、Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 湿法炼铜 蓝色溶液逐渐消失，溶液由蓝色变为浅绿色
三、H2(或C) + 金属氧化物 = 金属 + H2O（或CO2）
23、H2 + CuO Δ Cu + H2O 黑色粉末变成红色，试管口有水珠出现。 24、C + CuO Δ Cu + CO2 黑色粉末变成红色，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ★★★★复分解反应
2 九年级化学总复习
25、CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑ + H2O 实验室制取二氧化碳 白色固体逐渐消失，产生产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 26、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 灭火原理
28、Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + 2NaOH 制取氢氧化钠 产生白色沉淀
29、3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 中和胃酸
30、2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 生成蓝色沉淀 31、2NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 生成红褐色沉淀 32、AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3 产生白色沉淀 33、Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HNO3产生白色沉淀 34、BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 ↓ + 2HCl 产生白色沉淀 35、BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 产生白色沉淀
36、AgNO3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO3 产生白色沉淀
生成沉淀既不溶于水，
37、Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaNO3 产生白色沉淀 又不容于酸。
38、NaHCO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + H2O 39、NaOH + HCl = NaCl + H2O 酸碱中和反应 ★★★★★其他
40、CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓ + H2O 常用来检验二氧化碳 41、CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 吸收或除去二氧化碳 42、3 CO + Fe2O3 高温 2 Fe + 3CO2 ↑ 炼铁原理
43、（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O 除铁锈，溶液变成黄色
3 九年级化学总复习
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