化学试卷
一、单选题
1.某元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，那么此元素是() A.F
B.C
C.O
D.N
?2.关于199F微粒叙述正确的是( )
A.质量数为19,电子数为9 C.质子数为9,电子数为9
B.质子数为9,中子数为10 D.中子数为10,电子数为8
3.某元素R最高价含氧酸的化学式为HaROb，则其最低价气态氢化物中R元素的化合价是() A.2b-a
B.a-2b
C.8+a-2b
D.2b-a-8
4.下列各组物质中，化学键类型完全相同的是() A.SO2和NaOH
B.CO2和H2O
C.Cl2和HCl
D.CCl4和KCl
5.下列有关叙述不正确的是( )
A.第三周期元素形成的简单离子的半径依次减小 B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H2SiO3的酸性依次减弱 C.HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 D.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次增强 6.下列表示物质结构的化学用语正确的是() A.H、D、T表示同一种核素
B.CaCl2的电子式：
C.Cl?离子的结构示意图：
D.NH4Cl的电子式：
7.反应A+B→C分两步进行：①A+B→X(ΔH＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是()
A. B. C. D.
8.化学能可与热能、电能等相互转化。下列表述不正确的是()
A.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成 B.能量变化是化学反应的基本特征之一 C.图I所示的装置能将化学能转变为电能 D.图II所示的反应为放热反应 9.下列各项实验基本操作中,正确的是( )
A.为了加快锌和稀硫酸反应的速率,可以向稀硫酸中加入少量硫酸铜 B.在做中和滴定实验时清洗滴定管后,直接装液滴定 C.为了加快过滤速度,用玻璃棒搅拌过滤器中的液体 D.为了使配制的氯化铁溶液保持澄清,加入盐酸和铁片 10.下列说法中不正确的是( )
A.充电电池不能无限制地反复充电、放电 B.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池 C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应 D.铅蓄电池和锌锰干电池都是可充电电池
11.把石灰石浸入盐酸中,下列措施能使反应速率增大的是( ) ①加大盐酸用量 A.①③
②增大盐酸浓度 B.②③
③粉碎石灰石 C.①④
④增大体系压强 D.③④
12.反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法不正确的是()
A.三种物质中B最不稳定 C.B→C反应的ΔH=E4-E3
B.A→B反应的活化能为E1 D.加入催化剂不能改变反应的焓变
13.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体），在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能，据此，试判断在100kPa下，下列结论正确的是() A.石墨比金刚石稳定
C.1mol石墨比1mol金刚石总能量高 14.在反应2A(g)+B(g)A.2ν(A)=ν(B)
B.金刚石比石墨稳定
D.金刚石转化为石墨是物理变化
3C(s)+4D(g)中，下列关系正确的是() B.3ν(B)=ν(C)
C.4ν(C)=3ν(D)
D.2ν(A)=ν(D)
15.某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的蜗牛形状，图中每个点代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中不正确的是()
A.离O点越远的元素原子半径越大 B.虚线相连的元素处于同一族
C.B、C最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D.A、B组成的化合物中可能含有共价键
16.将等物质的量的A、B混合于2L的恒容密闭容器中，发生如下的反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的量为1mol,C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)。则x的值为() A.4 二、填空题
17.下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种短周期元素。
B.3
C.2
D.1
请按要求回答下列问题：
(1)写出元素②的名称__________；
(2)将④、⑤和⑥三种元素相比较，金属性最强的是___________（填元素符号）； (3)元素③的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_____________________； (4)在这些元素中，原子半径最小的是______（用元素符号表示）；
(5)元素③的氢化物和元素⑥的氢化物均极易溶于水，用两根玻璃棒分别蘸取它们的浓溶液，相互接近时，可看到大量的白烟，写出产生该现象的化学方程式________________。 18.在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJ/mol)。下面是一些共价键的键能: (已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键) 工业合成氨的化学方程式: N2+3H2(1) 断开的化学键需“吸收”或“放
共价键 键能(kJ/mo1) H-H 键 436 N三N键 945 N-H 键 391 2NH3
1mol N2中_______(填
出”)______kJ 能量；
(2) 形成2mol NH3中的化学键需_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ 能量；
(3) 在298 K时，取1mol N2和3mol H2放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应。理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为_____kJ。根据上表中的数据判断工业合成氨的反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。
19.依据反应：2Ag+(aq）+Cu(s）=Cu2+(aq）+2Ag(s）设计的原电池如下图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是___________，电解质溶液Y是___________； （2）银电极为电池的___________极，发生的电极反应为___________； （3）X电极上发生的电极反应为_________________________。
20.一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:
(1)反应的化学方程式为_______________。 (2)反应达到最大限度时，反应速率v(N)=______。
21.在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表： t/℃ K 700 0.6 800 0.9 830 1.0 1000 1.7 1200 2.6 CO（g）+H2O
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
已知：K1000℃＞K800℃，则该反应是_________反应。（填“吸热”或“放热”）； （2）已知在800℃时，该反应的平衡常数K1＝0.9，则该温度下反应 CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K2＝______________。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是_____________。 A．容器中压强不变B．混合气体中c（CO）不变 C．v正（H2）=v逆（H2O）D．c（CO2）=c（CO）
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为_____________℃。
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