2．海水晒盐制得到的粗盐中除含NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，以下是将粗盐进行提纯的实验步骤。 请回答下列问题：
（1）步骤①和步骤②都涉及到的实验操作是__________。
（2）步骤④加热蒸发时要用玻
璃棒不断搅拌，其作用是____________________。
（3）为了除去溶液A中的可溶性杂质，应按顺序分别加入过量的Na2CO3、NaOH、BaCl2，请写出所加三种试剂的顺序。
（4）溶液B中含有的溶质有哪些？
（5）步骤③加入适量盐酸的作用是什么？
（6）步骤②中不能用Ba(NO3)2代替BaCl2的原因是什么？
（7）固体X的成分是CaCO3、 BaCO3、 BaSO4和Mg(OH)2，请写出生成 Mg(OH)2的有关反应的化学方程式。
（8）某加钙食盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾。为了测定其中钙元素含量，取20 g该食盐溶于水，加足量盐酸，可生成0.66 g CO2。则该加钙食盐中钙元素的质量分数是多少？ 3．某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验。待镁条燃烧完全并冷却后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的70％。
（1） 右图中A仪器的名称是__________，镁条燃烧并冷却后打开止水夹，水能进入到集气瓶中的原因是______________________________。
（2） 如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的_____％。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70％，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
【发现问题】氮气是如何减少的呢？ 【做出猜想】____________________。
【查阅资料】镁条在氮气中能燃烧，产物为氮化镁（Mg3N2）固体。氮化镁中氮的化合价是______。镁
点燃 条还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg＋CO2 C＋2MgO，该反应的类型是_____________。
（3） 通过以上探究，你对燃烧的有关知识有了哪些新的认识？（写出一条即可） 8．（1）用元素符号将金属活动性顺序表填写完整。
K、Ca、Na、＿＿＿、Al、Mn、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、＿＿＿、Pt、Au
（2） 根据对上表的分析，发现Mn位于Al、Zn之间，请设计合理的实验来验证Mn的活动性，用有关反应的化学方程式表示（Mn的化合价为十2）。
（3） 某学校兴趣小组想利用废铜制取氢氧化银。他们设计的流程图如下：
写出②所用的玻璃仪器的名称＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）某化学小组对一批铁作品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析。所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下：烧杯和稀硫酸共150 g，加入的铁样品9 g，充分反应后。烧杯和剩余物共158.7 g。计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。
10．化学是一门以实验为基础的学科。从实验中可以获得许多重要的化学知识，同时还能提高科学探究能力。
（1） 下列实验操作中正确的是＿＿＿。
（2） 右图是一个趣味实验装置，瓶中固体和滴管中的液体混合后可以使气球鼓起来，请选择能产生该现象的两组药品并写出有关反应的化学方程式。
（3） 某化学兴趣小组的同学在实验室用氢氧化钠溶液和稀盐酸做操究实验。对二者反应后溶液中溶质的可能组成，同学们做出了如下猜想： 甲同学的猜想 可能只含有NaCl 乙同学的猜想 可能含有NaCl和HCl ① 你认为甲、乙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。
② 请你提出一个与甲、乙同学不同的猜想，并设计简单的实验证明你的猜想成立。 ③ 氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中无明显的现象，为了使氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，应该如何操作？ （4） 73 g质量分数为20％的盐酸与127 g氢氧化钠溶液恰好完全中和，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。
11．常用专题探究的方法复习常见物质的组成、性质和制取。根据以下几个探究实验回答有关问题。 探究l：研究常见物质组成．
A．测定空气里氧气含量 B．电解水实验 C．检验甲烷成分
A、B、C都是研究物质组成的实验。从研究方法得知，A实验是利用可燃物消耗瓶内的＿＿＿，使瓶内压强减小来推测空气中氧气含量、B实验是通过证明生成物的＿＿＿＿来推断水的组成。而C实验与＿＿＿（填实验代号）实验的方法相同。
探究2：研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否恰好完全中和。
（1）探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH试纸上，发现该溶液的pH小于7，说明硫酸过量。 （2）验证：
实验内容 实验现象 解释与结论 取反应后少量溶液于试管 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 证明研究结论正确 中，＿＿＿＿＿＿＿＿＿
写出溶液A和B中的溶质：A为＿＿＿；B为＿＿＿。
写出①发生反应的化学方程式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
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写出（2）中所涉及的有关反应的化学方程式。 探究3：研究常见物质制取——制取氢氧化钠。
向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后生成白色沉淀50 g，过滤后得到无色
溶液，请计算反应后所生成氢氧化钠的质量。
14．学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题。 【提出问题】废液中的溶质是什么？ 【做出猜想】小红认为废液中的溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是＿＿＿＿＿（填化学式）。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【实验与结论】
① 小红取少量CaCl2溶液和废液分别加入到两支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞溶液作对比实验，结果两试管中溶液均为无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。 ③ 你认为小红的实验＿＿＿（填“能”或“不能”）证明其猜想。 理由是什么？
③ 你认为应当选择的试剂是＿＿＿，可以看到什么现象？ 【拓展与应用】
① 若实验证明你的猜想是正确的，要想处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。
② 通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水管道，可能造成的危害是什么？ 【计算】 工业上常用氢氧化钠来中和废水中的盐酸，现取废液50 g，逐滴滴入10%的氢氧化钠溶液中和，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液8 g。请计算废水中氯化氢的质量分数。
15．烧碱（NaOH）是一种重要的化工原料，广泛用于肥皂、造纸等工业、请回答有关问题。
（1） 在工业上通常用电解饱和NaCl溶液的方法制取烧碱，产物除烧碱外，还有H2和C12，请写出有关反应的化学方程式。
（2） 烧碱放置在空气中会变质，请设计一个实验，在检验氢氧化钠变质的同时又能除去杂质，用化学方程式表示。
（3）酸和碱在组成和性质方面有很多共同的特点，请任写出其中的一条。
（4） 在烧碱溶液和稀盐酸进行中和反应实验时，一般需要在烧碱溶液中滴加酚酞溶液，酚酚溶液的作用是什么？最后得到的固体是由 构成的。
（5） 下图是某同学用氢氧化钠固体和水配制50 g 5%的NaOH溶液的部分操作过程，该同学在称量氢氧化钠时，先在两个托盘上各放上一张质量相同的纸，然后把药品直接放在纸上称量。
（7） 73 g质量分数为20％的盐酸与一定质量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成的氯化钠溶液中溶质的质量分数为13.52％。请计算氯化钠溶液的质量。
18．实验室可用高锰酸钾制取氧气（如右图装置A），也可用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末来制取氧气（如右图装置B）．装置B中的a是分液漏斗，通过活塞的开关可以随时滴加过氧化氛溶液，从而控制得到氧气的量。
（1） 实验室制取氧气的有关反应的化学方程式为 。 （2） 从反应物状态和反应条件来比较装置A和装置B的差异。 反应物状态 反应条件 装置A 装置B （3） 用装置B制得的氧气中含有少量水蒸气。可用浓硫酸来除去水蒸气，请在右图虚线方框中添上带橡皮塞的玻璃导管。完成除去水蒸气的装置图。 （4） 用向上排空气法收集氧气，并用带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否收集满。这是利用了氧气 、 等性质。
（5） 加热氯酸钾（KClO3）固体和二氧化锰粉末也可制取氧气，生成物为氧化钾和氧气,二氧化锰起 作用，锰元素的化合价为 。用该方法制取氧气应选用以上哪种气体发生装置？
（6） 现用加热氯酸钾固体和二氧化锰粉末的方法制取48g氧气，需消耗氯酸钾的质量是多少？ 19．金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。下图表示了金属活动性顺序表中铜，锡、铁和铝元素被人类大规模开往利用的大致年限。
（1） 根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关＿＿＿＿＿＿。
① 地壳中金属元素的含量 ② 金属的导电性 ③ 金属的活动性 ④ 金属的延展性 ⑤ 金属冶炼的难易程度
（2） 钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿石（主要成分是氧化铁）里还原出来的化学方程式。
（3） 每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 等物质相互作用的结果。
（4） 铝的活动性比铁强，但铝在空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因是什么？ （5） 若将13 g锌放入100 g稀硫酸溶液中恰好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀硫酸中溶质的质量分数是多少？
① a操作中有错误，正确的操作是 。 ② 下列操作中会导致溶质质量分数偏低的是 A．a操作中将法码放在左盘（1g以下用游码） B．c操作中烧杯用水洗涤后未干燥就使用
C．b操作中平视量筒凹液面最低处读数为47.5 mL D．d操作中有少量水溅出
（6）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为 。
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