江苏省盐城市2018届高三第三次模拟考试 化学 含答案

盐城市2018届高三年级第三次模拟考试

化学试题

可能用到的相对原子质量：O 16

选 择 题

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 ．．．．1．2018年世界环境日我国确定的主题为“美丽中国，我是行动者”。下列做法不应提倡的是 ．．A．选择乘公共交通、步行和自行车等低碳绿色方式出行

B．积极响应滴水必珍、全民节水行动，建设节水型社会 C．日常生活中使用一次性筷子、纸杯、快餐盒和塑料袋 D．生活垃圾分类投放、分类收集、分类运输和分类处理 2．下列有关化学用语表示正确的是

31A．中子数比质子数多1的磷原子：15P

B．Al3+的结构示意图：

C．次氯酸钠的电子式： D．甲酸乙酯的结构简式：CH3OOCCH3

3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．Na2S具有还原性，可用于去除水体中Hg2+ B．O3具有氧化性，可用于自来水的消毒杀菌 C．葡萄糖易溶于水，可用作制镜工业的原料 D．Al2O3具有两性，可用作耐高温材料

4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最多的气体，Y是同周期中原子半径最小的主族元素，Z原子的最外层电子数与最内层电子数相同，W与Y同主族。下列说法正确的是

A．原子半径：r(X)＜r(Z)＜r(W)

B．X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．Z与W形成的化合物水溶液显弱酸性

D．Y分别与X和Z形成的化合物所含化学键类型相同 5．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是

NH4Cl Ca(OH)2 P2O5

NH3

H2O CCl4 NH3

NH3

A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制取氨水 6．下列指定反应的离子方程式正确的是

A．MnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H++4Cl MnCl2+Cl2↑+2H2O

?B．NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO?2+CO2+2H2O = Al(OH)3↓+HCO3

－

△

C．FeSO4溶液中加入盐酸酸化的H2O2：Fe+H2O2+2H+= Fe3+＋2H2O

?D．Ca(HCO3)2溶液中加入过量氨水：Ca2++HCO3+NH3·H2O=CaCO3↓+H2O+NH?4 7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

2－2－A．能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、SiO3、CO3

－－

B．c(ClO－) = 1 mol·L－1的溶液中：H+、NH?4、Cl、I

－ 2－2+C．c(H+) / c(OH－) =1×1012mol·L－1的溶液中：NH?4、Cu、SO4、CH3COO

2+

D．由水电离产生的c(H+)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Fe2+、SCN－、NO3－

8．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。 ．．

a极 工作 质子膜 b极 V2+ V3+ Pt VO2+ VO2+ WO3-TiO2

下列说法正确的是

A．贮能时，电能转变为化学能和光能 B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同 C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区

－ + 2+

D．放电时，b极发生：VO?2+ 2H+ e= VO+ H2O

9．下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 ． A B C D 物质① Cl2 NH3 SO2 Cu 物质② Al O2 (NH4)2SO3(aq) FeCl3(aq) 物质③ NaOH(aq) H2SO3(aq) Ca(OH)2 HNO3 10．化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链燃烧示意图和相关热化学反应如下：

N2 + O2H2O+CO22Ni(s) + O2(g) = 2NiO(s) ?H =－479.8kJ·mol－1

NiOCH4(g)+ NiO(s) =CO(g)+2H2(g)+Ni(s) ?H =akJ·mol－1 空气 燃料－1

反应器反应器CH4(g)+ 2NiO(s) =CO2(g)+2H2(g)+2Ni(s) ?H =bkJ·mol NiCH4(g)+ 4NiO(s) =CO2(g)+2H2O(g)+4Ni(s) ?H =156.9kJ·mol－1 CH4空气 下列说法错误的是．．A．CO2(g) +CH4(g) = 2CO (g) +2H2(g) ?H =(2a－b)kJ·mol－1

B．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g) ?H =－802.7kJ·mol－1 C．甲烷在“燃料反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量 D．含碳燃料利用“化学链燃烧技术”有利于二氧化碳的分离与回收

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。 11．由化合物X、Y为起始原料可合成药物Z。下列说法正确的是

化学链燃烧示意图

OHHOOHCOOHHO

OHX　　　　　　　Y ZA．X分子中所有碳原子可处于同一平面 B．X、Z分子中均含有2个手性碳原子 C．1molZ最多只能与2molBr2发生反应 D．X、Y、Z均可与NaOH稀溶液发生反应 12．下列说法正确的是

A．反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的?H＜0，?S＜0 B．电解法精炼粗铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极

C．反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O，每消耗1molKIO3转移的电子数目为6×6.02×1023

D．恒温恒容闭密容器中进行的反应C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)，当压强不再发生变化时，表明

反应已达到平衡状态

13．下列设计的实验方案能达到实验目的的是

A．制备Fe(OH)3胶体：向饱和FeCl3溶液中加入适量氨水，然后加热煮沸 B．检验SO2气体中是否混有SO3(g)：将气体通入Ba(NO3)2溶液，观察实验现象

C．提纯含有少量混酸和苯的硝基苯：向含有少量混酸和苯的硝基苯中加入足量NaOH溶液，

振荡、静置、分液并除去有机相的水，然后蒸馏 D．探究Cl2使含有NaOH的酚酞(C20H14O4)溶液褪色的原因：向含有少量NaOH的酚酞溶液中

通入Cl2至红色褪去，再向褪色后的溶液中加入稍过量NaOH稀溶液，观察实验现象

－－2－14．t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO－103 mol·L1的H2CO3与HCl或H2CO33)+c(CO3)=1.000×

与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数（－lgc）与pH关系如下图所示。下列说法正确的是

H+ OH6.3 H2CO3 4 ● ● ● － －lgc 2 HCO3－ 10.3 ● ● CO32－

6 8 0

2

4 6

8 a 10 12

pH

14

A．pH=6.3的溶液中：c(Na+)＞1.000×10－3 mol·L－1

2－B．pH=7的溶液中：c(Na+)＞c(H2CO3)＞c(CO3)

－2－C．pH=a的溶液中：c(HCO3)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CO3)

2－－D．25℃时，反应H2CO3+CO32HCO3的平衡常数为1.0×104

15．在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发

生反应3CO(g)+3H2(g) (CH3)2O(g)+CO2(g)（不发生其他反应），CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右下图所示。

起始物质的量/mol 容器 平衡 转化率 CO H2 (CH3)2O CO2 CO

Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0.3 0.3 0.3 0.3 0 0 0 0 0.2 0 0.1 0.4 50% 100 ☆ ▲ CO平衡转化率/% 90 80 70 60 ☆ ▲ ☆ P1 ▲ 下列说法正确的是 A．该反应的大

于

?H＜0，图中压强P1>P2

B．达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率

50 50%

40 C．达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之380 420 4∶5

D．达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍

P2 460 500 温度/ K

540 比小于

非选择题

16．（12分）CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜

（Cu和少量CuO等）为原料制备CuCl的工艺流程如下：

H2SO4NaNO3海绵铜H2O溶解浸取Na2SO3NaCl过滤2滤液pH=2 的H2SO4水洗乙醇醇洗干燥产品CuCl

含CuSO4过滤1还原，氯化滤液滤渣1（1）“溶解浸取”时，下列措施不能提高铜的浸取率的是 ▲ （填序号）。 ．．

a．将海绵铜粉末与水搅拌成浆液 b．投料时，NaNO3适当过量

c．缩短浸取时间 d．将滤渣1返回再次溶解浸取 （2）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaCl的用量对CuCl产率的影响如题16图-1、图-2所示：

90 86 84 82 80 78 76 74 0.7 CuCl产率/% 80 70 60 50 0.6 0.8 1.0 1.2 1.33 1.4 1.6 n(Na2SO3)/n(CuSO4) CuCl产率/% 0.9 1.1 1.3 1.9 1.5 1.7 n(NaCl)/n(CuSO4) 题16图-1 题16图-2 ①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为 ▲ 。

②当n(Na2SO3)/n(CuSO4)＞1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是 ▲ 。 ③当1.0＜n(NaCl)/n(CuSO4)＜1.5时，比值越大CuCl产率越大，其原因是 ▲ 。 （3）“过滤2”所得滤液中溶质的主要成分为 ▲ （填化学式）。

（4）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为

Cu2(OH)3Cl的化学方程式为 ▲ 。

17．（15分）托特罗定（G）是毒蕈碱受体拮抗剂，其一种合成路线流程图如下：