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绝密★启用前
山东省日照市2019年中考试卷
化 学
一、选择题(本题包括12个小题,每小题3分。共36分。每小题只有一个选项符合题意) 1.“绿水青山就是金山银山”,下列做法与这一理念不相符的是 ( )
A.用布袋代替塑料袋购物
B.自带水杯出行,不用一次性纸杯
C.为增加喜庆气氛,在节日期间大量燃放烟花爆竹
D.用乙醇汽油替代部分燃油,用电动车逐步替代燃油车 2.下列实验操作正确的是 ( )
A.读出液体体积 B.测溶液的pH C.过滤
D.稀释浓硫酸 3.下列对实验现象的描述,正确的是
( )
A.硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰
B.稀盐酸与铁锈反应后,溶液由无色变为黄色 C.镁条在空气中燃烧,发出白光,生成黑色固体
D.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成了四氧化三铁 4.下列做法不正确的是
( )
A.将NaOH固体放在称量纸上进行称量
B.油锅中的油不慎着火,立即用锅盖盖灭
C.加热KMnO4制取氧气,把盛有KMnO4的试管管口略向下倾斜固定在铁架台上 D.不慎将浓硫酸沾到皮肤,立即用大量水冲洗,再涂上3%—5%的NaHCO3溶液 5.化学与生产、生活息息相关。下列说法正确的是
( )
A.用灼烧闻气味的方法可以区分桑蚕丝和腈纶 B.食用加碘盐可预防骨质疏松 C.补充维生素A可预防坏血病 D.铝镁合金属于复合材料
6.下列有关物质的性质与用途的对应关系,正确的是
化学试卷 第1页（共8页） ( )
A.氮气熔、沸点低,可用作保护气
B.石墨很软,有光泽和滑腻感,可用于制作电极 C.钛合金可塑性好、易于加工,可用于制造人造骨
D.小苏打能与酸反应,可用于制造治疗胃酸过多的药剂
7.除去下列物质中少量的杂质,下列实验方案能达到实验目的的是
( ) 选项 物质(括号内为杂质) 实验方案 A CO2(HCl) 先通过NaOH溶液,再通过浓硫酸干燥 B CuCl2(FeCl2) 先加足量水溶解,再加足量铁粉,过滤 C MnO2(KCl) 先加足量水溶解,再过滤、洗涤、干燥 D NaCl(Na2CO3) 先加足量水溶解,再加足量稀硫酸,蒸发结晶 A.A B.B C.C D.D
8.下列关于物质鉴别的说法不正确的是 ( )
A.只用稀盐酸就可以鉴别Fe、C、CuO三种黑色粉末
B.只用酚酞就可以鉴别NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液
C.只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 D.不需要其它任何试剂就能鉴别Na2CO3、HNO3、NaNO3、CaCl2四种溶液 9.密闭容器内,有甲、乙,丙、丁四种物质,在一定条件下充分混合反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法错误的是 ( )
A.反应生成甲和丙的质量比为8:1 B.乙可能是该反应的催化剂
C.只用水(可以使用温度计)就可以鉴别NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体该反应是分解反应
D.丁一定是化合物
10.将粗盐溶解、过滤,除去泥沙后,溶液中仍含有少量的CaCl2、MgCl2、Na2SO4,为除去这些杂质,需用到①BaCl2溶液②Na2CO3溶液③NaOH溶液三种试剂(为将杂质除尽所加试剂均稍过量,且过量物质须在后续操作中被除去),充分反应后,过滤,再向滤液中加入适量的稀盐酸,加热蒸发,即可获得较为纯净的NaCl固体。以上三种
化学试卷 第2页（共8页）
试剂的加入顺序不正确的是
( ) A.①②③ B.①③② C.②③① D.③①②
11.下列图像中正确反映了其对应操作的是
( )
D.分别向等质量的A.在盛有空气的密B.向NaOH溶液中
C.将浓硫酸敞口放
锌粉和铁粉中,加入闭容器中点燃红磷
不断加入水
置在空气中
足量且质量分数相等的稀盐酸
12.下列说法正确的是
( )
A.根据质量守恒定律,2gH2跟8gO2完全反应,可得到10gH2O
B.用含Fe2O385%的赤铁矿160t,理论上可生产100t含杂质4.8%的生铁
C.各取10g镁粉和锌粉,分别与足量的盐酸完全反应,镁粉产生的H2多,说明镁的金属活动性比锌强
D.将10gCuSO45H2O与90gH2O混合,固体完全溶解,可得100g溶质的质量分数为10%的CuSO4溶液
二、填空题(本题包括4个小题,共28分)
13.元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下表是元素周期表的一部分。
回答下列问题：
(1)若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”,则地壳中含量最高的元
化学试卷 第3页（共8页） 素在周期表中的位置可表示为________。
(2)氟元素和钙元素是帮助构造人体骨骼和牙齿的重要元素,二者组成的化合物的化
学式为________。
(3)位于第4周期ⅣA族元素的单质是最早使用的半导体材料,该元素的名称是于
________,其原子核内有于________个质子,属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
(4)某粒子的结构示意图如图所示,若该粒子为某稀有气体元素的原子,则该元素的
单质的相对分子质量为________(取整数)；若该粒子为?3价阳离子,则x?________。
14.下图1是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。回答下列问题：
(1)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________________。 (2)P点表示,t2℃时,甲、丙两种物质的饱和溶液中,溶质与溶剂的质量比相等,均为________。 (3)t2℃时,取甲、乙两种固体各15g分别加入40g水中充分溶解,实验现象如图2所示,则烧杯a中溶解的物质是________(填“甲”或“乙”),所得溶液的质
量为________g。
(4)当甲中含有少量的乙和丙(甲、乙、丙相互间均不发生化学反应)时,
可采用________(填(“降温”或“蒸发”)结晶的方法提纯甲物质。 (5)下列说法正确的是________(填字母序号)。
A.将甲物质的溶液由t3℃降温到t2℃,一定有晶体析出
B.将甲物质的饱和溶液由t2℃升温至t3℃时,其溶质质量分数增大
C.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等质量的水,析出溶质的质量：甲＞乙
＞丙
D.将t3℃三种物质的饱和溶液降温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数：乙＞甲?丙
15.我国科学家研究出碳化钼(Mo2C)负载金(Au)原子组成的高效催化体系,使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应,为氢能经济的推广以及氢气纯化过程提供了新的思路,反应微观模型如图所示。回答下列问题：
化学试卷 第4页（共8页）
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(1)反应微观模型中,共有________种元素。 (2)该反应过程中：
①构成催化剂的各原子________(填“有”或“没有”)变化。 ②对H2O起吸附催化作用的物质是________(填化学式)。
(3)上述反应的化学方程式为________(须注明反应条件),该反应________(填“是”
或“不是”)置换反应,反应中有________种元素的化合价发生变化。
16.甲、乙、丙三种物质的转化关系如固所示(“→”表示反应能一步实现,部分反应物、
生成物和反应条件已略去)。回答下列问题：
(1)若甲是一种固态非金属单质,乙是一种可燃性气体,丙和乙的组成元素相同,写出
乙→丙转化的化学方程式：________________________________________ 。(2)若甲、乙的组成元素相同,乙是最常用的溶剂,丙是空气的主要成分之一,写出甲
→丙转化的化学方程式：________________________________________ 。(3)若甲、乙均为蓝色溶液,且乙可与AgNO3溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,丙为蓝色难溶于水的碱类物质,写出丙→乙转化的化学方程式：
________________________________________________________ 。 三、实验题(本题包括2个小题,共14分)
17.铁合金是生产生活中使用最广泛金属材料,但铁制品容易被腐蚀而在表面生成红褐色的铁锈。为探究铁制品锈蚀的条件,寻找防止铁制品锈蚀的方法,现进行如下实验：
(1)步骤1中,检验U形管内已充满O2的方法是_____________________________。
(2)步骤2中,观察到①处没有明显变化,说明铁制品锈蚀的条件之一是
化学试卷 第5页（共8页） 需要有________(填化学式),②处可能观察到的现象是________,③处没有明显变化,说明纯铁的抗腐蚀能力较________(填“强”或“弱”)。
(3)待U形管内有明显现象后,将b导管插入水中,打开止水夹k2,观察到________现象,说明该条件下铁制品锈蚀过程消耗了O2。 (4)通过上述实验现象,请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法(不包括制造纯铁)：____________________________________________________________________。 18.某同学利用“氢气还原氧化铜的实验”测定水的组成。回答下列问题：
(1)用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。反应的化学方程式为________；从下列装置中选择并组装一套可以“随时控制反应的发生与停止”的装置,制取并收集干燥的氢气,正确的连接顺序为________(填接口处字母标号)；仪器①的名称是________。
(2)利用下图装置测定水的组成(尾气处理装置及H2验纯等操作均未列出)
①构成催化剂的各原子________(填“有”或“没有”)变化。 a.点燃酒精灯 b.通入H2 c.停止通入H2 d.熄灭酒精灯 ②装置C的作用是________。
(3)若装置A中的玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1,装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2,则水中H、O元素的质量比为________(用含m1、m2的代数式表示)。 四、计算题(本题包括1个小题,共12分)
19.为探究铜及其化合物的性质,进行如下实验：称取已部分被H2还原的氧化铜粉末(含
Cu和CuO)7.2g置于烧杯中,向其中加入50g稀硫酸,充分反应后,再向烧杯中加入溶质质量分数为20%的NaOH溶液,加NaOH溶液的过程中,烧杯内固体物质的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。
化学试卷 第6页（共8页）
请计算：
(1)Cu和CuO的混合物中,Cu元素和O元素的质量比。(写出计算过程,下同) (2)实验所用稀硫酸中溶质的质量分数。 (3)a的值。
化学试卷 第7页（共8页） 化学试卷第8页（共8页）
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