粗铜
Cl2 反应①
固体1
加稀盐酸 至固体完全溶解
溶液1 加试剂 X 调节 pH 操作① 固体2 溶液2 反应② SO2
CuCl
操作②
CuCl2·2H2O
按要求回答下列问题：
（1）操作①的名称是______________，检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。操作②需在氯化氢气流中经过加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 （2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是 ； 溶液1可加试剂用于调节pH以除去杂质， 可选用下列试剂中的（填序号）___________。 a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．CuSO4
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出 制备CuCl的离子方程式： 。
（4）现用如图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）。
浓盐酸
a
b
c
d
j
e
h
f
g
粗铜粉
KMnO4浓
盐酸 NaOH溶液
饱和食盐水 浓硫酸
①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 → 、 → 。实验开始前要进行一步重要操作，其操作名称是 。 ②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是 。
③反应后，盛有NaOH溶液的广口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用钢铁（含Fe、C）制品盛装该溶液会发生电化腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀，溶液会失去漂白、杀菌消毒功效。该电化腐蚀过程中的正极反应式为 。
23．（10分）有机物A、B的分子式均为C10H10O5，均能发生如下变化。
E 一定条件 浓硫酸 ② C ③ △ 浓硫酸 F C3H4O2 G C6H8O4 H C3H4O3 一定条件 ④ I (C3H4O2)n ⑤ △ A或B C10H10O5 稀硫酸 ① △ ⑥ D 已知：①A、B、C、D等均能与NaHCO3反应
②只有A、D能与FeCl3溶液发生显色反应，A苯环上的一溴代物只有两种 ③F能使溴水褪色
④H不能发生银镜反应 根据题意回答下列问题：
（1）反应③的反应类型是 ；有机物F含氧官能团的名称是 （2）写出有机物的结构简式D 、H （3）写出反应⑤的化学方程式 （4）D的同分异构体有很多种，写出同时满足下列要求的所有同分异构体的结构简式
①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应但不能水解 ③苯环上的一卤代物只有2种
（威海）
选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。每小题只有一 个选项符合题意）
1 A 2 C 3 C 4 B 5 C 6 C 7 B 8 B
9 D 10 A 11 B 12 D 13 A 14 C 15 D 16 D 17 A 18 D 19．（11分）（1）SO32+H2O
－
－
－
－
－
HSO3+OH（2分）；（写一步即可得分）
－
c(Na+)＞c(SO32)＞c(OH)＞c(HSO3)＞c(H+)；（2分） （2） b，d（2分）；a；（1分）c（1分）
（3）相同（1分） Fe2+与变质前后的NaClO2反应，最后的还原产物都是NaCl，根据电子守恒消耗的Fe2+物质的量应相同（2分）
20．（10分）（1）增大固液接触面积，加快浸出速率，提高浸出率（2分） （2） V2O5+ SO32+4H+=2VO2+ + SO42+2H2O（2分）
（3）加入硫酸，可使平衡向左进行，使VOSO4进入水层；（2分） （4） 10.2g/L （2分） （5）3V2O5+10Al
高温 －
－
6V+5Al2O3（2分）
SO3（g）+NO（g） ΔH=－41.8kJ/mol（2分）
21．（10分）（1）NO2（g）+SO2（g）（2）40%（2分）
（3） 1.12L（2分）；N2H4＋H2O
（4） b（NH3·H2O）＝1×10-5mol/L（2分） 22．（13分）
（1）（3分，各1分）过滤；SCN溶液；冷却结晶（结晶） （2）抑制氯化铜、氯化铁水解（1分）； c（1分） （3）2Cu2＋
＋2Cl－
＋SO △ 2＋2H2O
2CuCl↓+4H＋＋SO42－
（2分）（4）①ｄｅｊｈｆｇｂ（2分）； 检查装置的气密性（1分） ②产生大量棕黄色烟（1分） ③ClO－
+2e－
+H2O=Cl－
+2OH－
（2分）
23．（10分，前3小题各2分，最后一题4分） （1）消去反应 羧基
（2） CH3—C—COOH
O HO
COOH
OH
O O
CHO
CHO
（3）2CHHO 3—CH—COOHOH CH3—CH—C O +2H2O
HO O C — CH—CH3 OH
O HO COOH
N2H5＋＋OH－
（2分）
（4）
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