(4份试卷汇总)2019-2020学年广东省名校化学高一(上)期末联考模拟试题

来源：用户分享时间：2025/5/28 11:48:16 本文由

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C．两种方法一样多 D．无法比较

11．将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（） A．②③ B．②④ C．②③④ D．①④⑤

12．下列冶炼方法中，不能将化合物中的金属元素还原为金属单质的是 A．氢气通入Al2O3并加热 C．电解熔融的MgCl2

B．加热HgO D．铝粉和Fe2O3共热

13．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( ) A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应 C.需要加热的化学反应都是吸热反应 D.由H原子形成1mol H-H键要释放能量

14．下列物质溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是 A．Fe3O4 B．Fe2O3 C．FeCl3 D．FeO 15．在酸性溶液中肯定能大量共存的是( ) A．Fe、NO3、Cl、Na B．Ba、Mg、HCO3、AlO2 C．NO3-、Na+、K+、CO32- D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

16．将0.3 molMnO2和100mL 12 mol/L的浓盐酸混合后缓慢加热，充分反应后向留下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑HCl的挥发）（） A．等于0.6mol

C．大于0.6mol，小于1.2mol

B．小于0.6mol D．以上结论都不正确

--+

17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L B．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L C．7.8g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0.1NA

D．0. 1 mol Na2O2和Na2O的混合物中含有的阴离子的个数大于0.1NA 18．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( ) A．H＋ OH－SO42- Na＋ B．K Mg Cl Fe C．Ca CO3 OH K D．BaCO3 SO4 Na

19．下列所给的化学反应中，不属于氧化还原反应的是 A．CaCO3＋2HCl ＝ CaCl2＋CO2↑＋H2O B．Fe+CuSO4 ＝Cu+FeSO4 C．Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2↑

D．2Cl2＋2Ca（OH）2 ＝ CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O

20．等体积、等物质的量浓度的稀硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶6，则甲、乙两烧杯中的反应情况是( ) A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量、乙中碱过量 C．甲中酸过量、乙中铝过量 D．甲中酸过量、乙中碱过量 21．下列关于胶体说法正确的是

A．有些胶体是纯净物，有些胶体是混合物

B．胶体、溶液和浊液的本质区别是能否产生丁达尔效应 C．胶体不带电荷

2＋

2-2-＋

2＋

2-－

＋

2＋

－

2＋

D．胶体分散质粒子的直径在10～10cm

22．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（） A．是否有丁达尔现象 B．是否均一、透明、稳定 C．分散质粒子直径的大小 D．是否能通过滤纸 23．常温下能用铁制容器盛放的是

A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．硫酸铜 D．稀硫酸

24．氯元素有17Cl、17Cl两种同位素，其中17Cl的中子数和电子数之差为 A．17

A.NaOH→Na+OH C.H2SO4→2H++SO42- 二、填空题

26．（1）在SO2、SiO2、Na2O、Na2O2、Fe2O3、Al2O3中，属于碱性氧化物的是_____________；（2）石英耐高温，可制成石英坩埚，下列试剂可用石英坩埚加热的是________； A.NaOH B.CaCO3 C.Na2CO3 D.KHSO4

（3）奥运金牌“金镶玉”环形碧玉由昆仑玉制成，昆仑玉的成分可简单看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，则其用氧化物的形式可表示为________________________；

（4）治疗胃酸（主要成分为HCl）过多的常用药物有小苏打、胃舒平等。 ①请写出小苏打和胃酸反应的离子反应方程式_________________________；

②胃舒平主要成分为Al(OH)3，若中和等量的酸，消耗小苏打和Al(OH)3的物质的量之比为___________。三、推断题

27．A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含同一种元素。在一定条件下相互转化关系如下图所示（部分产物已略去）。请按要求回答下列问题：

-9-7

353737B．20 C．1 B.H2ODH+OH D.HClO→H++ClO-

D．3

25．下列电离方程式错误的是．．

（1）若B、C为氧化物，B转化为C时，质量增加25%，C能够与水反应生成一种强酸，则B 转化为C的化学方程式是_______________________；

（2）若D为某金属单质，向C的溶液中滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则B 的化学式是_____________；

（3）若D为强电解质溶液，A和C在溶液中反应生成白色沉淀B，则A和C反应的离子方程式是___________________符合条件的D物质可能是___________（填序号）。 ①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④一水合氨 ⑤氯化钡四、综合题

28．下图为相关物质间的转化关系，其中甲、丙为生活中常见的金属单质，乙、丁为非金属单质且丁为气态，E为白色沉淀，D为浅绿色溶液。请回答：

（1）组成甲的元素在元素周期表中的位置为____________，请列举乙单质的一种用途__________，用电子式表示丁的形成过程________________________

（2）在C溶液中滴入2滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色消失，可得到一种胶体，该胶体的胶粒成分是________________（化学式）

（3）反应①的离子方程式为____________________________

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液的pH随加水体积的变化趋势曲线。__________

（5）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：________________________

（6）若反应②中盐酸过量，向D溶液中滴加84消毒液，溶液的颜色发生了变化，该反应的离子方程式为________________________________________，小辉同学欲设计实验，验证D溶液中的阳离子尚未完全被氧化，请你将实验过程补充完整：取反应液少许于试管中，滴加______________________，则证明D中的阳离子未完全被氧化。五、实验题

29．某化学兴趣小组利用如图装置进行铁与水蒸气反应的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：

（1）A装置的作用是____________，烧瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。

（2）装置B中发生反应的化学方程式是___________，该反应中氧化剂是__________，氧化产物是_____________。

（3）D的作用是__________。

（4）E中的实验现象是_______________。

（5）A、B两个装置中应先点燃____处的酒精(喷)灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是_______。（6）该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设：假设1：只有Fe；假设2：只有________；假设3：既有Fe也有Fe3O4。

30．单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500℃），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。