单质 部分 性质 密度：0.97 g·cm-3 熔点：97.8℃ 能导电 沸点：-34.0℃ 不能导电 密度：1.43 g·L-1 沸点：-183.0℃ 不能导电 熔点：3550℃ 能导电 注：气体密度已换算为标准状况
（1）元素W在周期表中的位置________________________，根据性质描述，元素Z的单质是_________（写名称），上述元素的简单离子中半径最小的是_________（写离子符号）。
（2）短周期主族元素中，元素X以及与其相邻元素的气态氢化物的稳定性由强到弱顺序是：__________________________（用化学式表示）。
（3）同族元素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律。下列有关说法正确的是________（选填序号）。
a. 元素W所在族，随着原子序数递增，单质的熔点逐渐降低
b. 元素X所在族，随着原子序数递增，对应简单离子的还原性逐渐增强 c. 元素Y所在族，随着原子序数递增，对应氢化物的沸点逐渐升高
d. 元素Z所在族，随着原子序数递增，最高氧化物对应水化物的酸性逐渐增强
（4）Z单质与足量Y单质反应，生成物的电子式为____________，已知生成1 mol该产物将伴随393.51 kJ的热量变化，写出该反应的热化学方程式_________________________。
24. 今年3月的日本福岛核泄漏再次引发核电安全反思。作为核工业的重要原料，铀在自然界中以沥青铀矿（U3O8）、钒钾铀矿（K2O·2UO3·V2O5）等形式存在。
（1）钒钾铀矿中U元素呈现其最高化合价：_______价，它溶于硫酸生成硫酸铀酰：UO2SO4。
（2）已知U3O8中含有两种价态的铀元素，溶于硫酸生成UO2SO4 和U(SO4)2，溶于稀硝酸仅生成一种含铀化合物，完成并配平U3O8跟稀硝酸反应的化学反应方程式：
____ U3O8 + ____ HNO3 → _______________________________________________。
（3）上述反应中被氧化的元素是_____________，当有0.3mol电子发生转移时，参加反应的氧化剂为________ mol。
（4）已知某沥青铀矿中U3O8含量为1~5g/kg。现有0.5吨该沥青铀矿，用金属钙作还原剂制取铀，至少消耗Ca的物质的量为___________mol（保留2位小数）。
25. 氨是氮循环过程中的重要物质，合成氨是目前普遍使用的人工固氮方法。反应在450℃并有催化剂存在下进行：N2 + 3H2
2NH3 + Q。
（1）合成氨工业中，该反应所用的催化剂是__________（填名称）。
（2）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________________________，若将反应在300℃条件下进行直至达到新的平衡，N2的转化率将________ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
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（3）下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________（填序号）。 a. 容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2 b. 单位时间内消耗N2和生成H2的物质的量相等 c. 密闭容器内混合气体的密度保持不变 d. 2 ? (N2)正 = ? (NH3)逆
（4）向2L的密闭容器中，通入0.2 mol N2和0.6 mol H2，6分钟后达到平衡，测得容器中含NH3 0.36 mol，则氢气的消耗速率? (H2) = ____________________mol·L-1·min-1；若继续通入0.2 mol N2和0.6 mol H2，则平衡_____________移动（填“正向”、“逆向”或“不”），再次达到平衡后，_______mol＜ n(NH3) ＜_______mol。
五、（本题共24分）
26. 研究性学习小组进行二氧化硫的制取和性质实验。
（1）实验室制取二氧化硫气体可选用试剂__________（选填序号）。
a. 铜和浓硫酸 b. 亚硫酸钙和硝酸 c. 亚硫酸钡和浓硫酸 d. 硫和氧气 （2）用二氧化硫气体分别进行如下性质实验：
① 氧化性：通入充满硫化氢气体的集气瓶，现象是________________________________，反应的化学反应方程式为_______________________________________。
② 还原性：通入___________溶液，观察到溶液褪色。如何证明二氧化硫在该反应中被氧化：碱石灰_____________________________________________________________________。 ③通入某红色溶液，观察到溶液褪色。
对于红色溶液的成分，有两种推测，一种认为是品红溶液，另一种认为是酚酞与氢氧化钠的混合溶液，请设计简单实验验证上述推测：_________________________________
___________________________________________________________________________。
硫酸（3）某亚硫酸钠样品因氧化而部分变质，为了测定其中亚硫酸钠的含量，设计实验如下： 取样→ 称量样品 → 经过下图装置 → 称量干燥管
硫酸1:1亚硫酸钠
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50你认为该方法测定结果将比真实值_________（填“偏大”或“偏小”），理由：_______ ___________________________________________________________________________。 27. 海洋是一个巨大的资源宝库。海盐应用很早，现在是氯碱工业的原料。
（1）用提纯后的食盐配制20%的NaCl溶液，应选用的仪器有___________（选填序号）。 a. 烧瓶 b. 容量瓶 c. 量筒 d. 胶头滴管 （2）电解饱和食盐水常用隔膜电解槽或离子膜电解槽。图1为阳离子交换膜电解槽（只允许阳离子通过）示意图。 ① 请判断E为_________极。 ② 制得的烧碱溶液从_______处（填字母）流出。
③ 制得的烧碱溶液中往往含有NaCl，检验其中含有Cl 的具体操作是：
—
A C E G 40 阳离子交换膜 B D F Na+ Na+ L
图1 30_____________________________________________________________________________。 （3）20℃时制得烧碱混合液中，随着NaOH含量的变化，NaCl达到饱和状态时其溶质质量 分数的变化曲线如图2。
① 20℃时，NaCl在水中的溶解度为______________g/100g水。
② 现有20℃时，满足曲线B点所示的溶液，可采用______________方法降低NaCl的含量，达到提纯目的，简述理由______ ___________________________________。
0w(NaOH) /10203020B (14.0,15.0)A (0,26.5)D,式量C (50.0,1.0)
（4）欲测定某批次烧碱混合液产品（已知密度为ρg·cm-3）中NaOH的含量，可采用的方法是_________________，其中氢氧化钠的质量分数可表示为（注明表达式中所用有关符号的含义）： __________________________________________________________________________。 六、（本题共20分） 28. 化合物A，结构简式为
足量?148图2Cl（其中R为饱和烃基），在一定条件下发生如图所示转化关系：
。
完成下列填空：
?（1）关于上述各步转化，下列说法正确的是_______（选填序号）。
a. 以上转化未涉及加成反应 b. D比C的相对分子质量小18
c. A、B、C、D中都含有—COOH d. A跟C2发生酯化反应，产物分子式为C18H18O4Cl
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HRCOOH（2）A可能的结构简式有：_____________________________________________________。 （3）D的分子式为____________，可能的结构有______种。
（4）若D中除苯环外，还有一个六元环，写出A→B的化学方程式：
___________________________________________________________________________。
⑥硫喹硫平是一种非典型抗精神病药物，其合成路线如下图所示：29.
②COOHSH平FACHCH22FeSO4·H2O①B ()HOOC喹CH2⑦⑧H+S④NOCH2OHS )N = C?S已知：C的系统命名为1,4-二溴-2-丁烯。
Br2③CH46完成下列填空：
⑤ COOHHBr（1）写出结构简式：A __________________________，D ___________________________。 （2）B中除硫醚键（—S—）外，还含有的官能团名称为______________________________。
（3）②的反应类型：________________，①~⑦中属于取代反应的有__________（填序号）；⑦的反应条
NaOH(aq)件：__________________________。
（4）反应⑤和⑦的目的是________________________________________________________。 （5）D的既含有羟基，又含有醛基的同分异构体共有______种。
（6）B发生聚合反应的化学方程式为______________________________________________。 七、（本题共16分）
30. 为检验醛基，某同学欲用2%的CuSO4溶液与NaOH溶液制取新制氢氧化铜。
（1）查阅资料知，当NaOH溶液浓度为10%左右（密度1.10g·cm-3），实验现象最为明显。10%NaOH溶液的物质的量浓度为______________ mol·L-1。
MnO4/H+( C13H9NO4（2）该同学在2 mL 2%的CuSO4溶液中滴入4~8滴10%NaOH溶液后，发现生成了绿色沉淀，而非蓝色
悬浊液。为确定该沉淀的组成，重新制取绿色固体4.72 g，将其用盐酸溶解，平均分为两份。 ①一份中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥后得到白色沉淀1.165 g； ②另一份中，加入足量Na2S溶液，同样操作后得黑色沉淀1.92 g；
试计算该样品中两种阴离子的物质的量之比（写出对应的离子符号）________________。
COOHNH2推测该绿色沉淀的化学式________________________________。
31. 钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。某学习小组为研究某烤蓝铁片（假设仅含Fe和Fe3O4），分别进行以下实验操作：
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CDEF
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