2.2.2 离子反应
【学习目标】
理解离子反应的概念；掌握离子反应发生的条件；会正确书写常见离子方程式。 【自主学习】 1. 离子反应：
离子反应：有 参加或生成的反应叫离子反应。 实验探究：
实验 1．向盛有5mlCuSO4溶液的试 管里加入5ml稀NaCl溶液。 2.向盛有5mlCuSO4溶液的试管 里加入5ml稀BaCl2溶液。 思考：①BaCl2、CuSO4、NaCl是电解质吗？如果是，写出电离方程式。
②BaCl2溶液与CuSO4溶液；、NaCl 溶液与CuSO4溶液两种体系中在混合前各含有哪些离子？
③BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，原因是什么？
④BaCl2、CuSO4、NaCl都是盐，它们之间的反应是什么基本类型的反应？
⑤BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？
2、 离子方程式的定义： 叫离子方程式。 3．以书写BaCl2 和Na2SO4的离子反应为例，归纳出正确书写离子方程式的四个步骤： （1）__________________________________；（2）___________________________________； （3）_____ ；（4）_____ ； 4. 离子方程式的意义和中和反应的实质， 写出下列反应的离子方程式。 ① NaOH溶液和H2SO4溶液混合：_____
1
现象 反应方程式 ② KOH溶液和HNO3溶液混合： ③ NaOH溶液和盐酸混合： ④ KOH溶液和H2SO4溶液混合
这4组反应化学方程式不同，但离子方程式却是相同的 。 【小结】(1)离子方程式揭示了 ，不仅可以表示，还可以表示 。(2)中和反应的实质是 。 5．完成实验2-3并总结复分解型离子反应发生的条件是什么？
『及时训练』
1.写出下列反应的离子方程式。
① 硝酸银溶液与氯化钠溶液 ② 锌和硫酸铜溶液反应 ③ 二氧化碳与澄清石灰水反应 ④ 氧化铁与盐酸溶液反应 ⑤ 碳酸钙与盐酸溶液反应 ⑥ 稀硫酸和氢氧化钡反应 ⑦ 碳酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 ⑧ 2．下列各组中两种溶液间的反应，不能用同一离子方程式来表示的是（ ）
A．HCl+Na2CO3；H2SO4+K2CO3 B．Fe+HCl； Fe +H2SO4 C．BaCl2+Na2SO4；Ba(OH)2+CuSO4 D．KOH+HNO3；NaOH+KHSO4 3．能在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Cu、SO4、OH、K B．Fe、NO3、Cl、H C．K、CO3、Cl、H『预习困惑』
【课堂学习】
改写成离子的物质归纳：
+
2--+
2+
2--+
3+
--+
D．H、Na、Cl、SO4
++-2-
2
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（ ） A．可燃性实验 C．澄清石灰水 【答案】D 【解析】 【详解】
A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；
B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行； C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行； D. 二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行； 故答案为D。
2．近年来，有科研工作者提出可用如图所示装置进行水产养殖用水的净化处理。该装置工作时，下列说法错误的是
B．酸性高锰酸钾 D．品红试液
A．导线中电子由M电极流向a极
B．N极的电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O
C．当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有1 mol (C6H10O5)n参加反应 D．当生成1 mol N2时，理论上有10 mol H+通过质子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
A. 根据装置图可知M为阳极，N为阴极，因此a为正极，b为负极，导线中电子由M电极
3
流向a极，A正确；
B. N为阴极，发生还原反应，电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，B正确； C. 有机物(C6H10O5)n中C元素化合价平均为0价，反应后变为+4价CO2，1 mol该有机物反应，产生6n molCO2气体，转移24n mol电子，则当电路中通过24 mol电子的电量时，理论上有
1 mol (C6H10O5)n参加反应，C错误； nD. 根据选项B分析可知：每反应产生1 mol N2，转移10 mol e-，根据电荷守恒应该有10 mol H+通过质子交换膜，D正确； 故合理选项是C。
3．常温下，控制条件改变0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH，溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数δ(X)随pOH的变化如图所示。已知pOH=-lgc(OH-)，
δ(X)=c(X)2-。下列叙述错误的是（ ） c(H2C2O4）+c(HC2O-4)+c(C2O4)
A．反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数的值为103
B．若升高温度，a点移动趋势向右
2-c(C2O4)C．pH=3时，=100.6：1
c(H2C2O4)D．物质的量浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中：c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A．反应H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常数
4
c?HC2O4-?gc?H+?Ka1=g=K=，a点c(C2O42-)= 2-2-+c?H2C2O4?Ka2c?C2O4?c?H2C2O4?c?C2O4?c?H?c(HC2O4-)，此时pOH=9.8，则c(OH-)=10-9.8mol/L，c(H+)=10-4.2mol/L，则Ka2=
c2?HC2O4-?c?HC2O4-?c?C2O42-?c?H+?c?HC2O4-?=
10
-4.2
；同理b点
c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得
10-1.2Ka1=10，所以反应的平衡常数K=-4.2=103，故A
10-1.2
正确；
B．温度升高，水的电离程度增大，水的离子积变大，pH与pOH之后小于14，则图像整体将向左移动，故B错误；
=C．c?H2C2O4?1，故C正确；
cC2O2-4??2-cC2O4cH+2-4????gc?HCO?c?H?g1=KK=10?10c?HCO?c?HCO?c?H?c?H??10?2-4+?4.2a12+2a2+224-32?1.2=100.6：
-14K10w=-4.2=10-9.8，即其D．H2C2O4的Ka1=10-1.2，Ka2=10-4.2，则HC2O4-的水解平衡常数Kh1=
Ka210电离程度大于其水解程度，所以纯NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)，加入等物质的量浓度Na2C2O4、草酸钠会电离出大量的C2O42-，则溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在，据图可知当c(C2O42-)>c(HC2O4-)时溶液呈酸性，钠离子不水解，所以混合溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)，故D正确； 故答案为B。 【点睛】
有关溶液中离子的物质的量分数变化的图像，各条曲线的交点是解题的关键，同过交点可以求电离平衡常数和水解平衡常数；D项为易错点，要通过定量的计算结合图像来判断溶液的酸碱性。
4．下列气体在常温常压下不能共存的是 A．NH3、HCl 【答案】A 【解析】 【分析】
常温下，能反应的气体不能大量共存，以此来解答。 【详解】
B．CH4、Cl2
C．H2S、O2
D．SO2、O2
5
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