金属的化学性质课题2
【学习目标】 能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。1. 能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。2. 能完成有关金属活动性的实验探究。3.以及与某些金属化合物溶液的初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，【学习重点】 置换反应。并能利用金属活动性【学习难点】能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断， 顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 【温故知新】金属与氧气的反应 实 验 现 象 反应的化学方程式 活泼性比较
大镁比铁活泼剧烈燃烧，火星四射，放出 铁丝在氧气中燃烧O3Fe+2O Fe 量的热，生成黑色
432
固体
2
剧烈燃烧，发出耀眼的白光， 镁在空气中燃烧2MgO 2MgO+O 生成白色固体
〔结论〕判断活动性的方法一：根据金属与氧气反应的条件，可判断金属的活动性强弱。。
学习过程 一、课前学习
阅读教材，回答以下问题： 一 金属与氧气的反应
1.金属与氧气的反应(用化学方程式表示):
2.结论:_______比较活泼,_______次之,___最不活泼。 二 金属与盐酸、稀硫酸的反应 1.金属与盐酸或稀硫酸的反应: (1)实验现象及相关反应的化学方程式。
反应的化学方程式象现
金属盐酸或稀硫酸 稀硫酸 盐酸
产反应_____,____________ ____________ _________, 生镁__________ __________ 溶液仍为无色．
金属铜丝浸入硫酸铝溶液中 铁 现 象 反应缓慢，有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅 反应的化学方程式 Fe + 2HCl═ Fe + HSO= FeSO + 424 盐酸或稀硫酸 _______ 盐酸 H + HFeCl↑绿色，生成的气体能够燃烧并产生淡蓝色火焰 22 稀硫酸 ↑ 2 锌 反应_________,产 溶铜 液生_________, 仍为无色无任何现象 ____________ __________ 不反应 不反应 ____________ __________ _____ _____,有反应 _____色无色变为 ____________ __________ ____________ __________ 铁 _____产生,溶液由 铜
_________ 归纳:镁、锌、铁三种金属都能与盐酸或稀硫酸反应,但反应 的剧烈程度_____;___不能与盐酸或稀硫酸反应。
(2)实验结论:镁、锌、铁和铜四种金属的活动性顺序为____ _________。 2.置换反应:
(1)概念:由一种单质与一种_______反应,生成___________ 和_____________的反应。 (2)通式:A+BC→AC+B 三 金属活动性顺序
1.金属与含金属的化合物溶液的反应: (1)实验现象及相关反应的化学方程式。
反应的化 象 现 实 验学方程式 ①铁钉表面覆盖一层_____ 铁钉浸入硫酸铜___________ ___ ②溶液逐渐由色的物质;________
溶液中 _____色色变为①铝丝表面覆盖一层_____ 铝丝浸入硫酸铜_____________ ___ ;②溶液逐渐由色的物质_____________
溶液中 ___色色变为①铜丝表面覆盖一层_____ 铜丝浸入硝酸银_____________ ___ ②溶液逐渐由色物质; ____________ 溶液中 色___色变为
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