第1、2章练习题
一、选择题
1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（ ） （A）＜0.1％ （B）＞0.1％ （C）＜1％ （D）＞1％ 2.若被测组分含量在1%～0.01%，则对其进行分析属（ ）
（A）微量分析 （B）微量组分分析 （C）痕量组分分析 （D）半微量分析 3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（ ）
（A）精密数字 （B）准确数字 （C）可靠数字 （D）有效数字 4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是 ( )
（A）精密度高,准确度必然高 （B）准确度高,精密度也就高 （C）精密度是保证准确度的前提 （D）准确度是保证精密度的前提 5.下列各项定义中不正确的是( ) （A）绝对误差是测定值和真值之差
（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率 （C）偏差是指测定值与平均值之差 （D）总体平均值就是真值 6.对置信区间的正确理解是( )
（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间 （B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围 （C）真值落在某一个可靠区间的概率 （D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围 7.指出下列表述中错误的是( ) （A）置信度越高，测定的可靠性越高 （B）置信度越高，置信区间越宽
（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比 （D）置信区间的位置取决于测定的平均值
8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（ ） （A）进行仪器校正 （B）增加测定次数
（C）认真细心操作 （D）测定时保证环境的湿度一致 9.偶然误差具有（ ）
（A）可测性 （B）重复性 （C）非单向性 （D）可校正性 10.下列（ ）方法可以减小分析测试定中的偶然误差 （A）对照试验 （B）空白试验
（C）仪器校正 （D）增加平行试验的次数
11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（ ） （A）系统误差 （B）偶然误差 （C）过失误差 （D）操作误差 12.下列（ ）情况不属于系统误差
（A）滴定管未经校正 （B）所用试剂中含有干扰离子 （C）天平两臂不等长 （D）砝码读错 13.下列叙述中错误的是( )
（A）方法误差属于系统误差 （B）终点误差属于系统误差
1
（C）系统误差呈正态分布 （D）系统误差可以测定 14.下面数值中，有效数字为四位的是（ ） （A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50 （C）π=3.141 （D）1000
15.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )
（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077% 二、填空题
1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（ ）、（ ）、（ ）及有关理论的一门科学。
2.分析化学按任务可分为（ ）分析和（ ）分析；按测定原理可分为（ ）分析和（ ）分析。
3.准确度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异；精密度的高低用（ ）来衡量，它是测定结果与（ ）之间的差异。 4.误差按性质可分为（ ）误差和（ ）误差。
5.减免系统误差的方法主要有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）等。减小随机误差的有效方法是（ ）。
6.在分析工作中，（ ）得到的数字称有效数字。指出下列测量结果的有效数字位数：0.1000（ ），1.00×10-5（ ），pH4.30（ ）。
7.9.3×2.456×0.3543计算结果的有效数字应保留（ ）位。
8.数据集中趋势的表示方法有（ ）和（ ）。数据分散程度的表示方法有（ ）和( )。
9.取同一置信度时，测定次数越多，置信区间越（ ），测定平均值与总体平均值越（ ）。 10.平行四次测定某溶液的浓度，结果分别为0.2041mol/L、0.2049mol/L、0.2039mol/L、0.2043mol/L、则其测定的平均值等于（ ），标准偏差等于（ ），相对标准偏差等于（ ）。 三、判断题
1.（ ）测定的精密度好，但准确度不一定好，消除了系统误差后，精密度好的，结果准确度就好。 2.（ ）分析测定结果的偶然误差可通过适当增加平行测定次数来减免。 3.（ ）将7.63350修约为四位有效数字的结果是7.634。 4.（ ）标准偏差可以使大偏差能更显著地反映出来。
5.（ ）两位分析者同时测定某一试样中硫的质量分数，称取试样均为3.5g，分别报告结果如下：甲：0.042%,0.041%；乙：0.04099%,0.04201%。甲的报告是合理的。 四、问答题
1.说明误差与偏差、准确度与精密度的区别。
2.下列情况各引起什么误差，如果是系统误差，如何消除？ （1）称量试样时吸收了水分；
（2）试剂中含有微量被测组分；
（3）重量法测量SiO2时，试样中硅酸沉淀不完全；
2
（4）称量开始时天平零点未调；
（5）滴定管读数时，最后一位估计不准；
（6）用NaOH滴定HAc，选酚酞为指示剂确定终点颜色时稍有出入。
3.阿司匹林原料经五次测定，经计算置信度为95%时，μ=（99.28±0.32）%，试说明置信度、置信区间的含义。
第3章 滴定分析
一、选择题
1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( ) （A）反应必须定量完成 （B）反应必须有颜色变化
（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系 （D）滴定剂必须是基准物
2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。这一点称为（ ）
（A）化学计量点 （B）滴定误差 （C）滴定终点 （D）滴定分析 3.直接法配制标准溶液必须使用（ ）
（A）基准试剂 （B）化学纯试剂 （C）分析纯试剂 （D）优级纯试剂 4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（ ） （A）正误差 （B）负误差 （C）无影响 （D）结果混乱
5.硼砂(Na2B4O7?10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )
（A）偏高 （B）偏低 （C）无影响 （D）不能确定
6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（ ）mL （A） 10 （B） 20 （C） 30 （D） 40 7.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（ ）g?mL－1 （A） 0.00049 （B） 0.0049 （C） 0.00098 （D）0.0098 8.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl) （ ）mL。 (A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL； （D）12mL 9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( ) （A）H2C2O4?2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO4
10.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3 的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（ ）
（A）偏高 （B）偏低 （C）不变 （D）无法确定 二、填空题
1.滴定分析法包括（ ）、（ ）、（ ）和（ ）四大类。 2.欲配制0.1000 mol?L的NaOH溶液500 mL，应称取（ ）固体。
3
3.称取纯金属锌0.3250 g,溶于HCl后,稀释定容到250 mL的容量瓶中,则Zn2+ 溶液的物质的量浓度为（ ）。
4.称取0.3280g H2C2O4?2H2O来标定NaOH溶液，消耗25.78mL，则cNaOH=（ ）。 5.TNaOH/HCl=0.003000g/mL表示每（ ）相当于0.003000（ ）。
6.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（ ）。 三、判断题
1．（ ）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
2．（ ）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
3．（ ）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。 4．（ ）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。 5．（ ）溶解基准物质时用移液管移取20～30mL水加入。
6．（ ）测量的准确度要求较高时，容量瓶在使用前应进行体积校正。 7．（ ）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 2H2SO4)= 2 mol/L。
8．（ ）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。 四、问答题
1.适用于滴定分析法的化学反应必须具备哪些条件？
2.用于滴定分析的化学反应为什么必须有确定的化学计量关系?什么是化学计量点?什么是滴定终点?
3.滴定分析法的特点是什么？
4.滴定方式有几种？各举一例。
5.基准物质应符合哪些要求？标定碱标准溶液时，邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4，M = 204.23 g?mol-1）和二水合草酸（H2C2O4?2H2O，M = 126.07 g?mol-1）都可以作为基准物质，你认为选择哪一种更好？为什么？
6.简述配制标准溶液的两种方法。下列物质中哪些可用直接法配制标准溶液?哪些只能用间接法配制? NaOH，H2SO4，HCl，KMnO4，K2Cr2O7， AgNO3，NaCl，Na2S2O3。 7.什么是滴定度？滴定度和物质的量浓度如何换算？
第4章 酸碱滴定法
一、选择题
1．共轭酸碱对的Ka与Kb的关系是（ ）
（A）KaKb = 1 （B）KaKb =Kw （C）Ka/Kb =Kw （D）Kb /Ka =Kw 2．H2PO4－的共轭碱是（ ）
（A）H3PO4 （B）HPO42－ （C）PO43－ （D）OH－
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