D. 标况下每消耗5.6 L O2电路中通过1mol 电子，经过电解质形成闭合回路 【答案】D
【解析】A、此装置属于汽油燃料电池，氧气所在电极作正极，发生还原反应，A正确；B、铂电极作负极，汽油在其上失去电子被氧化，电极反应式为：C8H18+16H2O-50e-=8CO2+50H+，B正确；C、原电池中阳离子移向正极，H+由左侧向右侧迁移，C正确；D、标况下每消耗5.6 LO2，电路中通过的电子的物质的量应为5.6÷22.4×4mol=1mol，但电子不能通过电解质溶液，只能在导线中通过，D错误。正确答案为D。EmxvxOtOEmxvxOtO 点睛：燃料电池的正负极判断方法是：燃料所在电极作负极，空气或氧气所在电极作正极。
7. 已知: T℃时，Ksp(CaS04)=4.90×10、Ksp(CaCO3)=2.8×10、Ksp(PbCO3)=8.4×10,三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc(阴离子)、pN=-lgc(阳离子)。下列说法错误的是SixE2yXPSixE2yXP -5
-9
-14
A. a 线是CaSO4沉淀溶解平衡曲线
B. TC时，向10mL 水中加入CaCO3和PbCO3 至二者均饱和，溶液中c(Ca): c(Pb)=Ksp(CaCO3)/ =Ksp(PbCO3)6ewMyirQ6ewMyirQ C. d点表示CaCO3 的饱和溶液。且c(Ca) D. T℃时，向CaSO4沉淀中加入1mol/L的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀kavU42VRkavU42VR 【答案】C 【解析】A. 由Ksp(CaSO4)=4.90×10-5得c（Ca2+）c（SO42-）=4.90×10-5，两边取负对数得：-lgc（Ca2+）- lgc（SO42-）=5-lg4.9，曲线在pN轴和pM轴上截距相等为5-lg4.9，与图中最接近的曲线为a，所以A正确；B. 在二者饱和溶液中，Ksp(CaCO)与Ksp(PbCO3)在计算中使用相同的c（CO32-），所以 2+ 2-2+ 2+ ，所以B正确；C. 由A知曲线b为Ksp (CaCO3)=2.8×10-9曲线，d 点表示CaCO3的饱和溶液。且c(Ca)>c(CO3)，所以C错误；D. 因为Ksp (CaCO3) < Ksp(CaSO4)，所以当CaSO4沉淀中加入1mol·L-1的Na2CO3溶液后，Qc> Ksp (CaCO3)，则CaSO4沉淀逐渐溶解，CaCO3沉淀逐渐生成，所以D正确，故选择C。y6v3ALoSy6v3ALoS 点睛：因为图中坐标轴取的是负对数，所以物质溶度积越大，在坐标轴上的截距越小，所以a为Ksp(CaSO4)曲线，b Ksp (CaCO3)为曲线，c Ksp(PbCO3)为曲线。沉淀是否会产生，主要计算Qc与Ksp的关系，Qc> Ksp则会生成沉淀，Qc则无沉淀生成。M2ub6vSTM2ub6vST 8. 科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。请回答下列问题: （1）已知，H2的燃尧热为285.8kJ/mol,C2H4的燃烧热为1411.0kJ/mol,且H20(g)=H2O(1) ΔH=-44.O 则CO2和H2反应生成乙烯和水蒸气的热化学方程式为__________, 上述反应在_______下自发进行(填“高温”或“低温”)。0YujCfmU0YujCfmU （2）乙燃是一种重要的气体燃料，可与氧气、熔融碳酸钠组成燃料电池。写出该燃料电池负极的电极反应式:____________。eUts8ZQVeUts8ZQV （3）在体积为1L的密闭容器中，充入3molH2和1molCO2,测得温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示。sQsAEJkWsQsAEJkW 2+ 2- ①平衡常数: KM_______KN(填“>”“<”或“=”)。 ②下列说法正确的是________(填序号)。 A.当混合气体密度不变时，说明反应达到平衡状态 B.当压强或n(H2)/(C02)不变时，均可证明反应已达平衡状态 C.当温度高于250℃时，因为催化剂的催化效率降低，所以平衡向逆反应方向移动 D.若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，则CO2的平衡转化率增大 ③250℃时，将平衡后的混合气体(不考虑平衡移动) 通入300mL3mol/L 的NaOH溶液中充分反应，则所得溶液中所有离子的浓度大小关系为______GMsIasNXGMsIasNX ④图中M 点对应乙烯的质量分数为_______。 ⑤达平衡后，将容器体积瞬间扩大至2L 并保持不变，平衡向_____移动(填“正向”“逆向”或“不”)，容器内混合气体的平均相对分子质量_______(填“增大”“减小”或“不变”)。TIrRGchYTIrRGchY 【答案】 (1). 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=-127.8kJ/mol (2). 低温 (3). CH4-12e-+6CO32-=8CO2+2H2O (4). > (5). D (6). c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+) (7). 14%或0.14 (8). 逆向 (9). 减小7EqZcWLZ7EqZcWLZ 【解析】(1).根据题给信息分别写出三个热化学反应方程式：H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ/mol， C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-1411.0kJ·mol- ，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol；根据盖斯定律，整理出热化学方程式并计算出反应的ΔH；正确答案:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=-127.8kJ/mol；该反应为一个?S<0,ΔH<0的反应，在低温下能够进行；正确答案：低温；lzq7IGf0lzq7IGf0 （2）乙烯气体与氧气形成的燃料电池，电解质为熔融碳酸钠；乙烯做负极被氧化生成二氧化碳；根据电子 -2--2-守恒和电荷守恒规律，极反应为： C2H4-12e+6CO3=8CO2+2H2O；正确答案：C2H4-12e+6CO3=8CO2+2H2O； zvpgeqJ1zvpgeqJ1 （3从图像看出，温度升高，二氧化碳的转化率降低，该反应正反应为放热反应；升高温度，平衡左移，平衡常数减小；NrpoJac3NrpoJac3 ①正确答案:KM >KN； ② 可逆反应：2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) ΔH=-127.8kJ/mol；其他条件下不变，反应前后的气体 的总质量不变，容器的体积不变，混合气体密度恒为定值，无法判定平衡状态，A错误；该反应为反应前后气体总量减少的反应，压强不变可以判定反应达平衡状态，但是氢气、二氧化碳均为反应物，按一定比例关系进行反应，n(H2)/n(CO2)始终保持不变，无法判定平衡状态， B错误；温度高于250℃时，催化剂的催化效率降低，但是催化剂对平衡的移动无影响，向左移动是因为温度升高的缘故；C错误；该反应为气体体 积减少的的反应，若将容器由“恒容”换为“恒压”，其他条件不变，相当于加压的过程，平衡右移，CO2的平衡转化率增大，D正确；正确答案：D；1nowfTG41nowfTG4 ③250℃时，根据图像看出，二氧化碳的转化率为50%，平衡后剩余二氧化碳的量1×50%=0.5mol，设反应生成碳酸氢钠xmol,碳酸钠y mol，根据碳原子守恒：x+y=0.5；根据钠离子守恒：x+2y=3×0.3，解之，x= 0.1mol ，y=0.4mol；即碳酸氢钠0.1mol，碳酸钠 0.4mol， 碳酸钠的量比碳酸氢钠大，CO32-水解很少，剩余得多；所以c(CO32-)>c(HCO3-)；溶液中离子浓度大小关系：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)；正确答案：c(Na+)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)； fjnFLDa5fjnFLDa5 ④可逆反应： 2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g) + 4H2O(g) 起始量：1 3 0 0 变化量 1×50% 3×50% 0.5×50% 2×50% 平衡量 0.5 1.5 0.25 1 混合气体的总质量：1×44+3×2=50g， 乙烯的质量：0.25×28=7 g，所以乙烯的质量分数为7÷50×100%= 14%或0.14；正确答案：14%或0.14；tfnNhnE6tfnNhnE6 （5）增大体积，相当于减压，平衡向左移动；正确答案：逆向；反应前后混合气体的总质量不变，体积变大，所以密度减少；正确答案：减小；HbmVN777HbmVN777 点睛：二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠或碳酸氢钠或碳酸钠和碳酸氢钠的混合物；计算的时候，可以采用碳元素和钠元素的物质的量守恒的方法列方程解题，如果两个未知数都有解，说明反应的产物为碳酸钠和碳酸氢钠的混合物。V7l4jRB8V7l4jRB8 9. 氯酸镁常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备Mg(C103)2·6H2O 的流程如下: 已知：①卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
相关推荐：
loading