B.
2 C. 11 D. 31 答案 D
2．依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性的强弱，其中不合理的是( ) A．卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性强弱 B．气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性 C．碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度
D．1 mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时，失电子数的多少 答案 D
解析 元素的金属性与失电子数的多少无关。
3．原子序数依次递增的4种短周期元素可形成简单W、X、Y、Z离子，下列说法不正确的是( )
A．工业上常采用电解法冶炼Y单质 B．气态氢化物的稳定性：H2W强于H2Z C．离子半径由大到小：Z、X、Y、W
D．W、X形成的化合物中阴、阳离子个数比一定是1∶2 答案 C
解析 W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。A项，冶炼Al用电解法；B项，稳定性：H2O＞H2S；C项，离子半径：S＞O＞Na＞Al；D项，Na2O、Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2。 4．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。下列说法不合理的是( )
A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞F B．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料
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＋
3＋
2－
＋
3＋
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2－
＋
3＋
2－
3 11 19 4 6 12 24 13 6 14 32 7
C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同
D．短周期元素形成的微粒X和Y核外电子排布相同，离子半径：X＞Y 答案 C
解析 A项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X与Y
＋
2－2－
2
2－
2＋
2－
2＋
核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X＞
Y，正确。
5．已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如右图所示。下列说法正确的是( )
2＋
A．最高正化合价：Z＞X＝W＞Y B．原子半径：Y＞X＞W＞Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜Y
D．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的元素：X、Y、Z、W 答案 D
解析 根据元素信息可以判断，W为Si，所以X为C，Z为Al，Y为N。A项，最高正化合价：N＞C＝Si＞Al；B项，原子半径：Al＞Si＞C＞N；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：Al(OH)3＜H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；D项，Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3均能与SO2反应。 6．(2015·陕西省师大附中高三第四次模拟)W、X、Y、Z四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与Z的气态氢化物反应生成离子化合物。由此可知下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最差的是Y B．X元素形成的单核阴离子还原性强于Y C．Z元素氧化物对应水化物的酸性强于Y D．Y元素单质在化学反应中只表现出氧化性 答案 A
解析 根据元素信息可知，W为N，Z为Cl，Y为S，X为O。B项，O的还原性比S弱；C项，没有指明最高价氧化物对应水化物的酸性；D项，单质S在化学反应中既可以表现氧化
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2－
性，又可以表现还原性，如：S和NaOH溶液的反应。
7．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，Y、W同主族且能形成两种常见的化合物，X、W质子数之和是Z质子数的2倍。则下列说法中正确的是( ) A．原子半径比较：X＜Y＜Z＜W
B．X的氢化物沸点一定低于Y的氢化物的沸点 C．Y的氢化物稳定性一定弱于W的氢化物
D．短周期所有元素中，Z的最高价氧化物的水化物碱性最强 答案 D
解析 根据元素信息可以推断，X为C，Y为O，W为S，Z为Na。A项，原子半径：O＜C＜S＜Na；B项，碳可以形成多种氢化物，有些氢化物的沸点大于H2O(如液态烃、固态烃)；C项，稳定性：H2O＞H2S；D项，1～18号元素中，NaOH的碱性最强。
8．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( ) A．元素Y的最高化合价为＋6价
B．原子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y C．最简单氢化物的沸点：Y＞W
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Q 答案 C
解析 根据元素信息可以判断，X为N，Y为O，Z为Al，W为S，Q为Cl。A项，O元素无最高正价；B项，原子半径：Al＞S＞Cl＞N＞O；C项，沸点：H2O＞H2S；D项，酸性：HClO4＞H2SO4。
9．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为16。Y的原子半径比X的大，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B．元素X、Y只能形成一种化合物
C．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
D．Y、W最高价氧化物所对应的水化物均能溶解Z的氢氧化物 答案 D
解析 根据元素信息可以推断X、Y、Z、W分别为O、Na、Al、S。A项，Y、Z、W分别为Na、Al、S，同一周期的原子从左到右，半径依次递减，故原子半径：Y＞Z＞W，故A错误；B项，元素X、Y可以形成Na2O、Na2O2两种化合物，故B错误；C项，X为O，W为S，非金属性：O＞S，故氢化物的稳定性：X＞W，故C错误；D项，Y、W最高价氧化物所对应的水化物分别
为NaOH、H2SO4，Z的氢氧化物为Al(OH)3，Al(OH)3为两性氢氧化物，既能溶于强酸H2SO4，也能溶于强碱NaOH，故D正确。
10． X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是( ) A．X、M两元素氢化物的稳定性：X＜M B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C．Z是海水中含量最高的金属元素，W是地壳中含量最多的金属元素 D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱 答案 B
解析 根据元素信息可以推断，X为N，Y为P，Z为Mg，W为Al，M为Si。A项，稳定性：NH3＞SiH4；B项，MgO、Al2O3、SiO2的熔点均很高，可做耐高温材料；C项，海水中含量最高的金属元素是Na，不是Mg；D项，Si单质不和稀H2SO4反应。
11．元素周期表中短周期的一部分如下图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是( )
A．元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9 B．原子半径的大小顺序为W>Z>Y C．离子半径的大小顺序为W>Y>Z
D．W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强 答案 C
解析 根据元素在周期表中的位置，可以推断Q为Cl，W为S，Y为O，X为N，Z为Al。A项，氧无最高正价；B项，原子半径应为Z>W>Y；D项，H2S的稳定性小于HCl，还原性强于HCl。
12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( )
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3＋
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物的水化物可以相互反应 D．庚的最高价氧化物的水化物酸性最强
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