答案 B
解析 根据信息可以推断戊为N，己为O，所以庚为F，丁为C，丙为Al，Z为Mg，甲为Li或H。
13． A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子；A与C、B与D分别同主族；B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。 请回答下列问题：
(1)由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是________(填字母)。 A．A2B C．E2
B．DB2 D．C2DB3
(2)D元素在元素周期表中的位置为_______________________________________； 化合物C2B中两种离子的半径大小关系为________＞________(填离子符号)。 (3)实验室中欲选用下列装置制取并收集纯净干燥的E2气体。
①实验中应选用的装置为________________(按由左到右的连接顺序填写)； ②装置A中发生反应的离子方程式为_________________________________
________________________________________________________________________。
答案 (1)B (2)第三周期ⅥA族 O Na
＋－△2＋
(3)AFEB MnO2＋4H＋2Cl=====Mn＋Cl2↑＋2H2O
2－
＋
解析 根据题意可知：A是H，C是Na，B是O，D是S，根据原子序数递增E是Cl。 (1)水是弱电解质，Na2SO3是强电解质，Cl2既不是电解质也不是非电解质，二氧化硫是非电解质，选B。(2)S元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅥA族，相同电子层结构的微粒，核电荷数大的半径小，即O＞Na。(3)用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，离子方程式中二氧化锰是难溶物，写化学式。用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，用向上排空气法收集氯气，用氢氧化钠溶液吸收尾气，因此装置顺序是AFEB。
14．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
2－
＋
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L的盐酸中，试预测实验结果：__________________________________________与盐酸反应最剧烈，________________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_____________________。
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
－1
(3)仪器A的名称为____________，干燥管D的作用是______________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为________________。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象为_________________________________。
答案 (1)钾 铝 (2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 (3)分液漏斗 防止倒吸 (4)浓盐酸 KMnO4 Na2S S＋Cl2===S↓＋2Cl (5)稀硫酸 Na2SiO3 有白色胶状沉淀产生
解析 (4)由题中所给药品可知，可用Na2S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO4与浓盐酸反应制取氯气。(5)由B中药品Na2CO3可知，用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入相应的盐。
2－
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