二氧化硫和三氧化硫 导学案 3.26

1.下列关于SO2的说法中，不正确的是( )

A.可以使品红褪色 B.SO2有漂白作用，也有杀菌作用 C.SO2溶于水后生成H2SO4

D.SO2是硫和某些含硫化合物在空气中燃烧的产物，它是一种大气污染物 2.SO2溶于水后所得溶液的性质是( )

A.有氧化性，无还原性，无酸性 B.有氧化性，有还原性，有酸性 C.有还原性，无氧化性，无酸性 D.有还原性，无氧化性，有酸性 3.鉴别CO2和SO2气体可选用( )

A.通入澄清石灰水中 B.通入品红溶液中 C.用带火星木条检验 D.通入石蕊试液中 4.加入氧化剂才能发生的化学变化是( ) A.S→SO2 B.SO2→SO3 C.SO2→SO3

D.SO2→H2SO3

5.与6.0 g SO3所含的氧原子数相等的SO2的质量为( ) A.3.6 g B.6.0 g C.7.2 g D.5.4 g

【归纳梳理】

硫元素在自然界中的存在形式：

物理性质： 二氧化硫 既有氧化性有还原性： 化学性质 漂白性：

与水和碱的反应：

物理性质： 三氧化硫 化学性质：

【课后巩固】

教材作业：P96 第5、8题

提高训练：

1.检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )

A.通过品红溶液 B.通入澄请石灰水 C.先通过NaOH溶液，再通入澄请石灰水 D.先通过酸性高锰酸钾，再通入澄请石灰水 2.下列化合物不能由单质间直接化合而成的是( ) A.Cu2S B.CuCl2 C.FeCl2 D.FeS

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3.将SO2气体通入显红色的酚酞试液中，发现红色消失，主要是因为SO2( ) A.有漂白性

B.有还原性

C.有氧化性

D.溶于水后显酸性

4.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降。它与空气中的SO2和O2接触时，部分SO2会转化为SO3，使空气中的酸度增加，环境污染更为严重。其中飘尘所起的作用可能是( ) A.氧化剂

B.还原剂

C.催化剂

D.载体

5.在BaCl2的水溶液中通入SO2末见沉淀，把其分成两份，向其中一份中A加入NH3,另一份B 加入Cl2则（ ） A.只有A中产生沉淀BaSO4 B.只有B中产生沉淀 C.都A和B中都产生沉淀 D.A和B中都不产生沉淀

6.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液， 则其漂白性将（ ）

A.和氯气单独通过时相同 B.和二氧化硫单独通过时相同 C.是二者作用效果之和 D.可能失去漂白性

7.下列4种物质都具有漂白性，其中一种的漂白原理与另外3种不同的是（ ） A.HClO

B.O3

C.Na2O2

D.SO2

8.有关亚硫酸的下列叙述中，不正确的是（ ）

A.亚硫酸是SO2的水溶液，显酸性 B.亚硫酸不稳定，容易分解为水和SO2 C.亚硫酸具有漂白性，能够使品红溶液褪色

D.亚硫酸对人体有害，所以用SO2漂白过的食品不能食用 9.下图是实验室制SO2并验证某些性质的装置图，试回答：

(1)⑥中发生的化学反应方程式为___________________________________。 (2)①中实验现象为____________________________，证明SO2是__________气体。 (3)②中品红溶液(填现象)__________，证明SO2有__________________________。

(4)③中现象是_______ _ ______，证明SO2有__________性。 (5)④中现象是_______ _______，证明SO2有__________性。

(6)⑤的作用是__________。反应的化学方程式为___________________________

10.按下列方法制得气体A、B、C ①Na2SO3与浓H2SO4反应产生气体A； ②MnO2与浓盐酸反

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应产生气体B； ③FeS与稀HCl反应产生气体C。 试回答下列问题：

⑴生成的三种气体中____________具有漂白性，______________在空气中燃烧。

⑵把气体B通入A的水溶液中，反应的化学方程式为_________________________，此反应中，________是还原剂。

⑶把气体A通入FeCl3溶液中，反应的现象为________________________________，化学方程式为________________________。

把气体C通入到溴水中，反应的化学方程式为_________________________，反应中________是氧化剂。

【我的反思】 。

7

第四节 硫和氮的氧化物

第一课时 二氧化硫和三氧化硫（导学案） 参考答案

对应练习：

1.D 2.D 3.不是，反应条件不同 4.D 【反馈练习】

1.C 2.B 3.B 4.A 5.C 【课后巩固】 5.C 8.D 提高训练：

1.D 2.C 3.D 4.C 5.C 6.A 7.D 8. C

9.(1) Na2SO3＋H2SO4 = Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2) 紫色石蕊试剂变红 酸性 (3) 褪色 漂白性 (4) 溶液变浑浊 氧化 (5) 溶液褪色 还原 (6) 吸收多余的SO2，防止污染空气SO2＋2NaOH = Na2SO3＋H2O

10. 解析：生成的三种气体中A是SO2，有漂白性,较强的还原性和弱的氧化性,SO2能被含Fe的溶液氧化,能氧化H2S;B气体是Cl2,有强氧化性,其水溶液有漂白性但本身没有漂白性;C气体是H2S可燃,有强还原性。 (1)SO2 H2SSO2+2FeCl3+2H2O

(2)Cl2+SO2+2H2O

H2SO4+2HCl SO2 (3)溶液由黄色变成浅绿色

2HBr+S↓ Br2

3+

H2SO4+2FeCl2+2HCl (4)H2S+Br2

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