。 内部文件，版权追溯 内部文件，版权追溯 综合训练(七) 化学计算
1.(2017·全国卷3)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.0.1 mol的11
B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H+
3PO4溶液中,含有0.1NA个H
C.2.24 L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
2.常温下,取0.2 mol·L-1 HX溶液与0.2 mol·L-1
NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,则下列说法(或关系式)正确的是( )
A.c(Na+)-c(X-)=9.9×10-7 mol·L-1
B.c(Na+)=c(X-)+c(HX)=0.2 mol·L-1
C.c(OH-)-c(HX)=c(H+)=1×10-6 mol·L-1
D.混合溶液中由水电离出的c(OH-)=10-8 mol·L-1
3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( A.标准状况下,22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4中所含原子总数均为6NA
B.标准状况下,11.2 L12C16O和14
N2的混合气体中所含中子数和原子数的差值为6NA
C.常温下,1 L pH=14的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为NA
D.将200 mL 0.1 mol·L-1
FeCl3溶液制成胶体,所得Fe(OH)3胶体粒子数为0.02NA
4.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸,其物质的量浓度为18.4 mol·L-1
。取10 mL该浓硫酸
与a mL水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液,其物质的量浓度为b mol·L-1
,则a、b分别为( ) A.a=10,b=9.2 B.a<10,b>9.2 C.a>10,b<9.2 D.a>10,b=9.2
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( A.1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B.0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1 mol氧气,转移电子的数目为0.4NA 6.
Hf是我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素,该核素在高科技领域有着重要
的用途。若一个该核素的质量为a g,12
C核素的质量为b g,NA是阿伏加德罗常数值,下列说法中错误的是( ) A.NA=
B.W g Hf的物质的量为 mol
CHf的摩尔质量为 g·mol-1
1
) ) D.等物质的量的
+
Hf、C质量比为b∶a
3+
12
7.某溶液中含K、Al、N、S。取500 mL该溶液加入过量的氢氧化钡溶液,经过滤、
洗涤、干燥,称重得到9.32 g固体1,并收集到224 mL(标准状况)气体。在滤液中通入过量
+
的CO2,经过滤、洗涤、灼烧,称重得到0.51 g固体2。原溶液中K的浓度为( )
-1-1
A.0.08 mol·L B.0.04 mol·L
-1-1
C.0.02 mol·L D.0.01 mol·L 8.下列指定微粒的数目相等的是( ) A.等物质的量的水与重水含有的中子数
B.等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数
C.同温、同压、同体积的CO气体和NO气体含有的质子数
D.等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数
-1
9.1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g· mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得
-1
到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( ) A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
-1
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.恰好得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL
10.称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g,加入含0.1 mol NaOH的溶液,完全反应,生成NH31 792 mL(标准状况),则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1.87∶1 D.3.65∶1
11.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将CO和H2S混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g) K=0.1,反应前CO物质的量为10 mol,平衡后CO物质的量为8 mol。下列说法正确的是( ) A.升高温度,H2S浓度增大,表明该反应是吸热反应 B.通入CO后,正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7 mol D.CO的平衡转化率为80%
12.随着科学技术的发展和环保要求的不断提高,CO2的捕集利用技术成为研究的重点。 完成下列填空:
(1)目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原,所涉及的反应的化学方程式为:CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)。
已知H2的体积分数随温度升高而增加。
若温度从300 ℃升至400 ℃,重新达到平衡,判断下列表格中各物理量的变化。(选填“增大”“减小”或“不变”)
vv平衡常转化
率α 正 逆 数K
(2)相同温度时,上述反应在不同起始浓度下分别达到平衡,各物质的平衡浓度如下表:
c(CO2)/ c(H2)/
c(CH4)/ c(H2O)/
2
(mol·L) (mol·L) (mol·L) (mol·L) 平衡a Ⅰ 平衡m Ⅱ -1-1-1-1b c d n x y
a、b、c、d与m、n、x、y之间的关系式为 。
-7-11
(3)碳酸:H2CO3,Ki1=4.3×10,Ki2=5.6×10
-2-5
草酸:H2C2O4,Ki1=5.9×10,Ki2=6.4×10
-1-1
0.1 mol·L Na2CO3溶液的pH (选填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L Na2C2O4溶液的pH。等浓度的草酸溶液和碳酸溶液中,氢离子浓度较大的是 溶液。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合,溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 。(选填编号) a.c(H)>c(HC2b.c(HC
++
)>c(HC)>c(C)
) ) )
+
)>c(HC2)>c(C2)>c(C)>c(C)>c(C
c.c(H)>c(HC2d.c(H2CO3)>c(HC
)>c(C2
)>c(HC2
(4)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡:H+HCH2CO3,当有少量酸性或碱性物质进
入血液中时,血液的pH变化不大,用平衡移动原理解释上述现象:
。
13.SO2和氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。 (1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知:
-1
2H2S(g)+SO2(g)3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol
-1
H2S(g)H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol
-1
H2O(l)H2O(g) ΔH=c kJ·mol
写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式:
。
(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸,其中SO2发生催化氧化的反应为:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。若在T1 ℃、0.1 MPa条件下,往一密闭容器通入SO2和O2,其中n(SO2)∶n(O2)=2∶1,测得容器内总压强与反应时间的关系如图所示。
①图中A点时,SO2的转化率为 。
3
②在其他条件不变的情况下,测得T2℃时压强的变化曲线如图所示,则C点的正反应速率v正(C)与A点的逆反应速率v逆(A)的大小关系为v正(C) (填“>”“<”或“=”)v逆(A)。
③图中B点的压强平衡常数Kp= (用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。 14.汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废气中的SO2都是大气污染物,对它们的治理具有重要意义。 (1)氧化—还原法消除NOx的转化如下: NO
NO2
N2
①反应Ⅰ为NO+O3NO2+O2,生成标准状况下11.2 L O2时,转移电子的物质的量是 mol。
②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]=3∶2时,氧化产物与还原产物的质量比为 。 (2)使用“催化转化器”可以减少尾气中的CO和NOx,转化过程中发生反应的化学方程式为CO+NOxN2+CO2(未配平),若x=1.5,则化学方程式中CO2和N2的化学计量数比为 。
(3)吸收SO2和NO,获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)。装置Ⅱ中,酸性条件下,NO被Ce氧化的产物主要是N
4+
、N,请写出生成等物质的量的N和N时发生反
应的离子方程式: 。
(4)已知进入装置Ⅳ的溶液中,N
的浓度为a g·L,要使1 m该溶液中的N
-1
3
完全转化为
NH4NO3,至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的氧气 L(用含a代数式表示,结果保留整数)。
参考答案
综合训练(七) 化学计算
1.A 2.A 根据电荷守恒,则有c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-),c(Na+)-c(X-)=c(OH-)-c(H+)=(10-6-10-8)
-1-7-1+--1
mol·L=9.9×10mol·L,故正确;根据物料守恒,c(Na)=c(X)+c(HX)=0.1 mol·L,故错
-+-+-8-1
误;根据质子守恒,c(OH)=c(H)+c(HX),则有c(OH)-c(HX)=c(H)=10 mol·L,故错误;混合溶液中水电离产生的c(OH)=
-
mol·L=10mol·L,故错误。
-1-6-1
3.B 标准状况下,22.4 L C2H2、C2H6的混合气体与22.4 L C2H4的物质的量均为1 mol,但是C2H2和C2H6的组成比例不确定,不能判断分子中所含原子总数,A项错误;标准状况下
121614
11.2 L气体的物质的量为0.5 mol,1 molCO和1 molN2中均含有14 mol中子,故0.5 121614121614
molCO和N2的混合气体中含有7 mol中子,CO和N2都是双原子分子,故混合气体中所含原子数为NA,中子数与原子数的差值为6NA,B项正确;碱溶液中水的电离受到抑制,故常温
4
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